實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)營(yíng)口分校王維菊

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素第六章

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度例題1.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________。探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.50～20s的反應(yīng)速率v1＝_____mL·s－1,100～120s的反應(yīng)速率v2＝___mL·s－1。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_________________________________________________________。0.750.6隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小

“定量與定性”實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的因素，該類題型以表格或圖象的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，或給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。它能夠很好的考查考生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究能力、比較歸納能力、數(shù)據(jù)分析與處理能力、信息提煉能力、知識(shí)遷移與應(yīng)用能力。

該類題型的考查角度如下：

（1）探究濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）探究綜合因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)探究的遷移應(yīng)用。

提供給同學(xué)們?nèi)缦聦?shí)驗(yàn)用品，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：液體：草酸0.5mol/L（2支）、水（1支）、MnSO40.01mol/L（1支）、H2SO41mol/L（2支）固體：KMnO4（1支）其它材料：點(diǎn)滴板（3片）、指甲剪（1個(gè)）、濕巾（1片）藥匙（1個(gè)）一、實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)一、實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)

原理（方程式）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++CO2↑+8H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格

提供給同學(xué)們?nèi)缦聦?shí)驗(yàn)用品，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

藥品：H2SO41mol/L（2支）、硫代硫酸鈉0.1mol/L（2支）其它材料：點(diǎn)滴板（3片）、藥匙（1個(gè)）、小燒杯、熱水二、實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)速率的影響二、實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理（方程式）Na2S2O3+H2SO4===SO2↑+S↓+H2O+Na2SO4離子方程式：S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)用品（藥品、儀器）1、儀器：試管、膠頭滴管、燒杯2、藥品：5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO4

實(shí)驗(yàn)操作步驟設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格

三、不同催化劑對(duì)雙氧水分解實(shí)驗(yàn)的催化效果提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同催化劑對(duì)雙氧水分解實(shí)驗(yàn)的催化效果液體：FeCl30.1mol/L（1支），CuSO41mol/L（1支），H2O25%（2支），H2O20.5%（1支）、固體：二氧化錳（1支）其它材料：點(diǎn)滴板（3片）、指甲剪（1個(gè)）、濕巾（1片）藥匙（1個(gè)）實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)藥品操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問題。歸納總結(jié)1.常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.解題策略(1)確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問