上海市寶山區(qū)光明中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

上海市寶山區(qū)光明中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素，下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是A、分子式是C3H6O2B、不能和NaOH溶液反應(yīng)C、能發(fā)生酯化反應(yīng)D、能使紫色石蕊溶液變紅

參考答案：B略2.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉暴露在空氣中久置不會變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得

D．在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸參考答案：C略3.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③①②⑤④參考答案：ACD4.下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④

B．③④C．①②④

D．①②參考答案：D解析SO2具有還原性，能被強氧化劑Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CH===CH2中有雙鍵，遇Br2能發(fā)生加成反應(yīng)，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過程屬物理變化過程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。5.下列特點中，所謂“合金”必須具有的是

⑴具有金屬特性

⑵通過熔合加工

⑶有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）⑷鑄造性很好A．⑴⑵⑶

B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷

D．⑴⑷參考答案：A6.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面參考答案：B略7.下列說法錯誤的是(

)

選項甲乙A常見堿燒堿、熟石灰、純堿B常見合金生鐵、不銹鋼、青銅C常見干燥劑濃硫酸、生石灰、堿石灰D常見營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、脂肪參考答案：A略8.下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是A.氯氣——易燃氣體

B.汽油——易燃液體C.硫酸——腐蝕品

D.高錳酸鉀——氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。9.丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55oC，分離水和丙酮時最合理的方法是

A．蒸發(fā)B．分液C．過濾D．蒸餾參考答案：D略10.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(

)

A．丁達爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子能透過濾紙

C．外觀澄清、透明

D．膠體微粒粒度在1～100nm之間參考答案：D略11.電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；

Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-總反應(yīng)為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判斷正確的是（

）Ａ．鋅為正極，氧化銀為負極Ｂ．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)Ｃ．使用過程中，電流由Zn沿導(dǎo)線流向Ag2O

Ｄ．工作時，正極區(qū)的pH變小參考答案：B略12.下列操作正確的是（）A．向盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象B．將鈉保存在汽油中

C．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色參考答案：C略13.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是 （

） A．分別逐滴加入1mol/L的鹽酸溶液，看產(chǎn)生氣泡的先后B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色參考答案：C14.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案：B試題分析：比較所占體積最大即氣體的物質(zhì)的量最大，n=m/M得，氣體等質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，故氫氣的物質(zhì)的量最大，體積最大，答案選D．15.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是(

)A．為防止水體富營養(yǎng)化，必須控制富含氮、磷污水的排放B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料C．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4D．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】祝?）計算本實驗的產(chǎn)率為

。參考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不斷正向移動（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸（2分，回答一點得1分）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華（2分）（5）AD（2分，正確但不全1分，有錯0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）試題分析：（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過了50ml，所以選擇100ml的圓底燒瓶；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應(yīng)將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關(guān)閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：ω===90.02%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）18.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）

19.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的