2022年湖南省益陽市憲成中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省益陽市憲成中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B.氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價變化C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價變化參考答案：D【詳解】A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應(yīng)，故A說法錯誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價變化的元素可能是同一種元素，故B說法錯誤；C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后氧元素的價態(tài)并沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C說法錯誤；D.氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，故D說法正確；答案選D。2.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O==NaOH+H2↑,在該反應(yīng)中H2OA、是氧化劑

B、是還原劑C、既是氧化劑又是還原劑

D、既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A3.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出,對此現(xiàn)象的合理解釋是（

）A.氯化氫難溶于水

B.濃硫酸有脫水性C.濃硫酸是一種高沸點的酸

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度參考答案：D4.下列方程式表述正確的是的是（

）A.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3CuB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋+OH－+Ba2＋+SO42－＝H2O+BaSO4↓C.NaHCO3的電離：NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－

D.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H＋=Cu2＋+2H2O參考答案：D略5.把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,測得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1,則n值是（

）A.、1

B.、2

C.、3

D、4參考答案：A略6.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（

）A.K原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.氮氣的電子式：C.次氯酸的電子式： D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D【詳解】A、K原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B.氮氣的電子式是，故B錯誤；C.根據(jù)價鍵規(guī)律，次氯酸的電子式是，故C錯誤；

D.CO2中存在2個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故D正確。

7.下列有關(guān)敘述正確的是A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11:7B.同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大參考答案：BA、CO和CO2含有氧原子的物質(zhì)的量為1/28:（1×2/44）=11:14，故錯誤；B、同體積、同密度，即氣體的質(zhì)量相等，兩種氣體的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，因此兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，故正確；C、實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.1×40g=2g，故錯誤；D、NaCl中c(Cl－)=0.15mol·L－1，AlCl3中c(Cl－)=0.15×3mol·L－1=0.45mol·L－1，Cl－濃度相等，故錯誤。8.下列關(guān)于金屬鈉的說法正確的是

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.金屬鈉不慎著火，應(yīng)該用水滅火

C.金屬鈉在空氣中燃燒時火焰為明亮的紅色

D.金屬鈉放置在空氣中，最終會變成Na2O2參考答案：A略9.某主族元素R的原子其電子式可用表示。該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是A．最高價氧化物分子式為R2O5

B．含氧酸分子式為HRO3C．含氧酸分子式為H3RO4

D．氣態(tài)氫化物分子式為RH5參考答案：D略10.近幾年朝鮮不斷進(jìn)行核試驗，重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料。下列說法正確的是A.氘(D)原子核外有2個電子

B.H2與D2互為同位素C.H2O與D2O互為同素異形體

D.H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：D11.按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應(yīng)屬于（）①酸

②氫化物

③氧化物④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸

⑥混合物

⑦一元酸

⑧化合物．A.①②③④⑤⑦⑧

B.①④⑦⑧

C.①⑥

D.①④⑤⑦⑧參考答案：BHNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；1個硝酸分子最多能電離出1個氫離子，硝酸屬于一元酸；HNO3有固定組成，酸性屬于純凈物；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物；氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物，硝酸是三種元素形成的化合物，所以硝酸不屬于氫化物；氧化物是氧元素與其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，硝酸不屬于氧化物；硝酸是揮發(fā)性酸；故B正確。12.下列實驗操作中，錯誤的（）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。痉治觥緼．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計測量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤．故選：D．13.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1A．只有①和④

B．只有②和③

C．只有④和⑤

D．①②③④參考答案：D略14.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A．乳濁液

B.溶液

C.膠體

D.懸濁液參考答案：C略15.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．Fe片與稀H2SO4的反應(yīng) B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)C．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng) D．鎂條在空氣中的燃燒參考答案：B【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)．【解答】解：A．Fe片與稀H2SO4的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．鎂條在空氣中的燃燒，放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下列裝置制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗，請根據(jù)描述的實驗現(xiàn)象回答下面的幾個問題。

（1）據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為在書寫MnO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時，一定要注意

符號的書寫和鹽酸

的標(biāo)注。（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實驗時發(fā)現(xiàn)廣口瓶Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是

；實驗結(jié)束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態(tài)I2，應(yīng)先進(jìn)行的操作是

，然后再作進(jìn)一步的后續(xù)處理。（3）燒杯中物質(zhì)為氫氧化鈉溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因時，為了確證是HClO起了漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是：檢驗

（填物質(zhì)名稱）能否使紅色布條褪色。參考答案：（1）加熱（或△），

濃(度)。（2）產(chǎn)生的氯氣中混有水蒸氣；

萃取。（3）尾氣處理，防止環(huán)境污染；（4）稀鹽酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)下圖中數(shù)據(jù)填空：（1）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時_____（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_____；（2）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=_____。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）參考答案：Ⅰ．(1)相等

變大

(2)7：5

Ⅱ．(1)①③④

(2)⑤

(3)②④【詳解】Ⅰ．（1）各組分都是氣體，容積不變，因此反應(yīng)前后氣體密度不變，根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，則M增大，故答案為：相等；變大。（2）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；故答案為：7：5。Ⅱ．（1）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①正確；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②錯誤；③向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減少，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，因此當(dāng)M不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④正確；⑤組分都是無色氣體，因此顏色不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤錯誤；⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，故⑥錯誤；故答案為：①③④。（2）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①錯誤；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②錯誤；③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③錯誤；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④錯誤；⑤I2是有顏色的氣體，因此顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，故⑥錯誤；故答案為：⑤。（3）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①錯誤；②A為固體，其余為組分都是氣體，氣體質(zhì)量增加，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；③氣體物質(zhì)的量不變，因此總物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③錯誤；④根據(jù)M=m/n，氣體質(zhì)量增加，氣體物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④正確；⑤題目中沒有說明氣體的顏色，因此顏色不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤錯誤；⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，故⑥錯誤；故答案為：②④?！军c睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。

18.(10分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液變黃色的物質(zhì)是(填粒子的化學(xué)式，下同)

；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是

。

(2)現(xiàn)提供以下試劑：A．高錳酸鉀酸性溶液

B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液請你判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的：

(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，并用兩種方法加以驗證，在表中寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。方法選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法

第二種方法

(3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

。(4)若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行?

；理由是

。參考答案：（1)Br2；Fe3+。

(2)乙方法選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅

(3)Fe2+

(4)不可以；因為Br2和Fe3+都能把l-氧化成I2，遇淀粉均藍(lán)色

(每空格3分)19.有反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，（1）在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)正向進(jìn)行的是________；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是________；處于平衡狀態(tài)的是________；無法判斷是否達(dá)到平衡的是________。A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時生成3molNH3B．單位時間內(nèi)生成3molN2，同時生成6molN—H鍵C．混合氣體的密度不再隨時間而改變D．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而改變（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10，則此時N2的轉(zhuǎn)化率為__________；若此時放出的熱量為18.44kJ，則其熱化學(xué)方程式為______________________________.根據(jù)所求出的熱化學(xué)方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________________________________________________．參考答案：(1)A

B

D

C

(2)20％

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol

391kJ

(3)4NH3＋12OH--12e-=2N2+12H2O解析：（1）A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時生成3molNH3，生成的NH3多于2mol，故反應(yīng)正向進(jìn)行；B．單位