山東省濱州市馬山子鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濱州市馬山子鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生產(chǎn)、生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是

A．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素B．誤食重金屬鹽時應(yīng)喝大量蔗糖水C．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不能用來消毒飲用水D．油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩(wěn)定性參考答案：B略2.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量則下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=－183kJ/mol參考答案：C3.下列說法正確的是①放電后通過充電可反復(fù)使用的電池稱為二次電池②洗滌劑的主要成分是一種或數(shù)種表面活性劑③施用含氮、磷、鉀等元素和復(fù)合肥料有利于植物更好地吸收營養(yǎng)物質(zhì)④近年來，人們已經(jīng)成功實現(xiàn)了用廢棄塑料生產(chǎn)液體燃燒，化工產(chǎn)品、輕工業(yè)產(chǎn)品以及建筑材料等A.①②

B.③④

C.②③④

D.①②③④參考答案：D略4.只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液、亞硫酸、苯酚溶液區(qū)別開，該試劑是

A．KMnO4溶液

B．碘水

C．溴水

D．FeC13溶液參考答案：C略5.下列有關(guān)實驗的說法中錯誤的是（

）

A．在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點；B．制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)

C．在重結(jié)晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失；D．作為重結(jié)晶實驗的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大。參考答案：BD略6.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變C．ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行D．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行參考答案：D略7.（原創(chuàng)）以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．1molP4中P-P鍵的數(shù)目為6NA

B．1molNa2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NAC．30gSiO2晶體中含有Si–O鍵數(shù)目為2NA

D．6g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為1NA參考答案：B略8.某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．該有機物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

D．該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略9.下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是

（

）A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩靜置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙酸、濃硫酸加熱C．乙烯（乙炔）——將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液參考答案：D略10.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A、鋼鐵腐蝕

B、食物腐敗

C、煉鋼

D、塑料老化參考答案：C略11.下列能用勒夏特列原理解釋的是

（

）

①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑥SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：D略12.在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1

B．υ（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1

D．υ（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同．解答：解：對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），都轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)速率進行判斷，A．v（H2）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）；B．v（N2）=0.4mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L?min）；C．v（NH3）=0.3mol（L?s）=18mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D．v（H2）=0.6mol/（L?min）；所以反應(yīng)速率最快的是C．故選C．點評：本題考查反應(yīng)快慢的比較，也可以利用速率與其化學(xué)計量數(shù)比值判斷，比值越大反應(yīng)速率越快，題目難度不大．13.既能為人體提供熱能，又能提供必需脂肪酸的是（）A．油脂

B．維生素C

C．碘元素

D．淀粉參考答案：A考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．分析：油脂是既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)，據(jù)此解題．解答：解：油脂能為人體提供熱量，油脂是人體重要的供能物質(zhì)，油脂在人體中水解生成脂肪酸和甘油，為人體提供必需脂肪酸．故選A．點評：本題考查油脂的性質(zhì)和用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．14.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等，可以歸為一類加以回收利用。它們屬于

A．糖類

B．有機物

C．氧化物

D．鹽參考答案：B略15.

當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫

②恒容通入惰性氣體

③增加CO的濃度

④減壓

⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是w_ww.k#s5_u.co*m

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

（2）用

量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設(shè)每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL19.0023.0023.04該NaOH溶液的濃度約為____________________（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛

______（4）下列操作會造成測定結(jié)果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有

_____A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；E.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

F.搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外（5）畫出滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的pH隨滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積的變化曲線（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實驗，如據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應(yīng)選_____________作指示劑；據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。參考答案：(14分，每空2分)（1）100mL容量瓶（寫容量瓶1分）（2）堿式滴定管（或移液管）；0.1151mol·L-1（不寫4位有效數(shù)字得1分）（3）注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）DF(各1分,錯選0分)（5）圖略（6）淀粉溶液；酸式（各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A

B

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是

．（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是

．（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點

（填“高“或“低“），原因是N

．（5）E元素原子的核電荷數(shù)是

，E元素在周期表的第

族．元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在

區(qū)．（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、

原理和

規(guī)則．參考答案：（1）Si；Na；（2）HNO3；（3）Ne；（4）高；NH3分子間形成氫鍵；（4）26；Ⅷ；d；（5）離子；分子；（6）；泡利；洪特．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．【解答】解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，故答案為：Si；Na；（2）元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則酸性最強的是HNO3，故答案為：HNO3；（3）D所在周期為第二周期，同周期中稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，故第一電離能最大的元素是Ne，故答案為：Ne；（4）D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，因為氨氣分子間能形成氫鍵，使氨氣的沸點升高，沸點高于PH3的，故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵；（4）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期Ⅷ族，位于d區(qū)，故答案為：26；Ⅷ；d；（5）B、C最高價氧化物分別為Na2O、P2O5晶體類型分別是離子晶體、分子晶體，故答案為：離子；分子；（6）D是N元素，原子核外有7個電子，1s、2s、2p能級上分別排列2、2、3個電子，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則，故答案為：；泡利；洪特．18.⑴將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________________；在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)__________________________________________

____；把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是

__________

。⑵①用離子方程式回答：NaHCO3溶液顯堿性的原因：

；NaHSO3溶液顯酸性的原因：