河南省商丘市永城灤湖鄉(xiāng)第二中學2022年高二化學模擬試題含解析

河南省商丘市永城灤湖鄉(xiāng)第二中學2022年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：

Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-==Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-==Ni2O3+3H2O參考答案：C略2.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

（

）A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

B．能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水電離出的ｃ(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-參考答案：B略3.下列化學名詞正確的是A．三溴笨酚

B．燒堿

C．乙酸乙脂

D．石碳酸

參考答案：B略4.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為(

)A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略5.惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質是A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B6.下列說法正確的是A．苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種C．甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略7.下列措施肯定使化學反應速率增大的是：A.增大反應物的量

B.增加壓強

C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：C8.下列關于乙烯的說法中錯誤的是（

）A．乙烯的化學性質比乙烷活潑B．可作香蕉等水果的催熟劑C．燃燒時火焰明亮，同時產生黑煙D．收集乙烯可用排空氣法參考答案：D考點：乙烯的化學性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A、乙烯中兩個碳之間以雙鍵相連，C=C雙鍵很不穩(wěn)定，容易斷裂；乙烷中的鍵都是雜化軌道成鍵，與乙烯相比穩(wěn)定；B、乙烯可作水果的催熟劑；C、乙烯含碳量高，它在空氣中燃燒會產生黑煙；D、乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法；解答：解：A、乙烯中C=C雙鍵很不穩(wěn)定，容易斷裂，乙烷中的鍵都是雜化軌道成鍵，與乙烯相比穩(wěn)定，所以乙烯的化學性質比乙烷活潑，故A正確；B、乙烯可作香蕉等水果的催熟劑，故B正確；C、乙烯含碳量高，燃燒時火焰明亮，同時產生黑煙，故C正確；D、乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法，只能用排水法，故D錯誤；故選D．點評：本題主要考查了乙烯的性質與用途，難度不大，注意知識的積累9.室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A.稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B.

NaOH溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.=10－13

mol·L－1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42－D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－參考答案：C10.烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，則分子就不飽和，具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度(Ω)＝雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，例如

的Ω=2，則有機物

的不飽和度為A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：B略11.將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，又增重26.4g。該有機物分子式為（

）A．C4H10

B．C2H6O

C．C2H4O2

D．C3H8O參考答案：D略12.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（

）A．二氧化硫的水溶液

B．氯化銨水溶液

C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液參考答案：AD略13.

用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標準狀況），此時電解質溶液（體積變化忽略不計）的pH為

(

)

A.13

B.12

C.8

D.1參考答案：A略14.熔融狀態(tài)下，Na的單質和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判斷不正確的是A．放電時，電池的正極反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充電時，鈉電極接電源的正極

C．該電池的電解質為-Al2O3D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極參考答案：B試題分析：A．放電時，電池的正極是氯化亞鐵得到電子，反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe，A正確；B．充電時，鈉電極接電源的負極，B錯誤；C．根據(jù)裝置圖可知該電池的電解質為-Al2O3，C正確；D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極，D正確，答案選B。15.在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒懷接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；（H）靜置，分層就此實驗。完成下列填空：①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F②上述（E）步驟的操作中應注意

；上述（G）步驟操作的目的是

。

③能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。④下列物質，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是

。

A．熱裂汽油

B．苯

C．酒精

D．正庚烷參考答案：①C→/B→D→A→G→H→E→F

②使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁;及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣

相通，以保證進行（E）操作時漏斗里液體能夠流出③CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

④（A)

、（C)

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度(t℃)時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；(2)若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；(3)若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.參考答案：10－13(1)1∶10

(2)10∶1

(3)1∶9略18.比較下列溶液的pH

(填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。參考答案：（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜19.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標準狀況下體積為4.48L，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極。②電極b上發(fā)生的電極反應為

。③電解前后甲溶液pH

；乙溶液pH

；丙溶液pH

。(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)寫出乙溶液中的電解反應方程式：

需加入

g

(填物質名稱)復原。參考答案：(1)①正

②4OH－－4e－O2↑+2H2O

③變大

變小

不變(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4

16

氧化銅解析：本題考查了電解池及相關計算。(1)①電極均為石墨電極，而乙中電解質為CuSO4溶液，且c電極質量增加，則c電極發(fā)生Cu2++2e－Cu，說明c電極為陰極，由此可推斷電源M極為負極，N為正極；②甲中電解質為NaOH溶液，而b電極為陽極，故電極反應為：4OH－－4e－O2↑+2H2O；③甲中電解NaOH溶液為電解水型，OH－濃度增大，p