河南省鄭州市滎陽第四中學2021年高三化學上學期期末試題含解析

河南省鄭州市滎陽第四中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3

B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4

D．將純水加熱到90℃參考答案：BD2.

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是.A.CuCl2(CuSO4)

B.NaOH(NaOH)C.KCl(HCl)

D.CuSO4(Cu(OH)2)參考答案：C3.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞M＞N＞X＞YB．M與N形成的化合物中N顯正價C．單質(zhì)沸點：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正價：N＞M=Y＞Z=X參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價；C．單質(zhì)熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；D．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外．【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞M＞N＞Y＞X，故A錯誤；B．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價，非金屬性N＞M，所以M與N形成的化合物中N顯負價，故B錯誤；C．單質(zhì)熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以這幾種元素單質(zhì)沸點：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正確；D．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有正化合價，故D錯誤；故選C．4.下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③⑥

D．只有③④⑤參考答案：D略5.和丙醇組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為 （

）

A．78%

B．22%

C．14%、

D．13%參考答案：C略6.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（

）A.CO2的電子式

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：BCO2電子式中共用電子對標錯，碳氧間應有2對共用電子對，A錯，B正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應為CH2=CH2，應體現(xiàn)碳碳雙鍵官能團，C錯；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應表示為，D錯。7.A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（

）A.C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性B.A、B、C三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物C.B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強D.D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小參考答案：DA、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)（符合要求的是H、Be、Al），其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為H，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，得到F只能是Al。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大，則D為Na。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置時，只能是B、C處于同周期相鄰主族，C、G處于同主族相鄰周期。這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，得到B最外層5個電子，C、G最外層都是6個電子。所以B、C、G分別為N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、D、G三種元素形成的鹽可能為Na2SO3，溶液顯堿性，A正確；B.A、B、C三種元素間既能形成共價化合物（例如硝酸等），又能形成離子化合物（例如硝酸銨等），B正確；C.B、C、G中C（即O元素）的非金屬性最強，所以C的氫化物穩(wěn)定性最強，C正確；D.D、E、F、G形成的簡單離子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外電子排布，前三個離子有兩個電子層，后一個離子有三個電子層，所以離子半徑大小順序是S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，D錯誤。答案選D。8.下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略10.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略11.電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是（

）A．a(chǎn)應接直流電源的正極B．陽極的電極反應式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OC．電路中通過5mol電子時，理論上最可處理22.4L標況下的NO

D．補充的物質(zhì)M是NH3參考答案：D試題分析：A、a電極上NO→NH4＋，化合價降低，得電子，因此a連接電源的負極，作陰極，故錯誤；B、b電極為為陽極，反應式為NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故錯誤；C、陰極反應式為NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，總電極反應式為：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，轉(zhuǎn)移5mol電子，消耗NO的物質(zhì)的量為8/3mol，NO的體積為8×22.4/3L，故錯誤；D、根據(jù)電極總反應式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正確。12.某溫度下,反應的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

濃度/

0.440.60.6下列說法正確的是(

)A.的起始濃度為1.04

B.此時逆反應速率大于正反應速率C.平衡時的濃度為0.04

D.平衡時的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：

C略13.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3?，F(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是

A，25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

B。KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

D．以上說法均不正確參考答案：C14.下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是

A．過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3

C．打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落,說明氧

化鋁熔點比鋁高

D．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3

溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3參考答案：B15.下列反應的離子方程式正確的是()

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制?。?Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式

，反應中

被氧化．（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為

；“濾渣A”主要成份的化學式為

．②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++

H2O═15Fe2++

SO42﹣+

．③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為

．④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是

（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）

．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2開始沉淀pH9.4完全沉淀pH12.4參考答案：（1）NaCl；Fe（OH）3；（2）①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；②8；2；16H+；③4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；④Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：化學實驗基本操作．分析：（1）根據(jù)元素守恒判斷X的化學式；反應中化合價升高被氧化；（2）硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8主要是使三價鐵沉淀，而二價鎂，三價鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅；①氧化鐵屬于堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反應，二氧化硅不和酸反應；②根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平，F(xiàn)eS2中S元素的化合價從﹣1價升高到+6價，2個S原子轉(zhuǎn)移14個電子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移1個電子，則二者的計量數(shù)之比為1：14，根據(jù)S守恒可知SO42﹣前面的化學計量數(shù)為2，根據(jù)氧守恒可知H20前面化學計量數(shù)為8，根據(jù)H守恒可知H+前化學計量數(shù)為16；③NaOH與Fe2+反應生成的氫氧化亞鐵易被氧化；④根據(jù)幾種離子沉淀的pH分析；因加入的是氫氧化鈉來調(diào)節(jié)PH，所以濾液B中應是未沉淀離子的硫酸鹽和硫酸鈉．解答：解：（1）2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，根據(jù)元素守恒可知X的化學式為NaCl；反應中Fe（OH）3中的Fe元素是化合價升高被氧化，故答案為：NaCl；Fe（OH）3；（2）硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8主要是使三價鐵沉淀，而二價鎂，三價鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅；①氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；因二氧化硅不與硫酸反應，故“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．故答案為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；②FeS2中S元素的化合價從﹣1價升高到+6價，2個S原子轉(zhuǎn)移14個電子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移1個電子，則二者的計量數(shù)之比為1：14，根據(jù)S守恒可知SO42﹣前面的化學計量數(shù)為2，根據(jù)氧守恒可知H20前面化學計量數(shù)為8，根據(jù)H守恒可知H+前化學計量數(shù)為16，則反應的離子方程式為：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案為：8；2；16H+；③Fe2+與OH﹣反應生成4Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe（OH）3，用化合價升價法配平方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，故答案為：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；④根據(jù)幾種離子沉淀的pH，如果pH過大，Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；未沉淀的離子為Na+、Mg2+、Al3+，故濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故答案為：Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．點評：本題通過制備鐵紅，考查了物質(zhì)制備方案的設計及化學實驗基本操作方法的綜合應用，題目難度中等，明確制備流程及化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag與100mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可用帶字母的式子表示，可不化簡)(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________。(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為__________mol。(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積是__________L。(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道__________________。參考答案：略18.（4分）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相對分子質(zhì)量為94，110－94＝16，因此還含有一個氧原子，故是二元酚。又因為丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對位的，結(jié)構(gòu)簡式是。略19.合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義。N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92kJ·mol-1（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生