部編版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案及教學(xué)反思

部編版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案及教學(xué)反思1.教學(xué)目標(biāo)1.了解化學(xué)方程式的組成和表示方法2.掌握化學(xué)方程式的平衡和簡(jiǎn)單計(jì)算方法3.能利用化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量和數(shù)量2.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)2.1教學(xué)重點(diǎn)1.化學(xué)方程式的組成和表示方法2.化學(xué)方程式的平衡和簡(jiǎn)單計(jì)算方法3.化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算實(shí)例練習(xí)2.2教學(xué)難點(diǎn)1.化學(xué)方程式的平衡方法和計(jì)算方法2.化學(xué)方程式的實(shí)際應(yīng)用掌握3.教學(xué)過(guò)程3.1教師授課3.1.1化學(xué)方程式的組成和表示方法化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的方式，由反應(yīng)物與產(chǎn)物組成?；瘜W(xué)方程式的表示方法包括：反應(yīng)物用化學(xué)式表示產(chǎn)物用化學(xué)式表示反應(yīng)物與產(chǎn)物之間用“+”和“→”連接例如：氫氣和氧氣發(fā)生燃燒合成水，化學(xué)方程式為：H2+O2→H2O3.1.2化學(xué)方程式的平衡和簡(jiǎn)單計(jì)算方法化學(xué)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量和數(shù)量必須滿足能量守恒和物質(zhì)守恒原則。平衡化學(xué)方程式需要改變反應(yīng)物或產(chǎn)物的系數(shù)，稱(chēng)為平衡系數(shù)。平衡化學(xué)方程式應(yīng)滿足以下條件：反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量和數(shù)量必須相等反應(yīng)物和產(chǎn)物中某種原子的數(shù)量必須相等計(jì)算化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量和數(shù)量需要掌握下面的方法：1.求物質(zhì)的質(zhì)量假設(shè)產(chǎn)物的質(zhì)量為m，摩爾數(shù)為n，則反應(yīng)物的質(zhì)量等于反應(yīng)物的摩爾數(shù)乘以摩爾質(zhì)量。2.求摩爾數(shù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量與摩爾數(shù)成比例關(guān)系，可以利用反應(yīng)式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)來(lái)計(jì)算。3.2學(xué)生練習(xí)1.根據(jù)化學(xué)方程式求物質(zhì)的質(zhì)量例題：硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2如果反應(yīng)物比例為1：3，求產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。解析：Fe:H2SO4=1:3，假設(shè)H2SO4的質(zhì)量為m，則Fe的質(zhì)量為m/3，H2的摩爾數(shù)為m/98，H2的質(zhì)量為m/98*2。2.根據(jù)摩爾數(shù)計(jì)算物質(zhì)的數(shù)量例題：有30g的Cl2和40g的NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH→NaCl+H2O，求生成的NaCl的摩爾數(shù)。解析：由化學(xué)方程式可知，1摩爾的Cl2可以反應(yīng)2摩爾的NaOH生成1摩爾的NaCl，因此，Cl2和NaOH的摩爾數(shù)分別為30/71和2*40/40=2。由NaCl的摩爾數(shù)可求出NaCl的質(zhì)量。4.教學(xué)反思本次課授課過(guò)程以PPT為主，配合實(shí)例練習(xí)，以圖文并茂的方式呈現(xiàn)出了化學(xué)方程式的組成、表示方法和計(jì)算方法，使學(xué)生更容易理解和掌握化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)。然而，在實(shí)例練習(xí)的部分，學(xué)生的求解速度比較緩慢，可能是對(duì)摩爾數(shù)和質(zhì)量的單位換算不夠熟練，需要加強(qiáng)