九年級科學(xué)上冊1.6幾種重要的鹽(第二課時(shí))講義浙教版

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH鹽與堿反應(yīng)

回顧1：碳酸鹽（CO32-）檢驗(yàn)方法：鹽與酸反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)嗎？回顧2：工業(yè)制NaOH:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑氯化鈉俗稱食鹽,白色固體.易溶于水井鹽海鹽湖鹽巖鹽氯化鈉在自然界分布很廣食鹽用途:1.食鹽是生理活動(dòng)不可缺少的,可用于食用調(diào)味(加碘鹽)和防腐(腌菜.肉)注意:攝入過高,會(huì)引起高血壓2.制生理鹽水（0.9%）

0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等,所以稱為生理鹽水.日常生活中常用食鹽水清洗傷口,你知道這是為什么嗎?因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出,使蛋白質(zhì)凝固,所以具有殺菌作用.3.重要的化工原料制取鈉、氯氣、鹽酸、燒堿、純堿等白色沉淀NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3氯離子的鑒別方法：用硝酸銀溶液和稀硝酸

實(shí)驗(yàn)1:收集一些汗液盛放在試管中,滴入幾滴硝酸銀溶液,有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?反應(yīng)的化學(xué)方程式:實(shí)驗(yàn)2:在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)：________白色沉淀

Na2CO3＋CaCl2＝

CaCO3↓

＋2NaCl反應(yīng)的化學(xué)方程式:

鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽規(guī)律：Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)原理

Na2CO3溶液中含有的離子

CaCl2溶液中含有的離子

2Na+CO32—Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl你能找出這個(gè)反應(yīng)類型有什么特點(diǎn)？這種反應(yīng)類型的特點(diǎn)是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。這種反應(yīng)類型叫復(fù)分解反應(yīng)。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)模型表示：AB+CD=AC+BD復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀或氣體或水。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑下列4個(gè)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？看看它們的生成物有什么規(guī)律？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl這個(gè)反應(yīng)不能進(jìn)行。下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？1、Na2CO3＋2HCl=2Na

Cl

＋H2O+

CO2↑2、

Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓

＋2H2O3、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl4、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2上述物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是：____________________________1、2、因?yàn)?--3和4：不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。鹽的分類(按溶解性)鹽可溶性鹽不溶性鹽(按所含陽離子或陰離子分)鹽鉀鹽:KClKNO3K2SO4

等鈉鹽:鎂鹽:硝酸鹽:碳酸鹽:……….NaClNaNO3Na2SO4

等MgCl2MgSO4Mg（NO3）2

等KNO3NaNO3Mg（NO3

）2等K2CO3Na2CO3MgCO3

等記憶規(guī)律：可溶性鹽：鉀鹽（含K+）、鈉鹽（含Na+）大部分碳酸鹽如CaCO3、BaCO3、MgCO3等銨鹽（含NH4+）、硝酸鹽（含NO3-）硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCI不可溶性鹽：不溶性堿：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性堿：KOH、NaOH

、Ba(OH)2Ca(OH)2

、NH3.H2O溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間。氯化亞汞銀沉淀，還有硫酸鋇和鉛。碳酸鹽僅溶鉀鈉銨，溶堿也只有鉀鈣鈉鋇銨根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶反應(yīng)反應(yīng)物條件生成物條件酸+金氧→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→酸+鹽堿+鹽→堿+鹽鹽+鹽→鹽+鹽小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件

AB+CD=AD+CB(1)發(fā)生范圍：（）四大類物質(zhì)之間(2)反應(yīng)進(jìn)行的環(huán)境：大多數(shù)在（）中進(jìn)行生成沉淀或氣體或水酸應(yīng)是強(qiáng)酸兩者均可溶兩者均可溶無無酸.堿.鹽.金屬氧化物水溶液下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓

+BaO

2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg

(OH)2↓4、