廣東省湛江市埔田中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省湛江市埔田中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80

℃時KNO3的飽和溶液D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v正>v逆參考答案：D略2.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB.2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC.2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24LD.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA參考答案：DA.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設(shè)Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當(dāng)n(Mg)：n(Zn)=40:1時，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止；因此50mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯誤；綜上所述，本題選D。4.已知下列熱化學(xué)方程式：

CH4(g)+O2(g)=C02(g)+H2O(1)；?H=-445.15kJ·mol-1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；

?H=-607.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；

?H=-890.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；

?H=-802.3kJ·mol-1

則CH4的燃燒熱為

A．445.15kJ·mol-1

B．607．3kJ·mol-1C．890．3kJ·mol-1

D．802．3kJ·mol-1參考答案：C略5.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D由題目所給的圖示可知：A蒸餾裝置可分離沸點不同的液體；B滲析裝置可分離提純膠體與溶液；C過濾裝置可分離固體與液體；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分離物質(zhì)。6.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。該電池以Ca為負(fù)極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如下圖所示。正極反應(yīng)式為PbSO4+2Li++2e-＝Li2SO4+Pb。下列說法不正確的是（

）A．放電過程中，Li+向正極移動B．常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb參考答案：C7.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A．最終得到7.8g沉淀B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體C．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

D．最終得到的溶液中c（Na+）＝1.5mol/L參考答案：A略8.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色(3)?、诘纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A.可能含有的離子是①④⑦

B.肯定沒有的離子是②③⑥C.肯定含有的離子是①⑤⑥

D.不能確定的離子是①③⑥參考答案：C(1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈堿性的SO32-，排除與其不能共存的Ba2+、Al3+，為了保持電荷守恒，要求含有陽離子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化為SO42-，不能確定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-。A.肯定含有①，故A錯誤；B.肯定含有⑥，故B錯誤；C.肯定含有的離子是①⑤⑥，故C正確；D.肯定含有①⑥，肯定沒有③，故D錯誤。故選C。9.有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是A．N溶液無顏色

B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象

D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

。參考答案：D試題分析：根據(jù)離子共存問題，以及溶液呈現(xiàn)電中性，推出每組離子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一組是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有陽離子兩種，前一組為N組，后一組為M組，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有顏色的物質(zhì)，因此N溶液有顏色，故錯誤；B、根據(jù)上述推斷陽離子應(yīng)是Na＋、K＋，故錯誤；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；D、因為溶液顯堿性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正確。10.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1>K3參考答案：C略11.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（

）

A．2mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0.25mol參考答案：D略12.在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：ks5uN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量等于92.4KJ B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動 C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大ks5uD．若達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的90%

參考答案：BD13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA B．1mo/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA C．80g硝酸銨含有氨原子數(shù)為2NA（相對原子質(zhì)量：N-14

H-1

O-16）

D．1mo氯氣和鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

(

)①常溫常壓下，17g重甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)為11NA；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA；③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子；④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA；⑤1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA；⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0．05NA；A．①②

B．③④⑦

C．②④⑦

D．②⑤⑥參考答案：C略15.用物質(zhì)的量都為0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac－)＞c(Na＋)，則對該混合液的下列判斷中正確的是（

）

①c(H＋)＞c(OH－)

②c(Ac－)＋c(HAc)＝0.2mol·L－1③c(HAc)＞c(Ac－)

④c(OH－)＋c(HAc)＝0.1mol·L－1

A．只有②

B．①和②

C．①②④

D．①②③④參考答案：答案:B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”．關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某小組同學(xué)通過實驗進(jìn)行了探究．實驗用品：蘋果、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液．

說法A不正確（2）探究2：【查閱文獻(xiàn)】Ⅰ．蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5．Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進(jìn)行如下實驗．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色

②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．

蘋果褐變與

有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）問題分析：Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性．NaHSO3溶液略顯酸性是因為

．Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：

，Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結(jié)論作進(jìn)一步解釋．參考答案：（1）KSCN

無紅色出現(xiàn)（2）蘋果中含有對苯二酚；氧氣；

（3）Ⅰ、亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；無機(jī)實驗綜合．【分析】Fe2+在空氣中易氧化為Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如顯血紅色，可知Fe3+存在，如不變色，再滴加氯水變血紅色，可知原溶液里有Fe2+，據(jù)此分析答題；（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液變紅；（2）根據(jù)實驗各步驟借助于題目信息逐項分析蘋果褐變的原因；（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說明碳酸氫根離子水解大于電離；Ⅱ、亞硫酸鈉具有還原性，蘋果褐變需要氧氣；Ⅲ、根據(jù)蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5來解答．【解答】解：（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，生成的絡(luò)合物Fe（SCN）3為紅色，所以要檢驗蘋果中的Fe2+是否被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗；故答案為：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴KSCN溶液．無紅色出現(xiàn)說法A不正確；（2）①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液，表面變?yōu)榫G色，而對苯二酚遇FeCl3溶液顯綠色，說明了蘋果變?yōu)榫G色與對苯二酚有關(guān)；故答案為：蘋果中含有對苯二酚；②一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中．放置于空氣中的蘋果表面逐漸褐變，而另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中，與空氣隔絕，相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化，說明了蘋果褐變與氧氣有關(guān)；故答案為：氧氣；

序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有對苯二酚②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．

蘋果褐變與氧氣有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解；故答案為：亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，通過對照實驗說明，亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2SO32﹣+O2═2SO42﹣，消耗了氧氣，保護(hù)了酚，從而使蘋果未發(fā)生褐變；故答案為：亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右，說明酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率；故答案為：酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率．【點評】本題是一道實驗探究題，重點考查了學(xué)生的實驗探究能力，解答該題時需抓住題干中有用的信息，與已掌握的化學(xué)知識相結(jié)合，來解決問題，能力要求高．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO2－3、SO2－4，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

（3）第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）一定不存在的離子是

，不能確定是否存在的離子是

；

（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：

離子符號

，濃度

；

離子符號

，濃度

；

離子符號

，濃度

；

（3）試確定K+是否存在

（填“是”或“否”），判斷的理由是

參考答案：18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。參考答案：（1）[Ar]3d104s24p3（2）大于，小于（3）三角錐形，sp3（4）GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體（