2022年遼寧省阜新市蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年遼寧省阜新市蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（

）A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略2.從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)參考答案：A3.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由①可確定肯定存在NH4+B．由②可確定肯定不存在I－、S2－C．SO42－、Ba2+是否存在無(wú)法確定D．Fe3+肯定不存在，Na+是否存在可通過(guò)焰色反應(yīng)確定參考答案：C略4.下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）。A．目的：模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水B．目的：配制銀氨溶液圖1圖2C．目的：比較Al、Fe、Cu活動(dòng)性D．目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣圖3圖4參考答案：B略5.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略6.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，Cl－，K＋，SO42－，NO3－B．水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，NO3－，NH4＋，SO32－C．pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－D．使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是

A．用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人過(guò)量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．將SO2通入溴水，證明SO2有較強(qiáng)的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液區(qū)別NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl參考答案：B略8.關(guān)于下列化學(xué)事實(shí)：（1）為保障2008年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式的順利進(jìn)行，開(kāi)幕式當(dāng)晚在“鳥(niǎo)巢”周邊地區(qū)實(shí)施了人工降雨；（2）2007年7月2日，美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n；（3）2007年，法國(guó)科學(xué)家以CO2為碳源，Na為還原劑，在470℃，80MPa條件下合成出金剛石。（4）據(jù)了解，我國(guó)航天員所穿艙內(nèi)航天服是我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的。下述說(shuō)法中不正確的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物C．用CO2合成金剛石時(shí)，Na被氧化成Na2CO3D．由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：B9.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：D略10.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H=－3677kJ/mol(磷元素被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是（

）A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中磷元素為+3價(jià)C．熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=－3677kJ/molD．分子中存在極性鍵與非極性鍵參考答案：B略11.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．.專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=可知?dú)怏w的體積相等，結(jié)合n=以及PV=nRT比較壓強(qiáng)大小，根據(jù)Vm=比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多．解答：解：A．兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=可知?dú)怏w的體積相等，故A錯(cuò)誤；B．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，故B正確；C．根據(jù)n=，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)n=，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，本題注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意根據(jù)密度的計(jì)算公式推導(dǎo)．12.僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是

（）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．酸性KmnO4溶液

D．AgNO3溶液參考答案：答案：D13.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是（）①放出的氣體中除SO2外還有H2

②反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol

④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解．A．①

B．②C．③④

D．②③④參考答案：DZn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時(shí)，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①由上述分析可知放出的氣體中除SO2外還有H2，故正確；②若只生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)還生成氫氣，反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量介于2～4mol，故錯(cuò)誤；③該反應(yīng)生成SO2氣體和氫氣，故錯(cuò)誤；④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，沒(méi)有氫離子，不具有強(qiáng)氧化性，則Zn粉不會(huì)繼續(xù)溶解，故錯(cuò)誤；故選D．14.水溶液中下列離子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣ B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣

D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：A．鐵離子與C6H5O﹣、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B．四種離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C．鎂離子、銀離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；D．硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，BrO﹣、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．Fe3+與C6H5O﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Mg2+、Ag+與CO32﹣之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．BrO﹣、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．CaH2的電子式：B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：UD．CH2F2的電子式：參考答案：A考點(diǎn)：電子式；常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)；原子結(jié)構(gòu)示意圖．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A．CaH2的是由2個(gè)[H﹣]與Ca2+通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；B．Cl為17號(hào)元素，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子；C．元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D．F原子為成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出．解答：解：A．CaH2的是由2個(gè)[H﹣]與Ca2+通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，CaH2的電子式為，故A正確；B．Cl為17號(hào)元素，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146，則質(zhì)量數(shù)為238，U原子表示為92238U，故C錯(cuò)誤；D．CH2F2的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，難度中等，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計(jì)算過(guò)程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·江蘇卷）20．（10分）以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中=

。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為

。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

▲

（填“升高”、“降低”或“不變”）。參考答案：（1）2.0mol.L-1（2）NH4Cl（3）Mg(OH)24MgCO34H2O（4）升高本題主要考查的是有關(guān)Ksp的計(jì)算和無(wú)機(jī)化工流程和化學(xué)計(jì)算。（1）依據(jù)Ksp計(jì)算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=2.0mol/L；（2）通過(guò)流程分析，最后綜上分析可知，濾液中的主要成分為NH4Cl，濃縮以后得到的固體物質(zhì)為NH4Cl；（3）根據(jù)題給相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)可有以下計(jì)算所以，，從而得到其化學(xué)組成為；Mg(OH)24MgCO34H2O（4）因?yàn)镸gCO3中Mg的含量比堿式碳酸鎂的含量高，因此，混有MgCO3后，Mg的含量升高。18.（14分）MMA既是一種高分子化合物（有機(jī)玻璃）的單體，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料?，F(xiàn)有三條制備高分子（MMA）的途徑，其流程下如：（1）工業(yè)上將A和甲醇及過(guò)量硫酸一起，一步反應(yīng)生成MMA，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___

_____

。（2）反應(yīng)②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)類(lèi)型為：

。（3）某物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其分子中還有手性碳原子，并與互為同分異構(gòu)體，則其物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__

__

。（4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，它與CO、CH3OH以物質(zhì)的量之比1︰1︰1反應(yīng)恰好生成MMA，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，該方法的優(yōu)點(diǎn)是______。（5）MMA和1-丙醇反應(yīng)制取甲基丙烯酸丙酯的化學(xué)方程式為：____________

。（6）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫(xiě)出由(CH3)2C=CH2制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（16分）（1）(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4【2分，寫(xiě)“(NH4)2SO4”不得分】（2）消去或氧化或裂解（2分）（3）HCOOCH(CH3)CH2CH3（2分）（4）CH≡CCH3（2分）

原子利用率為100%（2分）（每步1分，共4分）略19.2017年5月5日，中國(guó)國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919首飛成功。為了減輕機(jī)身重量，飛機(jī)某些部件使用了鎂合金。（1）基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)__________，其核外有_________種能量不同的電子。（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因?yàn)開(kāi)_____________。②熱穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，其原因?yàn)開(kāi)__________________________。（3）鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，也是動(dòng)植物生命活動(dòng)中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖。①圖