第五章第三節(jié) 化學(xué)鍵課件

第五章第三節(jié)化學(xué)鍵課件第一頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四第二頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四全局性掌控第三頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四全局性掌控本節(jié)重要知識(shí)有化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念、電子式的書寫等．主要考查化學(xué)鍵及化合物類型的判斷，電子式的書寫及正誤判斷，8電子結(jié)構(gòu)的判斷等．預(yù)測(cè)2012年高考仍會(huì)考查物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷及電子式的書寫.第四頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”×1.沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3(2010·全國(guó)卷ⅠT6－B)×2.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力(2010·山東高考·T11－A)×3.晶體中一定存在化學(xué)鍵(2010·上海高考·T5－B)×4.H2O的電子式為(2010·江蘇高考·T2－A)第五頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四第六頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四一、化學(xué)鍵1．概念：使

相結(jié)合的

．2．形成與分類離子或原子作用力第七頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)

和生成物分子內(nèi)

．舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成第八頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四二、離子鍵1．概念：帶

的陰、陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用．2．成鍵粒子：3．成鍵實(shí)質(zhì)：

．4．形成條件：通常是

元素與

元素的原子相結(jié)合．相反電荷陰、陽離子靜電作用活潑金屬活潑非金屬第九頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四5．表示方法(1)用電子式表示①Na2O2②Na2O③MgCl2④NaOH⑤NH4Cl

第十頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四(2)用電子式表示離子化合物的形成過程第十一頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎？提示：不一定，如Al和Cl形成的AlCl3中存在的是共價(jià)鍵而不是離子鍵．第十二頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四三、共價(jià)鍵1．概念：原子間通過

形成的相互作用．共用電子對(duì)原子共用電子對(duì)非金屬元素2．成鍵粒子：

．3．成鍵實(shí)質(zhì)：

．4．形成條件：通常

的原子相結(jié)合．第十三頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四5．分類第十四頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四6．表示方法(1)用電子式表示(2)用結(jié)構(gòu)式表示第十五頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四(3)用電子式表示形成過程第十六頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四四、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：把

的作用力，又稱

．(2)特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵

；②影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如

，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)．③存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)

和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等．分子聚集在一起范德華力弱得多熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度共價(jià)化合物第十七頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四(3)規(guī)律一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越

，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越

．例如：熔、沸點(diǎn)：HCl

HBr

HI.大高＜＜第十八頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四2．氫鍵(1)定義：分子之間存在著一種比

的相互作用．(2)特點(diǎn)①作用力的大?。?/p>

＞氫鍵＞

．②影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高等．(3)形成條件：分子中含有得電子能力

的元素，如F、O、N.分子間作用力稍強(qiáng)化學(xué)鍵分子間作用力較強(qiáng)第十九頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．(2011·茂名質(zhì)檢)下列敘述中，不正確的是 (

)A．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C．單質(zhì)中不可能含有離子鍵D．非金屬單質(zhì)中可以不含有共價(jià)鍵第二十頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四解析：A項(xiàng)，Al與Cl也能形成共價(jià)鍵，B項(xiàng)，含有離子鍵一定是離子化合物；C項(xiàng)，含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物；D項(xiàng)，稀有氣體不含共價(jià)鍵．答案：A第二十一頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四2．下列電子式書寫正確的是 (

)第二十二頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四解析：A、C、D項(xiàng)的電子式分別為：答案：B第二十三頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四3．(2011·唐山摸底)下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是 (

)A．氧化鎂B．氦C．銅 D．液氨解析：MgO中只含離子鍵，氦中只含分子間作用力．銅中只含化學(xué)鍵，液氨中既有共價(jià)鍵又有分子間作用力．答案：D第二十四頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四4．(2010·濟(jì)南模擬)右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(

)A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4第二十五頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四解析：HF、H2O、NH3分子間均存在氫鍵，其沸點(diǎn)均反常的高，CH4分子間無氫鍵，其同族氫化物沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，故a為SiH4.答案：D第二十六頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四5．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問題．(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；化合物BA4的電子式為________．第二十七頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))．A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵 D．氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，其主要原因是_______________________________．(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________．第二十八頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四解析：(1)Y2X2與水反應(yīng)生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y為Na，X為O.又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為2∶3，B為C，又A與Y同主族，且A與B和X均可形成10電子化合物，則A為H，化合物BA4為CH4.(2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵．(3)H2S和H2O相比，H2O沸點(diǎn)高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵．(4)H2O2具有氧化性，H2S具有強(qiáng)還原性，H2O2與H2S反應(yīng)生成H2O和S.第二十九頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四答案：(1)(2)AC

(3)H2O水分子間存在氫鍵(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓第三十頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四第三十一頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四1.離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物結(jié)構(gòu)粒子陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵第三十二頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物與物質(zhì)類別的關(guān)系①?gòu)?qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì)①熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài)②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電①熔、沸點(diǎn)、硬度差異較大②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電第三十三頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四2.判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的元素種類來判斷.一般地，活潑金屬(第ⅠA、ⅡA族)和活潑非金屬(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是離子鍵，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是離子化合物；同種或不同種非金屬原子之間形成的是共價(jià)鍵，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是共價(jià)化合物.(2)根據(jù)化合物的類型來判斷.大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸屬于共價(jià)化合物.第三十四頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四[例1]

(2010·蘇州模擬)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測(cè)正確的是 (

)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2第三十五頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四[名師精析]由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若XYZ3為MgCO3微溶于水，XZ可形成離子化合物MgO，B項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若XYZ3為離子化合物，YZ2為NO2、CO2均不是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤．[答案]

B第三十六頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物可以根據(jù)以下兩個(gè)方面：(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來判斷．(2)根據(jù)化合物的熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等性質(zhì)來判斷．第三十七頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．下列敘述正確的是 (

)A．兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵第三十八頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四答案：A解析：兩種非金屬原子間不能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不能形成離子鍵，A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如NH4Cl，B錯(cuò)誤；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如：NaOH中的O—H鍵，C錯(cuò)誤；有離子鍵就是離子化合物，D錯(cuò)誤．第三十九頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四2．下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的共價(jià)化合物是(

)A．Na2O2

B．Ba(OH)2C．HClO D．H2O2第四十頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四答案：C解析：A項(xiàng)，Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；B項(xiàng)，Ba(OH)2是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；C項(xiàng)，HClO中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間形成的都是極性共價(jià)鍵，HClO為共價(jià)化合物；D項(xiàng)H2O2既含有極性鍵又含有非極性鍵．第四十一頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等．②非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等．第四十二頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四(2)只含有離子鍵的物質(zhì)．活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等．(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)．如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等．(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)．稀有氣體，如氬氣、氦氣等．第四十三頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四2．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量．NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高．(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解．第四十四頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四[例2]下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是 (

)A．氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB．氯化鈉過氧化氫氯化銨C．氯化鈉過氧化鈉氯化銨D．氯化鈉氦氣氫氧化鈉第四十五頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四[名師精析]

A項(xiàng)，Cl2中只含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，Na2O2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；D項(xiàng)，氦氣中不含任何化學(xué)鍵．[答案]

B第四十六頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四(1)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、NaCl晶體熔化．(2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵，如O2、HCl、CO2、H2O等．第四十七頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四3．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是 (

)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵第四十八頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四解析：A項(xiàng)，如NH4Cl中有共價(jià)鍵．B項(xiàng)，如H2O2中O與O之間為非極性鍵．C項(xiàng)，若有離子鍵，則屬于離子化合物．D項(xiàng)，如H2O2、C2H6中，都存在非極性鍵．答案：C第四十九頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四4．(2011·寧德模擬)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 (

)A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水第五十頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四答案：D第五十一頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四近幾年的高考經(jīng)常出現(xiàn)化學(xué)用語的考查，如化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖，離子方程式的正誤判斷等，此類問題，首先要理解化學(xué)用語表示的含義，其次，規(guī)范練習(xí)，貴在平時(shí)．第五十二頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四第五十三頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四(2)主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽離子的電子式就是離子符號(hào)．如Mg2＋既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式．陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H－最外層是2個(gè)電子)，要表示出原子原來的電子與獲得的電子的區(qū)別，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷．如S2－的電子式為

，Cl－的電子式為.第五十四頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四(3)離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)．如MgCl2的電子式為Mg2＋

，不能寫成Mg2＋

或Mg2＋第五十五頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四(4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法．如N2的電子式應(yīng)為

，不能寫成

，更不能寫成或 .第五十六頁(yè)，共六十二頁(yè)，編輯于2023年，星期四(5)要注意共價(jià)化合物與離子化合物電子式的區(qū)別，前者不加括號(hào)