四川省雅安市晏場鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省雅安市晏場鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道，不法商販用甲醛溶液浸泡白蝦仁，使之具有色澤鮮明、手感良好的特點，而這樣做成的食物是有毒的。下列關(guān)于甲醛的敘述不正確的是（

）A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性

B.35%—40%的甲醛水溶液叫福爾馬林C.福爾馬林可用來浸制生物標本

D.甲醛在通常狀況下為液體參考答案：D2.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為

（

）A．2:1

B．2:3

C．3:2

D．1:3參考答案：D略3.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉精銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：A略4.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3－+H2OH2CO3+OH－

B．HCO3－＋OH－=H2O+CO32－

C．NH3+H+=NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－參考答案：D略5.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡向右移動，c(HCO3-)增大

B.加入NaOH固體，溶液PH減小C.升高溫度，減小

D.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動參考答案：D6.蘸有濃氨水的玻棒靠近下列各濃酸時，均有白煙產(chǎn)生的一組是A．HCl、H2SO4、HNO3

B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3

D．HCl、H3PO4、H2SO4參考答案：B略7.下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是(

)A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集參考答案：D略8.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),在某一溫度下達到平衡。下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是

A．其他條件不變時通入SO2氣體

B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變,充入NH3

D．壓強不變時,充入N2參考答案：B試題解析：向平衡體系中通入SO2氣，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；反應(yīng)物NH4HS為固態(tài)，不存在濃度問題，因此多加入或取出其用量，對所發(fā)生的化學(xué)平衡體系的移動沒影響，故B正確；容器體積不變,充入NH3，增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆向移動，故C錯誤；壓強不變時,充入N2等效于減壓，平衡向正向移動，故D錯誤?？键c：化學(xué)平衡移動9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

B．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染參考答案：C略10.組成為C3H5O2Cl的有機物甲,在NaOH溶液中加熱后,經(jīng)酸化可得組成為C3H6O3的有機物乙。在一定條件下，每2分子有機物乙能發(fā)生酯化反應(yīng)生成1分子酯丙。丙的結(jié)構(gòu)式不可能的是

參考答案：D略11.下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

（

）A．向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C．室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成D．熱水可增強純堿的去污能力參考答案：B略12.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）

A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

D．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑參考答案：C略13.下面的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：C略14.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略15.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是

①增大反應(yīng)物的濃度

②升高溫度

③增大壓強

④移去生成物

⑤加入催化劑A．①②③

B．①②③⑤

C．②⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖。，[

（1）B中逸出的主要氣體是____________________（填名稱）；（2）D瓶的作用是_____________________________；（3）E管的作用是_________________________；（4）F管口點燃的氣體是___________________（填化學(xué)式）；（5）A瓶中無水變藍的原因是________________________。（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實可推斷出的結(jié)論是：________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3至平衡。(1)甲中反應(yīng)10min后達到平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)=

▲

mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達式為

▲

。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=▲。丙中達到平衡所需的時間

▲

10min（填“>”、“=”、“<”），SO3的體積分數(shù)

▲

91%（填“>”、“=”、“<”）。若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0.5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲

▲

丙

▲

（填“增大”、“不變”、“減小”）。（2）若在乙容器中充入xmolSO2

0.2molO2

ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)亦為91%，則x=

▲

，y=

▲

。參考答案： 18.1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池——伏打電池。由于它的誕生，加深了人們對光、熱、電磁、化學(xué)變化之間的關(guān)系的認識，導(dǎo)致了與電化學(xué)、電磁相聯(lián)系的一系列重大的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，也為電力應(yīng)用開辟了廣闊的前景。（1）1836年，英國科學(xué)家丹尼爾對“伏特電池”進行了改良，制造了一個能穩(wěn)定工作的銅鋅原電池，稱為“丹尼爾電池”。其基本構(gòu)造如下圖所示，該裝置中作正極的是

，電池鹽橋（含飽和KCl溶液和瓊脂）中的Cl－向

極的燒杯移動。（2）鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點的高效綠色產(chǎn)品。某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當充電時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋，總反應(yīng)式為LiCoO2＋6C＝Li1-xCoO2＋LixC6。①當該電池放電時，Li＋的運動方向是

，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

。②下列有關(guān)該鋰離子電池的說法，正確的是

。

A.放電時，電極B上發(fā)生了還原反應(yīng)

B.充電時，Li＋得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)C.在整個充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化D.電池的總反應(yīng)式可表示為：參考答案：（1）Cu

Zn（或負極）

（2）①A→B（或向B極方向移動）

②AC略19.“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是______________。

A．在高溫下不融化

B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化

D．該涂料不可能發(fā)生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534.0kJ·mol－1NO2(g)1/2N2O4(g)

△H=－26.35kJ·mol－1試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________。（3）右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應(yīng)為：___________________________________。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________mol。（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH——4e—=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：_______________________________________。有人提出，可以設(shè)計