四川省達州市方斗中學高一化學知識點試題含解析

四川省達州市方斗中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.VL濃度為0.5的鹽酸,欲使其濃度增大一倍,可采取的措施是A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入10

的鹽酸0.1VL,稀釋至1.5VLC.將溶液加熱濃縮到0.5VLD.加入VL1.5的鹽酸混合均勻參考答案：B略2.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O參考答案：B試題分析：工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。3.下列反應過程中的能量變化與圖一致的是（

）A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2參考答案：A【分析】按反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答。【詳解】A、鋁熱反應屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項正確；B、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；D、碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，故D選項不正確。答案選A。

4.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的電極反應式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有關該電池的說法中正確的是（

）A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的總反應式為2Li+FeS=Li2S+FeC.負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D.FeS在正極發(fā)生氧化反應參考答案：BA、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負極材料，所以Li-Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，A錯誤；B、負極應該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應為：Li-e-＝Li+，正極反應2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正確；C、負極應該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應為：Li-e-＝Li+，C錯誤；D、FeS在正極發(fā)生還原反應，D錯誤。答案選B。點睛：本題涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意結合放電微粒和電解質溶液的性質分析。5.下列不需要用到二氧化硅的是

（

）

A．光導纖維

B．計算機芯片

C．石英鐘表

D．普通玻璃參考答案：B略6.下列實驗操作正確的是（

）①稱量時，將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量②可用氯化鐵溶液除去試管內難以刷去的銅跡③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出④石油的蒸餾實驗中，應注意加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間A.①④

B.③④

C.②④

D.①③參考答案：C①氫氧化鈉有腐蝕性，要放在玻璃器皿中稱量，故①錯誤；②銅與FeCl3溶液發(fā)生反應，使銅轉化成可溶性的銅鹽，故②正確；③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故③錯誤；④石油的蒸餾實驗中，應注意加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間，防止冷凝管炸裂，故④正確；故選C。7.下列敘述正確的是A.燒堿、純堿均屬于堿

B.高純度的硅是制造光導纖維的材料C.合金的熔點一般比純金屬高

D.熔融的NaOH屬于電解質參考答案：D略8.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質可能有：

①加成反應

②水解反應

③酯化反應

④中和反應

⑤氧化反應

A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C9.乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是A．與氫氣反應生成乙烷

B．與水反應生成乙醇C．與氧氣反應生成二氧化碳和水

D．與溴的四氯化碳溶液反應使之褪色參考答案：C略10.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，關于如圖所示原電池的說法正確的是(

)A.Cu為負極，Zn為正極B.電子由銅片通過導線流向鋅片C.正極反應式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+D.原電池的反應本質是氧化還原反應參考答案：D【詳解】A、原電池潑金屬作負極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負極，故A錯誤；B、原電池電子由負極流向正極，所以由鋅片通過導線流向銅片，故B錯誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯誤；D、原電池反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，所以本質是氧化還原反應，故D正確；故選D。11.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B12.下列選項中，與氯氣用途無關的是A.消毒殺菌

B.制漂白粉

C.制鹽酸

D.從海水中提取食鹽參考答案：D試題分析：A．氯氣溶于水產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，有消毒殺菌作用，正確B.Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，正確；C．氯氣與氫氣化合產(chǎn)生HCl，HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，正確；D．從海水中提取食鹽只是利用NaCl與水沸點的不同，與氯氣無關，錯誤。13.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是A.常溫下都能與鐵發(fā)生明顯反應，放出氣體B.加熱時都能與銅反應C.都能作為氣體的干燥劑D.都可以表現(xiàn)氧化性參考答案：D常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，沒有氣體放出，A錯誤；稀硫酸與銅加熱不反應，濃硫酸與銅加熱反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，B錯誤；濃硫酸具有吸水作用，可以做為氣體的干燥劑，稀硫酸沒有這樣的作用，C錯誤；稀硫酸中氫離子具有弱氧化性，能夠被還原為氫氣，濃硫酸中+6價硫具有強氧化性，一般能夠被還原為二氧化硫，D正確；正確選項D。14.下列關于化學鍵的敘述正確的是：A．離子化合物種可能含有共價鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中只能含有離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵參考答案：AD15.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是

(

)

A．

LiI

B．

NaBr

C．KCl

D．

CsF參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某實驗小組對中學課本中可以生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成的反應：①和鹽酸②和水③和溶液。為點燃上述三個反應生成的，他們設計了如右所示的裝置圖：請

回答下列問題：(1)寫出和溶液反應的化學方程式：

。(2)在點燃之前必須先進行

。(3)實驗小組在點燃用上述裝置制得的時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們認為失敗的原因是與的反應速率太快，的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是

。(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為、、，并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中的生成速率減慢，其原因是

。

參考答案：(1)

(2)驗純；(3)較多的鈉與水反應放出大量的熱，使試管內與的混合氣體點燃易發(fā)生爆炸(4)鈉比水輕，比苯重，故位于苯水交界處。鈉與反應產(chǎn)生的使鈉浮起，脫離水面進入苯中，反應停止；當鈉表面的逸出，鈉又固落，與水反應，如此反復，就可減慢與的反應速率三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X是淡黃色固體，A、B是鹽，其焰色反應呈黃色，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體。A、B、C、D、X之間的轉化關系如下：（1）A＋H2SO4（?。鶦＋D↑；（2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；（3）D＋E→X＋H2O；（4）B＋O2→C；（5）X＋NaOH→A＋B＋H2O試推斷化學式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：Na2S、Na2SO3、Na2SO4、H2S、SO2、S略18.（16分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標出的15種元素中，化學性質最不活潑的是

（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是

，非金屬性最強的是

，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是

，屬于過渡元素的是

（該空用字母表示）。

（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學式分別為

，其中以

最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是

。參考答案：略19.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1).X、Y的元素符號依次為

、

；(2).XZ2與YZ2分子的立體結構分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；(3).Q的元素符號是

，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合