2021年3月江蘇省“決勝新高考●名校交流”2021屆高三畢業(yè)班高考模擬聯(lián)考化學(xué)試題及答案詳解

絕密★啟用前

江蘇省“決勝新高考?名校交流”

2021屆高三畢業(yè)班下學(xué)期3月高考模擬聯(lián)考卷

化學(xué)試題

2021年3月

注意事項：

1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。

3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。

4.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。

5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Fe56

Ni59

一、選擇題（本題共13小題,每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意）

1.習(xí)近平總書記提出：“綠水青山就是金山銀山”。下列做法恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.大量使用化肥和農(nóng)藥B.田間秸稈就地焚燒

C.垃圾分類回收利用D.推廣使用一次性塑料袋

高溫

2.鈦合金具有耐壓耐腐蝕性質(zhì)，是重要的金屬材料，反應(yīng)4Na+TiC14=4NaCl+Ti

可以制取金屬鈦。下列有關(guān)說法正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：?））B.質(zhì)子數(shù)為22、中子數(shù)為30的鈦原子：3%Ti

［：g：l-

C.TiCl4的電子式：用：「T?［：（ji：］-D.Ti晶體為金屬晶體

［：cj：r

3.疫情嚴(yán)重期間,為阻止新冠肺炎傳染，使用了大量“84”消毒液。實驗室用如圖所

示裝置制備NaClO溶液，下列說法正確的是

a

b

B.裝置B中試劑為濃硫酸

C.A中反應(yīng)的離子方程式為2MnO/+16H++10C「=2Mn2'+5C12t+8H2O

D.D中試劑可以是澄清石灰水

閱讀下列資料，完成4~6題：

工業(yè)制備硫酸的過程為⑴利用含硫礦石或硫黃燃燒生成SO2；(2)SO2催化氧化生成

S03,反應(yīng)為2s02(g)+02(g)B2so3(g)；⑶用98.3%的濃硫酸來吸收S03。實驗室用

濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制取少量SO2o

4.下列有關(guān)SO2的說法正確的是

A.S02的空間構(gòu)型為直線形B.S02與H20之間可能會形成氫鍵

C.S02可以漂白酸性KMn04溶液D.S02只有還原性，無氧化性

5.下列有關(guān)SO2催化氧化反應(yīng)的說法正確的是

A.其他條件相同時,只增加S02的量，可以提高S02平衡轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)的=E(S02)+E(02)—E(S03)(E表示能量)

C.一定溫度下，反應(yīng)2so2(g)+O2(g)B2so3(g)可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△*()

D.在容器中通入2moiSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于4X6.02X1()23

6.實驗室制取SO2時，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制取SO,B.干燥SO,C.收集S()2D.吸收SO,尾氣

7.乙烷電池裝置如圖所示(未通入乙烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應(yīng)為

C2H6+7H2O2=2CO2+10H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。下列說法正確的是

乙烷?~負(fù)載1

A.電池工作時H'從右側(cè)移向左側(cè)

+

B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6+4H2O-14e=2CO2+14H

C.質(zhì)子交換膜可以換為OIT離子交換膜

D.若通入的乙烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為5.8g,則電路中轉(zhuǎn)移1.4

mol電子

8.X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子

層數(shù)的3倍,Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù),Z的簡單陽離子與YX-含

有相同的電子數(shù),W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等。下

列說法不正確的是

A.Y和乙Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵

B.第一電離能大?。篫>W>Y

C.工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)

D.Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中

OH()

/。一'—，'—(―CH「CH：,是一種新型液流電池的有機溶劑，關(guān)于該有機分子

的說法正確的是

A.該分子中有2個手性碳原子B.分子中最多有8個碳原子位于同一

平面內(nèi)

C.該有機物可使酸性KMnO4溶液褪色D.lmol該有機物可與4molH2加成

10.下列實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鳜F(xiàn)象結(jié)論

證明甲苯中是取少量樣液加入足量酸性KMnO,KMnO,溶液不褪色，

\證明甲苯中有己烯

否混有已烯溶液?充分反應(yīng)后加入溟水溟水褪色

向1mL濱丙烷中加入1mL

證明澳丙烷已1mol-L-'的NaOH溶液?水浴說明濱丙烷發(fā)生了水

B出現(xiàn)淡黃色沉淀

經(jīng)發(fā)生水解加熱一段時間后，再加入0.5mL解反應(yīng)

AgNO3溶液

證明1''<?lj向FeCh溶液中滴入少量Na2s(%

IV,與SOT發(fā)生氧

Cso一發(fā)生氧溶液?一段時間后?滴加鐵氧化鉀溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

化還原反應(yīng)

化還原反應(yīng)溶液

比較草酸和測定常溫時同濃度的NaHCOpH(NaHC())<

D2.2(酸性:HKQAHCOi

溶液、溶液的

碳酸的酸性NaHCdpHPH(NaHCO3)

11.廢舊合金中含金屬鉆(Co)及少量雜質(zhì)鐵和其他惰性雜質(zhì),由廢合金制備CO2O3的

工藝流程如下:

350~370霓灼燒

CoCO.-------------------

-----隔絕空氣

下列說法正確的是

A.溶液1中的陽離子主要是C03+

B.生成CoCCh的離子方程式為CO2++2HCO3-=COCO3I+CO2t+H2O

C.若將流程中的NH4HCO3溶液換為(NH4)2CO3溶液，則制得的CoCO3更純

D.得到的沉淀無需洗滌干凈

12.室溫下，用mmol/L的二甲胺［(CH3)2NH］溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相

似)滴定10.00mLO.lmol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線

如圖所示(忽略溶液混合時的體積變化)。下列說法正確的是

8

7

I

10

VT(CH,)2NH]/mL

A.本實驗應(yīng)該選擇酚酷作指示劑

8

B.室溫下,Kb[(CH3)2NH-H2O]=―,-X10

m-0.1

C.a點溶液中水的電離程度最大

++

D.b點溶液中存在：c[(CH3)2NH2]>c(OH)>c(Cr)>c(H)

13.利用水煤氣(主要成分H2、CO)可將SO2在高溫下還原成硫單質(zhì)，從而實現(xiàn)脫硫。

主要發(fā)生了下列反應(yīng):反應(yīng)I：2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)AH=+90.4kJmol

-1

反應(yīng)II:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)AH=+8.0kJ-mol

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(H2):n(SO2)=2:l條件下,H2和SO?的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

差

井

380

60

求40

20F//

4006()08(X)1(XX)I200

溫度/K

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=

2;

C(H2)C(SO2)

B.升高溫度、增大壓強均有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.曲線B表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

D.H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的4H=41.2kJmo「1

二、非選擇題(共56分)

(一)必考題(本題共4小題，共61分)

14.（15分）加強對工業(yè)廢水中氨氮（以NHT形式存在）處理工藝的研究,能更好地保護

環(huán)境。

⑴化學(xué)沉淀法。利用加入鎂鹽、磷酸鹽等除去工業(yè)廢水中的氨氮。

①實驗室中模擬工業(yè)廢水中氨氮的處理方法：向NH4cl溶液中加入MgCh和

Na3Po4,生成MgNH4Po4沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

②該方法在室溫下進(jìn)行時有利于除去廢水中的氨氮，其原因

是。

⑵生物法。該法用于處理低濃度工業(yè)氨氮廢水效果較好。

步驟1：硝酸鹽菌在氧氣量充足、pH和水溫適宜的環(huán)境中，吸收氨氮并控制使之轉(zhuǎn)化

為亞硝酸鹽氮網(wǎng)02一）。

步驟2:在堿性、缺氧條件下，反硝化菌通過消耗水中的有機物（如CH30H）將亞硝酸

鹽氮還原成氮氣。

①“步驟1”中的pH不宜過高或過低的可能原因

是。

②寫出“步驟2”中反應(yīng)的離子方程

式:。

⑶折點氯化法。該法適用于處理低濃度氨氮廢水。

實驗室中測定氨氮去除率的方法:取一定量的模擬廢水，調(diào)節(jié)pH,C「與NH按一定的

質(zhì)量比加入次氯酸鈉，反應(yīng)一定時間后，靜置，然后取上層清液至比色管，稀釋后加入

納氏試劑和酒石酸鉀鈉溶液，靜置10min后在分光光度計下測量，計算氨氮濃度及

去除率。如圖是pH、反應(yīng)時間、C1與NHJ的質(zhì)量比對氨氮去除率的影響。

0%

90.0

0%

81.6

0%

81.4

0%

80.0

距

.20%

花81

.00%

線70

00%

翻1.

.00%

高60

.80%

J80

%

0.60

￡8

.00%

國50

0%

80.4

0%

40.0

30

20

10

0

/min

時間

反應(yīng)

0%

82.0

得

0%

斐81.0

根

0%

80.0

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盛

0%

79.0

0%

78.0

件

條

作

操

佳

該

方

為

5),裝

s2。

鈉(Na2

亞硫酸

制得焦

液反應(yīng)

03溶

Na2c

過飽和

2與

用SO

室利

)實驗

14分

15.(

解。

易分

熱時

中受

空氣

劑，在

抗氧化

常用的

5是

2s2。

示。Na

圖所

置如

時,

約為4

液pH

，當(dāng)溶

行反應(yīng)

左右進(jìn)

在40C

溫度

反應(yīng)

控制

拌下，

不斷攪

法:在

實驗方

體。

。5固

a2s2

可得N

燥，

溫干

滌，低

濾,洗

液經(jīng)過

，反應(yīng)

置結(jié)晶

0℃靜

。在2

反應(yīng)

停止

。

H2O

2O5+

Na2s

SO3=

2NaH

反應(yīng)為

式

熱方

的加

，適宜

反應(yīng)

進(jìn)行

左右

C