金屬的化學(xué)性質(zhì)4

金屬的化學(xué)性質(zhì)有夢(mèng)想誰(shuí)都了不起，有勇氣定會(huì)有奇跡！網(wǎng)嶺中學(xué)文志斌1.知識(shí)與技能1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2.過(guò)程與方法1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3.情感與價(jià)值觀激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)鑲金柄鐵劍（秦）金器文物鐵器文物

2Mg+O2==2MgO在空氣中燃燒，發(fā)出

耀眼白光，放熱，生成白色的固體點(diǎn)燃無(wú)沒(méi)有變化3Fe+2O2==Fe3O4在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點(diǎn)燃在空氣或純氧中加熱后，紫紅色的銅變成黑色固體

2Cu+O2==2CuO加熱金FeMg化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象Cu一、金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鎂、鋁等在常溫下在空氣中就能反應(yīng)；鐵、銅等在高溫下能與氧氣反應(yīng)；金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。1、它們和氧氣反應(yīng)的條件有何不同？討論歸納:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件

.

2.反應(yīng)條件的不同,說(shuō)明金屬的活潑程度

.（該性質(zhì)稱作

）2、能否用該方法得出不同金屬的活動(dòng)性？不同不同“金屬活動(dòng)性”比較金屬活動(dòng)性的方法之一:金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)1、從上面總結(jié)知道鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，可為什么?？匆?jiàn)鐵生銹而鋁沒(méi)有生銹？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，4Al+3O2==2Al2O3其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。應(yīng)不能把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。2、在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意什么？驗(yàn)室制取氫氣可用什么藥品?反應(yīng)的化學(xué)方程式？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

你還記得嗎？問(wèn)題：(1)是否所有金屬能與稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應(yīng)放出出氫氣？ (2)反應(yīng)劇烈程度有無(wú)差異？鎂、鋅、鐵、銅分別跟稀鹽酸反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅分別跟稀硫酸反應(yīng)問(wèn)題：(1)是否所有金屬能與稀酸

(稀鹽酸或稀硫酸)反應(yīng)放出氫氣？ (2)反應(yīng)劇烈程度有無(wú)差異？Cu

FeZnMg實(shí)驗(yàn)步驟:往裝有Cu、Fe、Zn、Mg的試管中注入稀鹽酸1ml,觀察、記錄現(xiàn)象?；顒?dòng)探究金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸金屬＋稀鹽酸鎂鋅鐵銅有氣泡(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)無(wú)現(xiàn)象無(wú)金屬稀硫酸金屬＋稀硫酸鎂鋅鐵銅有氣泡(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)無(wú)現(xiàn)象無(wú)我會(huì)總結(jié)：Zn+HCl1、交換位置，定化學(xué)式：H2+ZnCl2例：2、配平：Zn+HClH2

+ZnCl2Zn

+HCl2Zn+H2SO4Zn+H2SO4+H2ZnSO4金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸金屬＋稀鹽酸鎂鋅鐵銅(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)有氣泡無(wú)現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑無(wú)金屬稀硫酸金屬＋稀硫酸鎂鋅鐵銅(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)有氣泡無(wú)現(xiàn)象Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑無(wú)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑我會(huì)總結(jié)：＋2氯化亞鐵＋2硫酸亞鐵置換反應(yīng)觀察分析：反應(yīng)物和生成物物質(zhì)類別有何共同特點(diǎn)？Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑單質(zhì)化合物我們通過(guò)分析鋅、鐵、鎂、鋁分別跟鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)就可以發(fā)現(xiàn)，它們都是一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種

和另一種

的反應(yīng)，這種反應(yīng)我們叫做置換反應(yīng)。例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，這個(gè)反應(yīng)屬于

反應(yīng)。下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B.2Mg+CO22MgO+CC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑單質(zhì)化合物置換D鹽酸GodSaveme?。o(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)1、

能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，而

卻不能。2、鐵、鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈其次是____，然后是____。鎂鋅鐵討論交流：從你的探究中，你的發(fā)現(xiàn)或收獲？Mg、Zn、FeCu3、能否用該方法得出不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？為什么？比較金屬活動(dòng)性的方法之二:結(jié)論:解釋：金屬能否與酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度都與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)1、大多數(shù)金屬可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)；2、部分金屬可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)。3、金屬與氧氣的反應(yīng)條件及活潑程度的不同,金屬與酸反應(yīng)的快慢劇烈程度的不同說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱不同課堂小結(jié)比較金屬活動(dòng)性的方法金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)金屬與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)錫是常用金屬之一。某研究小組有三種金屬錫、鎂、銅，想探究它們的活動(dòng)性順序，你能將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整嗎？【提出假設(shè)】 a

；b、

；c、

?！静殚嗁Y料】錫能與鹽酸反應(yīng)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小相同的已用砂布將表面擦亮的上述三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的稀鹽酸

中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）你的假設(shè)中哪一個(gè)正確？（2）它們的活動(dòng)性順序是

。金屬錫鎂銅現(xiàn)象較慢較快沒(méi)有鎂>錫>銅錫>鎂>銅鎂>錫>銅b鎂>銅>錫鋅與鹽酸反應(yīng)的速率比鐵快等質(zhì)量的鐵和鋅與酸完全反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，鐵（或Fe）1、將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答：（1）金屬X是

，判斷的理由為

。（2）從圖中你還能獲得的信息有