江蘇省鹽城市建湖縣草堰中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析

江蘇省鹽城市建湖縣草堰中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應的水化物是強酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價氧化物的水化物不可能是強酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質在常溫下可能是氣體參考答案：C略2.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

）

A．1.8g重水（D2O）中含NA個中子

B．在銅與足量硫蒸汽的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

C．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應，轉移的電子數(shù)為1.5NA

參考答案：答案：D

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略4.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應NOx＋NH3―→N2＋H2O來治理污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4參考答案：C略5.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略6.有機物A的分子式為C11H16，它不能因反應而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結構，且苯環(huán)上只有一個側鏈，符合此條件的烴的結構有A.5種

B.6種

C.7種

D.8種參考答案：C略7.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是（）A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A考點：濃硫酸的性質．.分析：濃硫酸除了具有酸固有的性質﹣﹣酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性．解答：解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產(chǎn)生二氧化硫．反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性．故選A．點評：本題考查濃硫酸的性質，濃硫酸除了具有酸性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性．8.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點參考答案：B【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A．通過溫度對化學平衡的影響判斷反應的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學平衡逆向移動；C．溫度越高化學反應速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3﹣的物質的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯誤；B．D點相對于A點而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學平衡逆向移動，c（I2）增大，故B正確；C．C點對應的溫度大于A點，溫度越高化學反應速率越快，故C錯誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動，I3﹣的濃度增大，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學平衡移動圖象問題，難度中等，側重于外界條件對化學平衡的影響，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態(tài)．9.下列敘述正確的是(

)

A．強電解質都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質，不導電，因此硫磺是非電解質

C．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質

D．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強#科參考答案：D略10.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（

）

A．FeCl3

、AlCl3B．NaCl、BaCl2

C．MgCl2、CuCl2

D．FeCl2、FeCl3參考答案：B略11.下列有關操作或儀器的使用錯誤的是

（

）

A．給試管里液體加熱，應先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱

B．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干

C．試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢驗溶液的性質

D．取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制的Cu（OH）2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解參考答案：D略12.下列食品加工方法對人體不會造成傷害的是A．用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質

B．用小蘇打做發(fā)酵粉制面包

C．二氧化硫可廣泛用于食品的增白。

D．向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量參考答案：B13.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是()選項離子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D略14.（05年全國卷2）已知反應A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（）

A.

升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.

升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C.

達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.

達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：答案：B15.已知鹽酸是強酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是

A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。①步驟I中反應的化學方程式為：該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為

，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是

。A．升高溫度

B．通入過量的空氣

C．將原料粉碎

D．增加純堿的用量②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是

、

。③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是

。④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：

。

（2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程。（已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時,其溶解度大大增加）。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入熱的蒸餾水，充分攪拌直到固體不再溶解。②

③

④

⑤過濾、干燥得到K2Cr2O7晶體參考答案：（16分）（1）①A、B、C（只選A、C得1分，全對得2分）

（2分）②NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3

（各1分，共2分）③除去A1O－2、SiO32－等雜質（2分）

④2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O（2分）

（2）（6分）②蒸發(fā)將所得溶液轉移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使NaC1結晶析出③過濾趁熱過濾，將NaC1晶體與溶液分離④冷卻，結晶冷卻濾液使K2Cr2O7結晶析出略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應物。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。(3)無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放的試劑為

。G中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：

。（4）該裝置存在一個可造成事故的缺點是：

。參考答案：

略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶性物質，以下同）③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀：C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。

（1）寫出A、B、C、D、E的化學式

▲

、

▲

、▲

、

▲

、

▲

。

（2）分別用離子方程式表示A、E溶液顯堿性、酸性的原因

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、

▲

。參考答案：Na2CO3

Ba(OH)2

HCl

AgNO3

Al2(SO4)3CO32-+H2OHCO3-+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+略19.（16分）A、B、C、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的最簡單氫化物與其最高氧化物對應水化物反應生成一種鹽，B、C、F元素基態(tài)原子最外層均只有一個未成對電子，B在短周期主族元素中原子半徑最大，F(xiàn)的電負性在同周期元素最大，A和D同主族元素。請回答下列問題：⑴C元素位于元素周期表位置為：

；D、E、F元素的第一電離能由大到小的順序：

(填元素符號)⑵A與C元素形成的化合物具金剛石型結構，熔點很高。其化學式為：

，該化合物的晶體類型為：

；⑶A元素分別與氫元素和氧元素形成原子個數(shù)相同的兩種氣態(tài)化合物，可以作為火箭燃料，燃燒時生成液態(tài)水和A單質，若生成1molA元素單質時放熱346.2k