福建省泉州市馬甲中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省泉州市馬甲中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A．BCl3

B．H2S

C．CCl4

D．N2參考答案：CD略2.關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A略3.下列關(guān)于Cl和Cl說法正確的是（）A．具有相同的質(zhì)子數(shù)

B．具有相同的中子數(shù)C．具有相同的質(zhì)量數(shù)

D．它們不互為同位素參考答案：A【考點(diǎn)】核素．【分析】A．原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)；B．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)計(jì)算；C．元素左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)的原子之間互為同位素．【解答】解：A．氯的原子序數(shù)為17，原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)，則Cl和Cl原子所含質(zhì)子數(shù)都為17，故A正確；B．Cl原子所含中子數(shù)為35﹣17=18，Cl原子所含中子數(shù)為37﹣17=20，具有不相同的中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．Cl和Cl的質(zhì)量數(shù)分別為35、37，具有不相同的質(zhì)量數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．Cl和Cl的中子數(shù)分別為18、20，因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選A．4.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

參考答案：32g/mol略5.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3參考答案：C略6.

使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液...B.裝置②為原電池，總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.圖③所示柱形圖，縱坐標(biāo)表示第二周期元素最高正價(jià)隨原子序數(shù)的變化D.圖④所示曲線，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：CA、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C、第二周期中O、F無正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物能量比生成物高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池的工作原理、反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握?qǐng)D象的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A，注意電子、電流方向與電源正負(fù)極的關(guān)系。8.有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是

（

）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c參考答案：B略9.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子參考答案：C略10.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（

）參考答案：C略12.“鈷酞菁”分子（直徑約為1.34×10-9m）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小D．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D略13.某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下。下列說法不正確的是飲用礦物質(zhì)水凈含量：500mL

配料表：純凈水

硫酸鎂

氯化鉀

保質(zhì)期：12個(gè)月

主要離子成分：

鉀離子（K+）：1.0~27.3mg/L

鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8mg/LA.該500mL飲用礦泉水中各離子的物質(zhì)的量滿足（忽略水的電離）N（K＋）+2n（Mg2＋）=n（Cl—）+2n（SO42—）B.該品牌飲用礦泉水中c（Mg2＋）最大值為2×10—4mol/LC.取少量待測(cè)液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子D.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42—的物質(zhì)的量不超過1×10—4mol參考答案：C14.．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略15.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中，正確的是A.加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B.制Fe（OH）膠體時(shí)，將飽和FeCl溶液加熱煮沸C.分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D.蒸餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸參考答案：D試題分析：加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)；制Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，再加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，故B選項(xiàng)錯(cuò)；分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，上層液體應(yīng)該從上口倒出，以免受下層液體的污染，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止液體暴沸，故D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上圖裝置2中應(yīng)盛放

溶液。（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用

裝置（填下圖字母代號(hào)）。

（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置

（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)

現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是

。（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：

。參考答案：（1）飽和NaHCO3（或飽和碳酸氫鈉）（2）C

（3）5

澄清的石灰水變渾濁

驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣

（4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO

②4Na+3CO2===2Na2CO3+C

（5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明有碳生成在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成（1分）；過濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+?；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

（用化學(xué)式表示）。

（2）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是

①Al2(SO4)3和NaOH②Al2(SO4)3和NH3·H2O③ZnSO4和NaOH④ZnSO4和NH3·H2O

（3）寫出可溶性鋁鹽AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性的鋅鹽與氨水制備氫氧化鋅的原因

。參考答案：（1）NaAlO2（2）①③④（3）AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl，過量的氨水會(huì)將氫氧化鋅溶解，不易控制氨水的用量，往往會(huì)降低氫氧化鋅的產(chǎn)率。18.（12分）短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為

（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）C元素位于元素周期表中的位置：

。(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：

。（5）C的單質(zhì)與熱水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（6）用電子式表示A、D兩元素形成化合物AD2的形成過程

參考答案：（12分）（1）碳

(2)略

(3)第三周期第ⅡA主