氣體摩爾體積1下學(xué)期

第二節(jié)氣體摩爾體積（第一課時(shí)）復(fù)習(xí)：粒子數(shù)（N）NANA物質(zhì)的量（n）MM物質(zhì)的質(zhì)量（m）1、2、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過(guò)摩爾質(zhì)量出，若要通過(guò)質(zhì)量求體積還要知道什么？密度，V=m/ρ3、下面就請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算填表：(氣體是指相同狀況下)物質(zhì)名稱物質(zhì)的量

mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積Cm3或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.9777.21018.31853.622.422.422.3分析上述兩表，得出什么結(jié)論？1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？舉一個(gè)例子：同學(xué)們?cè)谧霾俚臅r(shí)候，一個(gè)班在操場(chǎng)上所占的面積和哪些因素有關(guān)：人數(shù)、距離、胖瘦物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距現(xiàn)在我們討論1mol物質(zhì)的體積，也就是粒子數(shù)是6.021023。1mol物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距固、液體氣體6.0210236.021023對(duì)于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決定了其體積不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。對(duì)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同結(jié)論：相同條件下，1mol氣體的體積主要決定與分子間的距離。一.氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm單位：L/mol或m3/mol等公式：

Vm=——對(duì)象：任何氣體（純凈或混合氣體）標(biāo)準(zhǔn)狀況：Vm約22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度：0oC、壓強(qiáng)1.01×105PaVn思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?幾點(diǎn)注意：1、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況3、定量：1mol4、數(shù)值：22.4L5、通常狀況:200C、1atm6、氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無(wú)關(guān)。7、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。8、有關(guān)計(jì)算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

V=n×22.4L/mol（n---氣體的物質(zhì)的量）1、下列說(shuō)法是否正確？（1）、1摩爾氫氣的體積約為22.4L（2）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。（3）、20oC時(shí)，1摩爾氧氣的體積約22.4升。（4）、2×105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4升。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？（4）33.6升氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？練習(xí)：物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結(jié)]（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體體積3、下列說(shuō)法中,正確的是()A、1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2的體積必定不是22.4LC、某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀