初中化學-溶液的酸堿性及中和反應教學設計學情分析教材分析課后反思

教學主題第七單元酸和堿第二課時總第課時教學目標（通過復習要達到以下目標）知識與技能1、學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性及PH和酸堿度。

2學會用PH試紙測定溶液的酸堿度。3.認識酸和堿之間會發(fā)生中和反應4．會判斷中和反應過程與方法：1認識科學探究的基本過程和一般方法，體驗探究活動的樂趣；學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。2.通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作，強化實驗及生活中安全意識。3．通過同學間的合作探究培養(yǎng)學生的合作探究能力4.會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的團結協(xié)作的精神和嚴謹的學習態(tài)度；【教學重點】：學會用酸堿指示劑、PH試紙等方法檢驗溶液的酸堿性中和反應在生產、生活中的應用難點：利用中和反應的原理去解決生活、生產和科學實驗中的實際問題教學流程設計知識回顧：考點一酸堿性和酸堿度1．溶液的酸堿性與指示劑的關系酸性堿性中性紫色石蕊試液色色不變色無色酚酞試液色色色2．溶液酸堿度的表示方法——pH實驗室中常用測定溶液的酸堿度，即溶液的pH，溶液的pH數值從0到14，pH，溶液顯酸性，pH越小，酸性越；pH，溶液顯堿性，pH越大，堿性越；pH，溶液顯中性。3．測定溶液pH的方法在上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體點到上，把與對比，讀出溶液的pH，此法測得的pH為整數值。4．物質顯酸堿性的實質溶液中的使溶液顯酸性，使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含，堿性溶液中一定含－?？键c二中和反應1．定義指與作用生成和的反應。2．中和反應實驗(1)pH變化情況：A點：取NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，pH>7；A～B段：慢慢滴入稀鹽酸，溶液顏色，pH逐漸減??；B點：氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，溶液變成，pH＝7(實驗結束)；B～C段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，pH逐漸減小，溶液仍為無色，但酸的pH>0，故C點pH>0；總結：酸入堿的pH曲線變化規(guī)律為：開始時pH>7，當酸堿恰好完全反應時pH＝7，最后pH<7但大于0。(2)實驗結論：中和反應的實質是酸中的和堿中的結合生成。3．應用(1)農業(yè)上用改良酸性土壤。(2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水。(3)醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學方程式為(4)松花蛋中因含堿性物質而發(fā)澀，食用時常加一些。教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動二次備課課前復習反饋

教師要求學生互批學生互批考點梳理，并講解錯誤的地方部分學生在考點二的圖像分析感到模糊復習診斷1．生活中一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的食物是()A．檸檬汁(2.0～3.0)B．蘋果汁(2.9～3.3)C．牛奶(6.3～6.6)D．雞蛋清(7.6～8.0)2．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁

牛奶玉米粥

雞蛋清

pH3.5～4.5

2.9～3.36.3～6.6

7.0～8.07.6～8.0下列說法不正確的是()A．雞蛋清顯堿性B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性C．葡萄汁比蘋果汁的酸性強D．胃酸過多的人適宜吃玉米粥3.類推是化學學習中常用的思維方法，以下類推結果中正確的是()A．鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現象，所以有發(fā)光、放熱現象的變化就是燃燒4..實驗室有A、B兩種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅色，B能使無色酚酞試液變紅色，則A、B兩種溶液的pH大小關系是AB(填“大于”或“小于”)。要測定A、B溶液的酸堿度，其做法是(1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預先涂過石蕊試液，則噴的無色溶液可能是。(2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是5.某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他A、B、C三支試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，然后往A試管內加入鹽酸，試紙顯紅色，，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯色。這時他認為由此還不能得到滿意的結論，于是他向C試管中加入一種化學式為物質，他之所以加入這種物質的理由是什么？復習診斷教師巡視，發(fā)現情況教師了解情況，并對出錯較高的題目進行講解。學生做完后對照答案自我糾正?？键c突破考點一酸堿性和酸堿度1．溶液的酸堿性與指示劑的關系提示1．使紫色石蕊試液變藍色——此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。2．酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色，而不是酸或堿的溶液變色。2．溶液酸堿度的表示方法——pH3．測定溶液pH的方法提示1．用水將pH試紙潤濕，測酸性溶液會使結果偏大，測堿性溶液會使結果偏小。2．直接把試紙浸入被測溶液中會污染溶液。3．檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用。4．物質顯酸堿性的實質溶液中的H＋使溶液顯酸性，OH－使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含H＋，堿性溶液中一定含OH－。提示：酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性例題．如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是()A．X顯酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸鈉溶液D．Z可使紫色石蕊試液變藍考點二中和反應1．定義指酸與堿作用生成鹽和水的反應。2．中和反應實驗(2)實驗結論：中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水。3．應用(1)農業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。(2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水。(3)醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。(4)松花蛋中因含堿性物質而發(fā)澀，食用時常加一些食醋。例2小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如右圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余小明同學卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是______________。(2)他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。實驗方法可能觀察到的現象結論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中如果__________則鹽酸過量如果__________則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應請根據相關內容填寫下表：(3)經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是________(填序號)。A．生銹的鐵釘B．碳酸鈉粉末C．硫酸鈉粉末D．氫氧化銅下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是________(填序號)。當堂達標：教師在學生做完后出示答案，學生矯正完后，教師講解。學生獨立完成達標測試用時約7分鐘，學生做完后同桌相互批改打分，學生先自我矯正。課后小結：

同學們！經過一節(jié)課的學習，想必對化學實驗有了初步的認識。請自我總結一下自己的收獲

學生自我總結，教師出示下圖教學反思學情分析

1學生大多數是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲，學習過程中，厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師在教學中，創(chuàng)設便于他們自主學習的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現才華的機會，因此，喜歡教師通過引導探究法傳授知識。2.這一節(jié)課是在復習完酸和堿的性質后進行的，并且學生對酸堿性和酸堿度和中和反應已經有了基本了解。但還沒能系統(tǒng)的掌握知識，沒有一個清晰的思路。另一方面學生對該部分知識和生活中的聯(lián)系及應用還沒有較深的體會。這批學生的特點應用能力差，所以在復習的過程中以練習知識的應用為主。效果評價在九年級年七班上了《溶液酸堿性與酸堿度及中和反應》一節(jié)復習課，總體感覺還不錯。在復習完酸和堿的性質后引導學生對所學問題進行復習，。從而使學生“從生活走向化學，從化學走向社會?！北竟?jié)課主要進行酸堿度及中和反應的復習本節(jié)課復習難度不是很大，學生可以以自學和馬上應用為主，嘗試合作的力量，體驗解決困惑后的喜悅。本節(jié)課我以學生自主探究為主，注重引導學生主動發(fā)現和提出問題，協(xié)助學生歸納、總結教學重、難點。學生在“知識回顧復習診斷重點講解考點訓練--達標測試-”的過程中完成知識的自行建構。在每一個環(huán)節(jié)中都設計兩個小環(huán)節(jié)，學生先學（練），教師后點撥。在學習過程中，培養(yǎng)了學生的自學能力，使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，且能對所學的內容有較深的理解和掌握。授課過程中，我從學生己有的知識和經驗出發(fā)，先回顧教材上的知識，使學生清晰明了知識內容。然后，進行復習診斷，使學生對自己的知識掌握程度有了清楚的了解。第三步教師針對復習診斷中出現的問題進行點撥。最后，歸納總結知識。使學生形成了科學的知識體系。復習完知識后，我通過課堂練習來檢查學生對本節(jié)內容掌握情況與程度。在整個教學過程中，我以“深度自學和深度訓練”為宗旨，實現了學生探究，自主、合作與交流、以學生為主體、教師為主導的教學理念。這節(jié)課盡管我在教學設計和實驗安排、實施上作了努力的嘗試，并取得一定的成效。但也存在以下幾個不足的問題，需要更加改進和完善：1、教學過程中，我更多的關注教學任務的執(zhí)行與完成，對學生實際接受中的疑難挖掘不夠，這也是課堂駕馭能力不足的表現，還需要用心去研究、體會、感悟2課堂教學中如果能多點趣味性，可能更激發(fā)學生學習的積極性和參與的熱情，下面教學效果會更好。3.學生反思小結時，感覺時間有一點緊張，還可以詳細一點。教學反思

這節(jié)課我充分體現以練為主，引導學生從梳理知識點入手，讓從中學生獲得成功的愉悅感，問題的設計由簡單到復雜，讓學生以輕松的心情去認識多姿多彩的化學知識。然后將得到的東西再靈活地運用到做題中去，實現了“從生活走進化學，從化學走向社會”。并且在整節(jié)課中，始終把學生放在主體地位，所有問題的結論全部由學生合作總結得出。老師只是適時點撥，對一些重要的地方進行點撥和引導。通過這節(jié)課我深深體會到，我們不僅要教會學生知識，更重要的是教會學生如何生活，教給學生的應是終生受用的思想和能力。我們老師每上一節(jié)課，都應該站在有益于學生終身發(fā)展的高度上，而不是僅僅讓學生學會幾個知識點。

上完這節(jié)課，我也感到了自己很多的不足，特別是學生的探究環(huán)節(jié)，由于探究、討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)奏的調控需要深入思考，需要我在以后的在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學任務，同時生活化的體驗及知識的驗證占比較大，淡化了針對學科知識的深化與提升環(huán)節(jié)。教材的地位和作用本節(jié)是九年級化學的重要內容，是認識化合物的性質，探討化合物變化規(guī)律的基礎之一。在酸和堿的性質及用途基礎上，介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應——中和反應，以及中和反應在實際中的應用，溶液的酸堿度等。教材內容符合由淺到深的認識規(guī)律。達標測試分值：10分時間：10分鐘1.小華幫助家人科學種田，查閱有關農作物生長最適宜的pH范圍：農作物棉花玉米大豆茶樹PH6.1－6.86.0－7.06.5－7.5 5.0－5.5他測知家鄉(xiāng)的土壤pH接近7，你認為小華家最不適宜種植的農作物是（）A.棉花B.玉米C.大豆D.茶樹2.下列反應屬于中和反應的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OC.HNO3+NaOH====NaNO3+H2OD.SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O3.經測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環(huán)境。若將該廢水治理成pH為8時，可向該廢水中加入適量的（）A.氯化鈉 B.硫酸C.氧化鈣 D.廢銅片4.．某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖1所示的三個實驗。(1)寫出A試管中的反應現象。(2)寫出B試管中反應的化學方程式。(3)實驗結束后，小組同學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖2所示)，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究?！咎岢霾孪搿考淄瑢W猜想：NaCl；乙同學猜想：NaCl、CaCl2；丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：?！窘涣饔懻摗磕阏J為同學的猜想一定不正確，理由是【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。實驗步驟 實驗現象 實驗結論取少量濾液于試管中，向其中滴加猜想成立 劉新春：1.在九年七班上了《酸堿度和中和反應》一節(jié)復習課，總體感覺還不錯。吳老師從其己有的知識和經驗出發(fā)，提出問題：如何判定物質是酸性還是堿性？引導學生對所提出的問題進行探究，認識酸堿指示劑，探討在生活中檢驗酸堿的方法，學習自制酸堿指示劑，并用其檢驗生活中物質的酸堿性。從而使學生“從生活走向化學，從化學走向社會。”本節(jié)課主要進行酸堿指示劑的探究。本節(jié)課學習難度不是很大，學生可以親自設計實驗、動手探究，方便易操作現象明顯的實驗，嘗試合作的力量，體驗解決困惑后的喜悅。通過實驗探究，初步學會用酸堿指示劑識別溶液的酸性和堿性，為以后學習酸堿做好輔墊。2、構思獨特，突破了常態(tài)的復習型課堂教學設計思路。在“點面結合，疏密有度，回避了簡單重復性的勞動郭艷：1在整個教學過程中吳老師實現了學生探究，自主、合作與交流、以學生為主體、教師為主導的教學理念。突出特點是體現了學生的自主學習、自覺學習、合作探究、生生互動、師生互動。學生自主參與整堂課的知識建構，從舊知識的回憶到新知識的學習，從參與并能提出問題到解決問題。通過學生的設計、操作、觀察、思考、討論，在問題解決中深刻、系統(tǒng)地理解知識，學生逐步建構自己的知識體系。本節(jié)課的設計特點是強調以學生的探究學習為主，重視學生的體驗，使學生的認知和體驗達到最佳結合點，注重體現學生的主動性和發(fā)揮.2新穎的引導過程，突出了自主、探究的