吉林省長(zhǎng)春市德惠市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

吉林省長(zhǎng)春市德惠市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式不合理的是（）酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11亞硫酸Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】已知：H2CO3?H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣?H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3?H++HSO3﹣，K1=1.54×10﹣2；HSO3﹣?H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合強(qiáng)酸制弱酸，故A正確；B．H2CO3可與SO32﹣反應(yīng)得到HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．H2CO3與HSO3﹣能共存，故C正確；D．HCO3﹣與HSO3﹣能共存，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用，難度中等，注意強(qiáng)酸制弱酸．2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（

）

A．氯化鈉的電子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—

D．Na2O2中即含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D略3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()。A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

B．Al3＋、AlO、OH－、Na＋C．Fe3＋、NH、SO、I－

D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO參考答案：A略4.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+參考答案：A知識(shí)點(diǎn):離子共存解析：B、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32－與SiO32－會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO2－被反應(yīng)，或二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、SO2會(huì)還原Fe3+，因此選A。思路點(diǎn)撥:解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。5.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（

）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：鈉的重要化合物．分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾，故C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸中Cl由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，次氯酸中Cl由+1價(jià)降低到0價(jià)，故每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)原理等，綜合性較強(qiáng)，容易出錯(cuò)的是C選項(xiàng)，沒(méi)有注意原溶液的酸堿性6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是（）A．用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．解答：解：A、石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意亞鐵離子和氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，題目難度中等．【題文】在盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色．過(guò)濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失．下列推斷不正確的是（）A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+濃度C．在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑D．在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣【答案】A【解析】

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說(shuō)明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說(shuō)明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2．解答：解：A．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說(shuō)明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說(shuō)明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2，無(wú)法判斷MnO2與H2O2氧化性大小，故A錯(cuò)誤；B．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+濃度，故B正確；C．在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4中錳的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C正確；D．氧化性：BaBiO3＞O2，故在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣，故D正確，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．7.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2?、dZ?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．離子的還原性Y2?>Z?

B．質(zhì)子數(shù)c>bC．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D．原子半徑X<W參考答案：A略8.用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管B.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，為定容時(shí)的操作C.裝置制取金屬錳D.裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置參考答案：D【詳解】A.自來(lái)水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來(lái)水，應(yīng)該用蒸餾水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.定容時(shí)，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳時(shí)采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進(jìn)鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬錳，該實(shí)驗(yàn)裝置中沒(méi)有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口進(jìn)氣、長(zhǎng)口出氣的集氣方式，D項(xiàng)正確；答案選D。9.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是(

)①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：答案：B10.下列敘述不正確的是()。A．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點(diǎn)最低，密度最大B．碳酸銫加熱立即分解成CsO和CO2C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物參考答案：BD略11.在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是

（

）高考A．p（CO）>p（CH4）>p（O2）

B．p（O2）>p（CO）>p（CH4）

高考資源

C．p（CH4）>p（O2）>p（CO）

D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）高考資源網(wǎng)參考答案：D略12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是（

）

A.1mol鐵在1molCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C.常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：A略13.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請(qǐng)從下列儀器中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2的純度(可供選擇的反應(yīng)物有CaCO3固體、6mol/L鹽酸和蒸餾水)。下列說(shuō)法正確的是()。圖K5－33－4A．此實(shí)驗(yàn)方案原理是Na2O2與水反應(yīng)有氧氣生成B．實(shí)驗(yàn)需用的儀器及順序是⑥⑦①④C．所用裝置的連接順序?yàn)镚ABFD．所用裝置的連接順序?yàn)镚CDBAF參考答案：AB略14.某溶液中含有下列六種離子，①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．①②④⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．只有⑥參考答案：D略15.下列特點(diǎn)中,所謂“合金”必須具有的是

(1)具有金屬特性

(2)通過(guò)熔合加工

(3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）

(4)鑄造性很好A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)(2010·臨沂模擬)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成

2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________．(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)

(3)試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是______________________________________________________________________________________________.參考答案：(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO0.1CO0.2

(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量為0.05mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在。該混合物溶于水后得澄清溶液，說(shuō)明Ba2和SO不能同時(shí)存在，加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說(shuō)明存在NH，由1.12L氨氣可知，NH的物質(zhì)的量為0.05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說(shuō)明存在SO和CO，則該混合物中不存在Ba2＋，同時(shí)也不存在Mg2＋.由沉淀的質(zhì)量求出SO的物質(zhì)的量為0.01mol，CO的物質(zhì)的量為0.02mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能確定有Cl－，因?yàn)锳g＋與SO和CO都能產(chǎn)生沉淀．根據(jù)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物質(zhì)的量不能確定，因?yàn)镃l－是否存在并不明確．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是

．（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是

．（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是

，為什么？

．（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是

，作用是

．（6）試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行

，方法是

．這一操作的目的是

．參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O(2)在玻璃管口A處接一段乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒(méi)入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好(3)為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣；防止暴沸(4)先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)(5)堿石灰；除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣（6）氫氣；驗(yàn)純；用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化還原反應(yīng)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）對(duì)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，教材中已出現(xiàn)，很容易寫(xiě)出化學(xué)方程式．還原劑的判定方法根據(jù)化合價(jià)升高的物質(zhì)，氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)；（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來(lái)判斷；（3）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（4）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點(diǎn)燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來(lái)考慮；（5）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（6）點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸．解答：（1）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)判斷氧化劑和還原劑．因鐵的化合價(jià)升高，所以鐵作還原劑，水中氫的化合價(jià)降低，H2O作氧化劑．故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O；（2）中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理．氣壓原理一般只有涉及到液體時(shí)才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理．利用熱脹冷縮原理時(shí)要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故答案為：在玻璃管口A處接一段乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒(méi)入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好；（3）因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣，燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生，故答案為：為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣；防止暴沸；（4）點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，故答案為：先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)；（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣，故答案為：堿石灰；除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣；（6）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說(shuō)當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會(huì)引起爆炸，因此，點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度．故答案為：氫氣；驗(yàn)純；用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握高溫下鐵與水反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)分析能力的考查，題目難度中等．18.（12分）氮元素可以形成多種氫化物，如等。

(1)據(jù)報(bào)道，2016年中國(guó)將發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室，并發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛

船和“天舟一號(hào)”貨運(yùn)飛船，與“天宮二號(hào)”交會(huì)對(duì)接?；鸺招枰吣苋剂?，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化劑。

寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

______________________________.

(2)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所示：①該反應(yīng)的（填“>”或“<”）。②已知原料氣中的氨碳比為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如下圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是__________。圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。(3)①在氫水加水稀釋的過(guò)程中，的電離程度____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），的值__________。②室溫下，的溶液的pH=5，原因是__________________（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。參考答案：（1）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1083.0kJ·mol-1（2分）（2）①＜（1分）

②增大c(NH3)，平衡正向移動(dòng)，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率（1分）42%（2分）（3）