初中化學-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學課件設(shè)計

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)純凈物混合物組成構(gòu)成元素周期表簡介分子原子離子表示符號化學式質(zhì)量表示方法相對分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法相對原子質(zhì)量陽離子陰離子構(gòu)成分裂得失電子得失電子定義存在意義寫法常見元素的化合價符號本單元知識網(wǎng)絡(luò)圖液氧由氧元素組成水是由水分子構(gòu)成的復(fù)習目標1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒---分子

1、分子的定義：

分子是保持物質(zhì)（由分子構(gòu)成）化學性質(zhì)的最小粒子

說明：分子不能保持物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是大量分子共同表現(xiàn)出來的，對單個分子來說沒有意義。2、分子的特點

（1）分子體積、質(zhì)量都很?。?）分子是不斷運動的（3）分子間有間隔溫度越高,分子能量越大,分子運動速率就越快.通常狀況下：：氣體分子間隔＞液體分子間隔＞固體分子間隔（4）同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同3、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化——分子本身不發(fā)生改變；化學變化——分子本身發(fā)生改變，生成新的分子

4、化學反應(yīng)的實質(zhì)：

分子分解原子重新組合新的分子學習了分子的性質(zhì)，明明在家做了個實驗，驗證分子的性質(zhì)。將一個透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細線記錄下水位（如圖所示）。過一段時間觀察到的現(xiàn)象：（1）

，說明

；（2）

，說明——————————

冰糖消失分子不斷運動液面下降分子間有間隔合作探究1、原子的定義：是化學變化中的最小粒子。說明：“最小”指在化學變化中不能再分。2、原子的特征（1）原子的體積和質(zhì)量很小。（2）原子在不斷的運動。（3）原子間有間隔。（4）原子在化學變化中不可再分，只是重新組合。分子與原子的主要區(qū)別：分子在化學變化中可分成原子，而原子不可再分二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒--原子原子核電子質(zhì)子中子決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)3、原子結(jié)構(gòu)電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖４.原子結(jié)構(gòu)示意圖什么叫電子層結(jié)構(gòu)？結(jié)論一般少于4個易失去電子一般多于4個易得到電子

化學性質(zhì)比較活潑

等于8（氦等于2）既不易失電子，也不易得電子化學性質(zhì)不活潑元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素5.元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系6、相對原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量2.計算式：注意:(1)相對原子質(zhì)量的單位為1(2)相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系１、下列微粒的性質(zhì)與“質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)”等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；

質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)小組討論1.定義：帶電的原子或原子團叫做離子。2.離子的分類：陽離子：帶正電荷的離子陰離子：帶負電荷的離子三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒--離子粒子種類

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系

原子

陽離子

陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3.離子符號里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個鎂離子表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷表示粒子個數(shù)表示元素的正負化合價一個離子所帶的正負電荷數(shù)一個分子中所含原子的個數(shù)+（-）mαn+（-）bR

元素X核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)()A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a(chǎn)-m-nD

自我展示1、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

兩點說明：（1）原子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種類。（2）元素——是一類原子的總稱，是宏觀概念，只論種類，不論個數(shù)。四、元素元素符號宏觀：表示某種元素2、元素符號表示的意義微觀：表示該元素的一個原子注意事項：(1)“金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)”的元素符號，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)。（2）在元素符號前邊加上系數(shù)后，只表示原子的個數(shù)，不再具有宏觀意義，不再表示元素。3、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別：聯(lián)系： 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個數(shù)原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個數(shù)（1）、元素是一類原子的總稱;（2）、原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)

下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ACDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）圖中表示的陽離子是

（用離子符號表示），表示的陰離子是四三Mg2+Cl-B(1)．周期：每一個橫行稱為一個周期（共7個）(2)．族：每一個縱行稱為一個族（8、9、10三個縱行為一族）（共16個）(3)．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4、元素周期表26鐵

Fe55.847元素名稱相對原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號帶

*的是人造元素(４).元素周期表所能提供的信息[搶答]

元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對圖中信息的理解不正確的是

。A．質(zhì)子數(shù)為11B．元素名稱為鈉C．元素符號為Na D．核外電子數(shù)為22.99

D物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個數(shù)）（既講種類又講個數(shù)）分解得失電子失得電子知識梳理粒子特征2

中考鏈接1、把充滿紅棕色NO2氣體和無色H2的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長時間才能達到同樣的效果。

NO2

NO2

H2

H2觀察、對比實驗現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：（1）

（2）

NO2的密度比H2大

分子不斷運動（或分子間有間隔）

A

1.原子序