高中化學(xué)-鹽類的水解課時一教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計：一．教學(xué)目標知識目標:1、理解鹽類水解的概念。2、理解鹽類水解的實質(zhì)3、掌握鹽類水解的規(guī)律4、能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。能力目標：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。3、培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。情感目標：1.使學(xué)生主動參與科學(xué)探究，體驗探究過程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。2.通過對鹽類水解原理的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。二．教學(xué)重難點教學(xué)難點：鹽溶液的酸堿性分析及鹽類水解的實質(zhì)教學(xué)重點：鹽類水解的實質(zhì)

鹽類水解的規(guī)律

水解方程式的書寫三．教學(xué)用具NaCl溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液表面皿、玻璃棒、pH試紙、四．教學(xué)過程【展示】東營市鹽堿地圖片，百度百科關(guān)于鹽堿地統(tǒng)計的數(shù)字，【引入新課】什么是鹽堿地？我國的鹽堿地主要含什么鹽？呈什么性？含其他鹽會呈什么性？（帶著問題進入本節(jié)課的學(xué)習(xí)）【實驗探究】用pH試紙分別檢驗NH4Cl溶液，CH3COONa溶液，NaCl溶液Al2(SO4)3溶液，Na2CO3溶液，KNO3溶液，均為0.1mol/L六種溶液的酸堿性?！緦嶒灲Y(jié)果】NaCl溶液，KNO3溶液呈中性；NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液呈酸性；CH3COONa溶液，Na2CO3溶液呈堿性?！緦嶒灲Y(jié)論】鹽溶液可以是酸性，堿性，中性，而且酸性或堿性的強弱不同【引導(dǎo)】①酸性是[H+]大于[OH-]濃度；堿性是[H+]小于[OH-]濃度，②純水電離后[H+]濃度等于[OH-]濃度③水與鹽混合后，是什么打破了[H+]和[OH-]的等量關(guān)系？怎么打破的？【思考交流】CH3COONa溶液顯堿性的原因是什么？（1）CH3COONa溶液中存在哪些電離？形成哪些離子？（2）電離出的離子哪些可以相互結(jié)合？（3）對水的電離平衡有何影響？C(H+)和C(OH-)如何變化【學(xué)生討論后提出猜想】

CH3COONa溶于水電離出的

CH3COO-與水電離出的H+

結(jié)合成難電離的CH3COOH，[H+]濃度變小，水的電離平衡向右移動，[OH-]濃度變大，而導(dǎo)致[H+]小于[OH-]濃度使溶液呈堿性。【思考交流】NH4Cl溶液顯酸性的原因是什么？NH4Cl溶液中存在哪些電離？形成哪些離子？電離出的離子哪些可以相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？C(H+)和C(OH-)如何變化？【學(xué)生討論后提出猜想】NH4Cl溶于水電離出的NH4+

與水電離出的OH-結(jié)合成難電離的NH3H2O，[OH-]濃度變小，水的電離平衡向右移動，[H+]濃度變大，而導(dǎo)致[H+]大于[OH-]濃度使溶液呈酸性?！具^渡】我們把這種現(xiàn)象叫做鹽類的水解，從剛才探究分析，找到規(guī)律，總結(jié)鹽類水解的概念？？【學(xué)生合作討論】都有鹽電離出的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡?！靖拍钌伞吭谒芤褐宣}電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解?！咎骄繂栴}】請以NaCl為例，分析它的水溶液為什么呈中性，不發(fā)生水解？【學(xué)生回答】NaOH和HCl都是強電解質(zhì)，不會破壞水的電離平衡，故呈中性不水解?！咎骄繂栴}】從剛才探究分析，歸納鹽類的水解實質(zhì)是什么鹽類水解的實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度并且使溶液呈酸性或堿性。【探究問題】鹽類的水解反應(yīng)有什么特點?結(jié)合酸堿中和反應(yīng)。【學(xué)生討論后提出】①屬可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng).鹽+水酸+堿②鹽類的水解一般是吸熱反應(yīng)③水解程度一般比較微弱.【學(xué)生合作探討】分析上述各組鹽的組成，歸納鹽的組成與其溶液酸堿性有什么關(guān)系?！窘Y(jié)論】強酸弱堿形成的鹽溶液呈酸性；強堿弱酸形成的鹽溶液呈堿性；強酸強堿形成的鹽溶液呈中性。【規(guī)律】有弱才水解，誰弱誰水解；誰強顯誰性，越弱越水解。【探究問題】你認為在書寫鹽類水解的離子方程式時應(yīng)注意哪些問題？【投影】(1)水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一般用表示;(2)鹽水解程度很小，一般不生成沉淀和氣體，故不標↓、↑；(3)多元弱酸根離子分步水解，且以第一步水解為主，分步書寫水解方程式。（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位?！緦W(xué)生活動】書寫NH4+、CH3COO-，F(xiàn)e3+，CO32-水解的方程式?！緦W(xué)以致用】1.明礬KAl(SO4)2●12H2O能凈水的原因是什么？2.純堿水溶液可以去除灶具上的油污，原理是什么？3.學(xué)習(xí)了土壤含碳酸鹽呈堿性的原因，請判斷對錯（1）還使用草木灰（含碳酸鉀）做肥料。（2）使用碳銨（NH4HCO3）后，肥效無影響。（3）使用有機肥可改良鹽堿地。你了解的農(nóng)民采取什么措施利用好鹽堿地？【課堂小結(jié)】1.學(xué)習(xí)了鹽類水解的概念與實質(zhì)，特點與規(guī)律，方程式書寫以及生產(chǎn)生活應(yīng)用。2.本節(jié)研究問題的思想方法：宏觀現(xiàn)象————微觀本質(zhì)；典型個例————一類通性溶液的酸堿性與溶液中H+和OH--濃度的大小關(guān)系決定和溶質(zhì)微粒與溶劑微粒相互作用的結(jié)果學(xué)情分析：學(xué)生已學(xué)習(xí)過弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及化學(xué)平衡移動原理等知識。有了平衡觀念和微粒觀念。但鹽類水解平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，是微觀變化，學(xué)生不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系。學(xué)生已有的經(jīng)驗還認為鹽溶液應(yīng)該是顯中性，學(xué)生已有的前概念很難通過教師的簡單講解來改變。因此本教學(xué)設(shè)計打算通過創(chuàng)設(shè)問題情境來提高學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識的積極性。通過實驗引起學(xué)生的認知沖突，通過實驗事實來重組學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)。利用動畫模擬微觀變化，幫助學(xué)生理解原理。效果分析：

通過創(chuàng)設(shè)情境和遞進性問題設(shè)計，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性較高。通過實驗結(jié)論，大部分學(xué)生能完成規(guī)律總結(jié)。鹽溶液顯酸堿性原因的探究，學(xué)生完成情況一般，這也是本節(jié)課的難點。學(xué)生能明白內(nèi)容的意思，但表達能力一般。學(xué)生之間討論情況較好。學(xué)生對于鹽類水解本質(zhì)的理解通過動畫展示，理解較好。教材分析：本節(jié)是本章教材的教學(xué)重點和難點，是已學(xué)習(xí)過的弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及化學(xué)平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。本節(jié)課的教學(xué)目標是指導(dǎo)學(xué)生建立鹽類的水解的概念，理解鹽類水解的本質(zhì)，初步了解鹽類水解的規(guī)律。內(nèi)容理論性強，學(xué)生不容易理解鹽溶液為什么顯酸性或堿性，因此需要借助實驗，讓學(xué)生對于鹽溶液的酸堿性先有一個感性認識；再通過小組討論，教師講解等方式對其原因進行探討，最后理解鹽類的水解的定義、本質(zhì)。評測練習(xí)：1.下列溶液PH小于7的是（）A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SO4D、FeCl33.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、NO3-C、Al3+D、F-4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是()ANH4+、H+、OH-、Cl-BCl-、NH4+、H+、OH-CH+、Cl-、NH4+、OH-DCl-、NH4+、OH-、H+5、濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaCl、④AgNO3四種溶液，按pH值由小到大排列的順序（）A.①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③6.下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體7.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3-＋H＋C．CO3-＋H2OHCO3-＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋課后反思

首先提出一個本地生活生產(chǎn)中遇到的難題土地鹽堿化，這個問題學(xué)生見過，但不知道為什么，一下激發(fā)學(xué)生的求知欲。因此，我認為本課在創(chuàng)設(shè)問題情境上是比較成功的，有利于學(xué)生在后面的學(xué)習(xí)中保持良好的狀態(tài)。一個與生活相關(guān)，同時與學(xué)生已有知識經(jīng)驗接近的開放性問題的提出，有助于激發(fā)學(xué)生進行進一步探究的積極性，對于提高教學(xué)實效性非常有幫助。

在解決問題的過程中經(jīng)常會遇到一些困難，有時可以通過將一個大的問題細化為幾個問題或者是通過另一種方式來表征，這對解決問題有很大的幫助。本課在教學(xué)設(shè)計上也采用了這樣一點，巧妙的將一個大的問題分為三個小問題，學(xué)生在回答這三個問題的過程中解決了本節(jié)課的核心問題“為什么不同種類的鹽可以顯示不同的酸堿性”。學(xué)生通過這樣的方式獲得的知識就能和自己已有的知識體系構(gòu)建聯(lián)系，真正掌握理解，因此提高了教學(xué)的實效性。

此外，鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系的探討，是學(xué)生自己通過實驗獲取數(shù)據(jù)，并對獲得的數(shù)據(jù)進行分析，最后得到結(jié)論。這與常規(guī)教學(xué)中直接教給學(xué)生知識是不同的，效果也非常顯著，通過這樣的途徑獲得經(jīng)驗更容易讓學(xué)生所接受，也更能引發(fā)學(xué)生進行思考。小組討論過程中，采用學(xué)生先自己獨立思考，然后與小組成員交換結(jié)果，最后共同組