山東省濟寧市兗州第十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省濟寧市兗州第十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值（或共用電子對數(shù)）+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．NH3中的H原子核外只有2個電子，不滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．PC13中P原子與3個Cl原子形成3對共用電子對，都滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．PCl5中P原子與5個Cl原子形成3對共用電子對，不能滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．BCl3中的B原子與Cl原子形成3對共用電子對，最外層只有6個電子，不滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤．故選：B．2.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO參考答案：C略3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.氧化鈣、硅膠和還原性鐵粉都可用作食品干燥劑B.土壤具有良好的保肥能力，與膠體的性質(zhì)有關(guān)系C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)D.稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的“維生素”，可改善合金的性能參考答案：A【詳解】A．還原性鐵粉不具有吸水性，具有還原性，可以防止食品氧化變質(zhì)，故A錯誤；B．土壤膠粒帶負(fù)電荷，能吸附帶相反電荷的氨根離子，可用膠體的知識解釋，故B正確；C．硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，常用于航天航空工業(yè)，故C正確；D．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱為冶金工業(yè)的“維生素”，故D正確；答案為A。

4.如圖所示裝置中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:↑,b極:則以下說法不正確的是(

)A.該裝置可能是電解池B.溶液pH變大C.a、b可能是同種電極材料D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略5.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACl2HCl飽和食鹽水BCO2HCl飽和Na2CO3溶液C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3鐵粉

參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實驗評價題．分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A、Cl2不溶于飽和食鹽水，而HCl溶于飽和食鹽水，所以可以除雜，故A正確；B、CO2氣體中含有少量HCl氣體，加入飽和Na2CO3溶液，CO2能與飽和Na2CO3溶液會把二氧化碳也除去，所以不可以除雜，故B錯誤；C、金屬鎂與稀NaOH溶液不反應(yīng)，金屬鋁能與稀NaOH溶液反應(yīng)，所以可以除雜，故C正確；D、FeCl3能與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與鐵粉不反應(yīng)，因此可以除雜，故D正確；故選：B．點評：進(jìn)行物質(zhì)除雜時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要求選用的除雜試劑反應(yīng)后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)且不能與原有物質(zhì)反應(yīng)．6.一定溫度下，在4個容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g)

C(g)+D(g)

ΔH=+100kJ/mol某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：容器編號n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時間/min反應(yīng)速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2

Ⅲ0.321.000

Ⅳ0.120.30

v(正)=v(逆)下列說法正確的是A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1mol/(L·min)B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20kJ

D．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol/L參考答案：D略7.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：下列說法正確的是（

）

A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子

B．氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：C略8.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略9.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被還原為FeCl2參考答案：D略10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢參考答案：D略11.下列大小比較正確的是(

)A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)參考答案：A略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．78g過氧化鈉晶體中，含NA個陰離子B．56gFe與稀HN03完全反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移3NA個電子C．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子D．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），則將2NA個SO2分子和NA個O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；B、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應(yīng)時可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或是硝酸鐵、硝酸亞鐵．C、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氦氣的物質(zhì)的量．D、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則放出的熱量小于QkJ．解答：解：A、78g過氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O22﹣物質(zhì)的量1mol，故A正確；B、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應(yīng)時若生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×3×NAmol﹣1=3NA，若生成硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NAmol﹣1=2NA，若生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于2NA～3NA之間，故B錯誤；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算22.4L氦氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2NA個SO2分子的物質(zhì)的量為2mol、NA個O2分子物質(zhì)的量為1mol，二者完全反應(yīng)生成的三氧化硫一定小于2mol，則放出的熱量小于QkJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．13.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.火法煉銅 B.轉(zhuǎn)輪排字 C.糧食釀酒 D.鉆木取火參考答案：B【詳解】A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品氧化變質(zhì)B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C.“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂或生物柴油D.被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口涂抹肥皂水消腫止痛參考答案：A食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品受潮，故A錯誤；食鹽是調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑，故B正確；“地溝油”屬于油脂，可用來制取肥皂或生物柴油，故C正確；被蜜蜂或螞蟻蜇咬，皮膚內(nèi)注入了甲酸，肥皂水呈堿性，在傷口涂抹肥皂水可以消腫止痛，故D正確。15.常溫下，將Cl2緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍參考答案：A解：A．曲線從②到③，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應(yīng)分別為：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③點此時c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正確；B．②點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C錯誤；D．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________

．(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為____________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________gNaOH.(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________．(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶

(2)27.410.0(3)查漏

(4)④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為_______。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。②反應(yīng)ClO2?+2SO32?=2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)

ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42?(aq)

ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。參考答案：（1）亞氯酸鈉；（2）①4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②減?。虎鄞笥?；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（3）①減小；②（4）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高

②△H1＋△H2－△H3

試題分析：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉。（2）①亞氯酸鈉具有氧化性，NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高。②根據(jù)反應(yīng)方程式2H2O+ClO2－+2SO2=2SO42－+Cl－+4H+、2H2O+3ClO2－+4NO=4NO3－+3Cl－+4H+可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的pH逐漸減小。③由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，O2和NO的平衡分壓負(fù)對數(shù)減小，這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小。②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca（ClO）2效果好。②已知：①SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1②ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)

ΔH2③CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42?（aq）

ΔH3則根據(jù)蓋斯定律可知①＋②－③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等【名師點睛】本題考查物質(zhì)的名稱、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、勒夏特列原理、圖表數(shù)據(jù)和圖像、蓋斯定律等化學(xué)理論知識，平時的訓(xùn)練中夯實基礎(chǔ)，強化知識的運用，體現(xiàn)了知識的運用能力。平時的學(xué)習(xí)中注意對選修4學(xué)習(xí)。.依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)，再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。化學(xué)平衡常數(shù)：一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，只受溫度的影響，依據(jù)題目所給信息作出合理判斷；蓋斯定律是對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的；本題是綜合性試題，難度適中。18.(16分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）若甲在轉(zhuǎn)化中作還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是

，B的電子式是

，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是