中學(xué)化學(xué)實驗專題

50ml、100ml、250ml、1000ml等1、(1)圖(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1ml。如果刻度A為4，量筒中液體的體積 A．是a C.一定大于a 答案：(1)3.2ml(2()(1)能用作干燥SO2氣體的裝置有AEF 在氯氣與鐵反應(yīng)實驗中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)氣體的裝置有 活潑金屬單質(zhì)K、Ca、NaO2或H2O都會劇烈反應(yīng)而變質(zhì)，一般保存在煤油里，以隔絕空氣和水，Li的密度小于煤油，宜用固體石蠟封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平時保存固體而不保存液體，需要液體時現(xiàn)配制；配FeCl2FeSO4Fe2+為主；苯酚要密封保存。制；濃H2SO4易吸水變稀，應(yīng)密封保存；各種試紙一般也應(yīng)密封保存。如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2火種，遠離氧化劑，置于陰涼通風(fēng)處。易燃、易爆、揮發(fā)性有機物等與強氧化劑(NH4NO3、KClO3)不能混合存放。能用橡膠塞；易風(fēng)化的物質(zhì)也應(yīng)密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。藥儀lmL2mLpH的溶液中可以顯示不同的顏色，以指示溶液的酸堿性。應(yīng)掌握指示劑的變色范圍及測定操作方)④pH試紙用以粗略地檢驗溶液的酸堿性強弱，使用時應(yīng)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點于試紙上后，及時與標準pH。(注意：pH試紙使用時不可事先用蒸餾水潤濕!也不可將試紙直接插入待測液中!)1、不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是 ①濃硝酸②稀NaOH溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃 2、保存下列試劑采取的措施不正確的是( 3、里保存下列試劑，對其保存的方法和理由的描述都正確的是 試理ABCD4、下列實驗操作不正確的是 取了所需藥品。他辨認藥品的方法是溶液顯藍色的是CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有膠頭滴S稀濃不溶于水的堿、碳酸稀稀做完C還原HNO3實驗稀 容器內(nèi)的空氣膨脹，容器內(nèi)的空氣則從導(dǎo)管口形成氣泡 不使天平受到污染和損燈的燈焰應(yīng)用外焰部分進行加熱。在用燈給物質(zhì)加熱時，需要注意：給試管里的液體加熱，也要進行預(yù)熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的1／3。加熱時，使試管傾斜一定角度(約45。角)。為避免試管里的液體沸騰1AMgOFe2O3A ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B 2、用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范操作是( pHpH試紙放在管口觀察顏色，跟標準比色卡比較4、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有 A．分餾B．鹽析C．過濾DE．升華FGHI．蒸餾 除去CaO中的CaCO3, 裝置類固體+液·170℃左右固體+液·HS可用)。④乙炔要用分液漏斗，以控制反應(yīng)速率。⑤HS劇HSO說明 ⑥制H2H2SO4CuSO4管(粗進細出)、U形管、洗氣瓶(長進短出)、硬質(zhì)玻璃管等。①濃硫酸(酸性干燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥還原②P2O5(酸性干燥劑)H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)CaCl2：(中性干燥劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3CaCl2CaCl28NH3)⑤硅膠(酸性干燥劑)Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體) 實驗名實驗要點及注的實驗白色膠狀沉淀①Al3O4②不宜用NaOHAl(OH)3室Al(OH)3可溶于膠體的所制膠體呈紅褐色透明①加熱蒸餾水至沸騰②滴入適量飽和①可在FeSO4中加入Fe屑以防狀FeCl3所取的FeSO4的實驗①先生成白色沉淀②振①用煮沸過的蒸餾水配制有關(guān)溶液②室蕩變灰綠色將吸有NaOH③最后變?yōu)榈哪z頭滴管尖端插入FeSO4銀氨溶液的制①先生成白色沉淀②繼續(xù)滴加稀氨①在潔凈的試管中先加入適量2％的AgNO3溶液②逐滴①銀氨溶液必須隨否則會生成易的物質(zhì)②剩余銀氨邊振蕩直到沉淀剛?cè)芤阂皶r倒掉或E小試管C的作用 廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是飽和NaHSO3溶 。裝置D的三個主要作用是①控制SO2與O2的量②使O2SO2從試管E導(dǎo)出氣體成分 裝置F中U形管所收集的物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 無色晶 制得的SO2中混有少量H2S以U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法 通過NaOH溶*MnO2KCl的分離：采用水溶過濾法。CCuOCu中雜質(zhì)ZnCuO NaCl與KNO3可根據(jù)兩物質(zhì)的含量不同分別采取蒸發(fā)結(jié)晶法或降溫結(jié)晶法。 NaClCaCl2雜質(zhì)：加適量的Na2CO3FeCl2FeCl3：加足量FeCOCO2NaOH溶液。H2H2SCuSO4溶液。CO2HClNaHCO3溶液。N2O2：通過紅熱的銅網(wǎng)。CO2COCuO2、下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是(D)鈉晶體由于膠粒的直徑比離子大，所 淀粉中混有的碘化3、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富 碘元素，碘元素以。離子的形式存在里從海藻中提 。(1)提取碘的過程中有關(guān)的實 操作名稱 A.甲苯和B．四氯化碳和 為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液里有燒杯 的玻璃儀器是(如圖所 下列實驗裝置中 進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后晶態(tài)碘在參考答案：(1)過濾萃取Cl2+2I-＝2Cl- (3)分液漏斗、漏 (4)①缺石棉網(wǎng)②溫度計插到了液體 (5)使蒸餾燒瓶受熱均勻控制加熱溫度不過高蒸餾燒鑒別：n種物質(zhì)需鑒別，一舉如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2與Cl2Na2CO3與化 如CuSO4加水變藍，CaC2如H2S的燃燒呈淡藍色火焰，H2在Cl2中燃如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種Ba(OH)2來鑒別Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2H2SO4、③被鑒別物的陽離子相同而陰離子不同時，可加入另一種陽離子與上述陰離子反應(yīng)產(chǎn)生不同顏色的沉淀。如鑒別NaClN3O4、NaOH、NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鑒別；還可以加入強酸使不同陰離子生成不同的弱酸、不穩(wěn)定酸、揮發(fā)性酸NBr、aSaS3N2ON2OS4⑤被鑒別物中若有能水解的鹽，則可選用與其能發(fā)生雙水解的鹽來鑒別。如CaCl2、HS4、l(S4)3、N2O4四種溶液，可選aC3加SO4 ①加NaOH溶液，有藍色沉NaOH溶液+16 500mL250mLNaCl20.00mLpHpH2（8分）在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作 （82分 （3）用已給酸液潤洗滴定管2~3 3（5分．下列有關(guān)實驗的說法正確的 NaOHHNO3AgNO3將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太答案 BCE（共5分，錯選得0分，漏選得2分4（4分）下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作或說法中，正確的是（填寫字母代號A、肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得BNaOH2~3滴即可E90%的濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再Cu(OH)2加熱至沸騰即可5.（6分）104.80FeCl3Fe答案。C、D、F（每個2分，一個扣兩分，不負分）6．(8分) C．測量溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕下列實驗沒有錯誤的 A圖中液面所示溶液的體積為 時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是 答案．(8分) (4分，選對1個得1分 (2分 (1分 (1分7（6①乙 ②③測定中和 ④石油分⑵玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的 （填代號①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定③用硫酸銅氫氧化鈉氧化銅 從氧氣的剩余固體中提取KCl ⑤測定溶液的pH⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙答案．⑴①③、④、 8（10Fe2(SO4)3H2SO4CuSO4A溶液。A的化學(xué)式 ，加入A的作用 電解反應(yīng)的離子方程式 VmLagCu的相對原子質(zhì)量（用帶有a、V的計算式表示） （1）CuO（2 調(diào)節(jié)溶液pH至4～5，除去Fe3+（2分（答降低溶液酸度，除去Fe3＋可得分（2）4OH－－4e－O2↑+2H2O（2分V9.（6分） ①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶 ③用硫酸銅晶體和氫氧化鈉溶液氧化銅④測定某溶液的 ⑴該實驗對鎂粉、鹽酸、醋酸溶液的要求 ⑵實驗時在量筒中能觀察到的現(xiàn)象有：開始時 ，鹽酸幾乎完全反應(yīng) 11（14⑴停止加熱，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng) ⑵有時熔融的鈉跟氯氣接觸時會產(chǎn)生黑煙，這是因 ⑶具支試管的支管應(yīng)通到10％的NaOH溶液中，防 ⑷鈉剛?cè)刍瘯r就要通入氯氣，如果熔化前通氯氣或熔化后還不通氯氣都會影響實驗效果，為什 ⑸通入氯氣的量不要太多以 。答案、(14分)(1)放熱（2分（2分過多的氯氣逸散到空氣中造成環(huán)境污染（2分（2分NaOH溶液倒吸（24分1分）12（10：步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽； （2）步聚2中常用Na2CO3NaOHBaCl2 2BaCl2 2pH （10（1） （2分 （2分已過 （2分（2分未用玻璃棒；未采用150mL容量瓶 （2分13（122mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。請你評價若用上述方法乙醛存在哪些不足Ⅱ．課外活動小組甲，自行設(shè)計了下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并乙醛，圖架臺等裝置已略去。A中加入乙醇，C實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把燈撤走，①乙醇的催化氧化反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①將A裝置浸在70～80℃的水浴中，目的 B、CDD如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見： 答案（12分）Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低 （1分）Ⅱ（2）① （1分2CH3CH2OH+O2 （2分 （2分）Ⅲ（3）① （2分②見下圖（左 （2分將試管在冰水中，產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷 （2分 14（10室內(nèi)空氣污染的物質(zhì)主要有、苯、氨、氡等。 好化學(xué)有助 對可能產(chǎn)我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》規(guī)定室內(nèi)空氣中含量 0.08mg/m3。小學(xué)為測定新居內(nèi)空氣中含量是 ①請你幫助小學(xué)選擇裝置中試劑瓶內(nèi)的藥品 根據(jù)你的選擇，為使實驗現(xiàn)象明顯，你認為對所選擇試劑的濃度有什么要 ②在檢查好裝置氣密性和選擇好試劑瓶內(nèi)的藥品后，請你幫助小學(xué)完成該實驗的操作 答案（10分（1）①b （2分）空氣中含量很小，所選試劑的濃度宜小不宜 （2分②慢慢用注射器抽氣，反復(fù)若干次直至試劑瓶內(nèi)溶液顏色剛好褪去（2分③注射器的容積、抽氣的次 （2分 （2分(11分)為了從含有FeCl3、FeC12、CuC12的廢液中回收Cu，某研究性學(xué)組的同1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化到弱的順為 Cu方案2中銅作 方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為： 答案、方案1：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋ 方案2：陰 Cu2＋＋2e－=Cu； ①有污染性氣體Cl2產(chǎn) ②使用了電解裝置，成本較高；等(11分)某?；瘜W(xué)小組為測定混合物各組分的質(zhì)量比，實驗過程中所加試劑和實驗Ⅰ中D的成分 稱量 A中各組分的質(zhì)量比實驗II填寫的內(nèi)容中明顯錯誤的 ，其原 （ 答案.⑴BaCl2、 DNaCl，⑶過量NaOH溶液（等合理答案 Na2SO4和 A、（A- (填序號A50mL25．00mLKMnO4E1mol?L－1NaOH刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水某研究性學(xué)組擬用明礬Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體①除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑 “磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處 ag②將晶體加熱至確認質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），bgagcg B。C．步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→→晾干→答案、(1)②1︰①⑧（2分（4）A．研缽（1分）②③④（3分B．CuO（2分C．過濾（1分）（1分18（6分）⑴可以驗證鎂、鋁的金屬性強弱的實驗是 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、鹽酸等幾種物質(zhì)，試設(shè)計實驗方案證明鎂、鋁的金屬性答案 （3分MgCl2溶液、AlCl3NaOH溶液或氨水，將所得Mg(OH)2、Al(OH)3NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3Mg(OH)2、Al(OH)3MgAl（3分1916CN－NaClO200mL（CN－0.05mol·L－1）倒入⑴甲中反應(yīng)的離子方程式 ⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用 操作簡單 答案 2CNO－+2H+ ⑵除去HCl氣 防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確⑶ Cl2、HCl在丙、未吸收完全。(三點中任意答兩點即可，每答對一點給1分，共2分)CO2的CO2Ca(OH)2反應(yīng)。NaOHCaCl2后測沉淀質(zhì)量。等等(三點中任意答一點即可)（216分）20（1）將銅絲在燈上加熱后，立即無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅將Cu和濃HNO3反應(yīng)，用排水法收集NO2氣體（2（8化學(xué)方程式 ；導(dǎo)管中品紅試紙的作 ；導(dǎo)管口蘸有碳酸鈉溶液的棉花的作 ②中現(xiàn)有下列實驗用品：氫硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脫脂棉、鑷子、pH試紙、玻璃棒SO2的還原性，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象。（11分（1（4（2（8 2H2O（2SO2的漂白性（1分SO2防止污染大氣（1分SO2+Na2CO3Na2SO3 （2分KMnO4溶液，然后將棉團代替碳酸鈉溶液的棉團（1分，過一段時間觀察棉團紫色SO2具有還原性（1分。21．(10（HOOC-COOH）22 HCO+MnO-22 則滴定終點時的顏色變化為 —進行該實驗的目的 根據(jù)上述材料提供的信息，請該實驗裝置的。答案（1）100mL容量瓶 （2分） （2分） （2分）（2）驗證乙二酸分解是否有二氧化碳生成（2分試管口應(yīng)向 （2分22．(12①堿石灰的作用 NaOH。NH3

是上驗裝置圖，。。（1）（2分）吸收氨氣，防止污染（2分紅色，有無色液滴產(chǎn)生（2分加熱濃縮（1分（1分；過濾（1分23．(13分)1～2酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫化鉀溶液第 （13（1）Br22分)；Fe32分（1分）第C（1分有機層無色（1分D（1分溶液變紅（1分24（13（2）用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程。SO2C①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 ，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象 ②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)的離子方程 。若同學(xué)的SO2氣體中混有CO2氣體，請你設(shè)計2A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、DE澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G上述裝置的連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復(fù)使用，有些裝置也可以不用。（13用雙手（或熱毛巾）B，C中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C（2分（2

2MnO

O2Mn25SO24H（3分4422③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀（1分4422（1分（225（10Ba(OH)2Ca(OH)2的溶解度曲線）：器除坩堝泥三角玻璃棒三腳架外還

80⑵將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇 熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進行的操作 ⑶將“⑵”中濾 ⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化碳。當(dāng)觀察到答案．⑴坩堝鉗、噴燈⑵趁熱過 ⑶冷卻結(jié)晶⑷酚酞紅色剛好（102分26（12CuAl，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)22Fe的穩(wěn)定性小于＋3Fe，＋1Cu的穩(wěn)定性也小于＋2CuCuOH2、CONH3⑴解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液 （填試劑，同時進行進行相關(guān)實驗⑵解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為 （夾持及尾氣處理裝置裝置未畫出CuOCuSO4⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象 根據(jù)“實驗方案⑵”，得出的＋1 和＋2 穩(wěn)定性大小的結(jié)論 ⑶CuO能被NH3還原。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NH3CuOCuNH3CuOANH3CuO HCl溶液、NaOH溶液Cu(OH)2NaOH1000℃時，＋1Cu比＋2Cu穩(wěn)定；在溶液中＋2Cu比＋1Cu（1分⑶ ⑴取NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之 （本題共12分，除標注為1分的外，其余每空2分）27．(6分)②切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，切割④加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網(wǎng)，所以在加熱前，燒杯（瓶）HNO3⑵右圖為制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無①食鹽 ②③四氯化 ⑤硫酸銅溶 答案.(6分⑴②④⑥(3分)(3分)（11128．(16分)我國化工專家的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2ONH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+⑴碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因 ⑵某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的實驗，按各自設(shè)計的方案實驗①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固用的儀器未畫出乙裝置中的試劑 丁裝置中稀硫酸的作用 實驗結(jié)束后，分離出3晶體的操是 （填分操作的名稱。（其它裝置未畫出）實驗時，須先 管通 管中通 氣體b。⑶請你再寫出一種少量碳酸氫鈉的方法。答案.（16分C（2分（Ⅱ）（Ⅲ）（26）②（Ⅰ）a、NH3，bCO2；（14（2⑶用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)（CO2Na2CO3CO2等。其他合理方法均可（2分）) （2）SO2 CO2SO2時，SO2CO2 （10分）30（12分）.堿式氯化鋁［Al2(OH)nCl6n］m1≤n6，m10（商業(yè)代BAC，是一種比Al2(SO4)3效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石（Al2O3SiO2及少量鐵的氧化物）為原料生產(chǎn)堿式氯化鋁過程中遇到的情況：⑴在反應(yīng)器中加入1616％的鹽酸，在不斷攪拌過程中再加入經(jīng)過焙燒后的煤矸石粉，反應(yīng)器上部有一條長管子作為反應(yīng)時氣體的排放管。加熱至沸騰（102℃）并保持一段時間，期間不斷用精密pH試紙在排氣管口上方檢查排出氣體的pH時間起始14min30min75minpH＝＝試解釋排氣管中放出氣體的pH變化的原因。如果把排氣管加長一倍，排氣的pH有無變化？為什么？ ⑵觀察反應(yīng)器內(nèi)溶液的顏色（取上面清液觀察1h內(nèi)，溶液逐漸呈黃綠色，以后逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榈?.5h后呈棕紅色。解釋導(dǎo)致顏色變化的原因。⑶上述反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，過濾棄渣，然后再加熱至100℃，并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至適量，生成大量沉淀。過濾上述溶液，棄渣，得到澄清的BAC稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產(chǎn)生白色細晶狀沉淀，經(jīng)化驗分析，知此沉淀不是BAC固體，也不是AlCl3晶體或Al(OH)3。問：這是什么物質(zhì)？為什么此時會有沉淀析出？⑷鐵的化合物和鋁的化合物一樣也可作凈水藥劑,此外,FeCN-Fe(CN)63-Fe(CN)64-兩種離子，H2O2可使它們相互轉(zhuǎn)化，請用離子方程式表示這種轉(zhuǎn)化。（12分⑴由于鹽酸受熱蒸發(fā)出HCl氣體所致,隨著反應(yīng)的進行,鹽酸逐漸與煤矸石中的物質(zhì)反應(yīng)而被消耗，因此，排氣的pH從小逐漸變大，如果排氣管加長一倍，意味著排氣被冷卻的程度更高，HCl被冷凝回流,故排氣的pH（3分）⑵煤矸石中的鐵的氧化物有Fe2O3和FeO,與酸反應(yīng)首先生成較多的是二價鐵鹽,故呈黃綠色；由于Fe2O3逐漸溶出，加之Fe2+被氧化為Fe3+，致使溶液中Fe2+濃度逐漸降低，F(xiàn)e3+濃度升高，并有部分Fe3+（3分）⑶沉淀物是水合硫酸鈣（或硫酸鈣）BAC溶液中達到飽和，濃縮蒸發(fā)過變?yōu)檫^飽和，故形成細晶狀析出。（3分）根據(jù)上圖所示在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+ 錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取過濾I除去不溶雜質(zhì)后向濾液中加入足量 H2O2溶 INaOH液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的 H2O2NaOHpH9Mn2+MnO2程式 32．(12分)某化學(xué)小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在用下列各裝置進行組合來硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(CaCl2能吸收氨氣)。裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接( 進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用 ；D中的現(xiàn)象 先加熱AaaA。aA裝置中的催化劑。李同學(xué)對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①FeFe2O3③Fe3O4④FeCl3⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。請回答下列問 你認為李同學(xué)的上述猜想中，不做實驗就可排除的是（填序號，理由是；你認為黑色粉末還可能 ，理由 認為李同學(xué)的結(jié)論對嗎？，理由是 2 （2）②（3） 明有Fe3O4 2 334（13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名大蘇打、海波，常用于除鹵劑和定影劑。Na2S2O3在酸性條件下S2O-反應(yīng)可Na2S2O3；實驗裝置如下圖（已知H2SO3酸性比H2S強）3 ；裝置B，D的作用是 （填編號①打開A中分液漏斗的活塞，向燒瓶中加入液體；②點燃裝置A的燈加熱③點燃裝置C的燈加熱反應(yīng)開始后，裝置C錐形瓶中的溶液先變渾濁，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的原因是 實驗時也可先在裝置C的錐形瓶中加入一定量的X和Y的混合物然后按（2）（3）步Na2S2O3100%X+Y的物質(zhì)的量之比是：。答案（13分：亞硫酸鈉；B，D：（2分Na2S+SO2H2O=Na2SO3+H2S（2分（4）1：2（2分某學(xué)組利用圖1裝置乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯20.0g0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示劑20.0g250mL100mL2.1mol·L—1NaOH20.0mL。 （填a或b）管口通入（I ①有人認為是實驗（II）帶來的誤差。建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器并進行恰當(dāng)?shù)牟僮?，可以提高測定的精確度。你認為在三頸瓶的c、d口 ；CNaOH溶液②還有同學(xué)認為改進乙酸乙酯 答案（9分（1）b（2分（2）79.2%（3分（3）①AC（112分（2分36（8 B、洗氣 下列關(guān)于不進行氣密性檢查可能導(dǎo)致的敘述中，正確的是＿＿＿＿A、收集不到氣 B、造成環(huán)境污 的方案可行。則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論 關(guān)閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回，迅速關(guān)閉活塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學(xué)設(shè)計方案的原理 37（14氧化亞鐵（FeO）黑色固體，ω（Fe）＝77.8％；氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅，a、草 b、工業(yè)鐵 c、NaOH溶 ［實驗及數(shù)據(jù)討論與分析（1）小組的同學(xué)擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設(shè)計的實驗裝置中D、E、F應(yīng)分別盛放的試劑 。 現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、1

沉淀沉淀

試劑 試劑 恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法 加入過量試劑3的目的 在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是

＋ ＋ (乙酸酐 905～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。②減壓過慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有 FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明40（8在試管中加入過量的塊狀碳酸20mL⑴步驟1過濾的目的 ⑵步驟2、步驟3的實驗?zāi)康亩际? ；為達到該實驗?zāi)康模€可以采取的方法 ⑶請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度 HCO3—離子NaOH⑶同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快 （每空2分，共8分41（12⑴用硫酸亞鐵、草酸兩溶液草酸亞鐵晶體(溶解度較小)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ⑵焙燒草酸亞鐵晶體 ⑴ 取等體積兩溶液將所得沉淀放入50℃以①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、4、草酸等實驗用品，為配制上述兩溶液，缺少的儀器有 。 ③檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法 ⑵

②指導(dǎo)老師提醒應(yīng)準確把握玻璃管的燒熔封閉時間。你認為燒熔過早、過晚的 答案．實驗原理FeSO4＋H2C2O4＋2H2OFe⑴①1LpHpH7⑵②過早過晚都將導(dǎo)致所得納米鐵粉純度不夠（過早未能完全分解、過晚造成鐵被氧化（212分某化學(xué)小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K2CO3的含量。該實驗的主要步驟順序為：稱量.→→→→→冷卻→再稱量（填字母序號溶 B.過 （稱量時，在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生的操作應(yīng)為。實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中