山東省泰安市接山中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

山東省泰安市接山中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是(

)

A．硬鋁

B．黃銅

C．不銹鋼

D．水銀參考答案：D2.PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻﹣H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹﹣H鍵鍵能高參考答案：C考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．.專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、NH3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；D、化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定．解答：解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點(diǎn)比PH3高，故C錯(cuò)誤；D、P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低，故N﹣H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意C選項(xiàng)中常見(jiàn)具有氫鍵的物質(zhì)．3.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略4.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯、乙酸、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略5.下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是A．HClO4

B．H3PO4

C．H2SO4

D．H2CO3參考答案：A略6.對(duì)分子量為104的烴的下列說(shuō)法，正確的組合是（

）①可能是芳香烴②可能發(fā)生加聚反應(yīng)

③分子中不可能都是單鍵

④分子中可能都是單鍵A．只有①②

B．只有①③

C．只有①②③

D．只有①②④參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)參考答案：B8.現(xiàn)有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液

②乙醇和甘油

③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液

④碘和四氯化碳的混合物，分離以上各混合物的正確方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸餾、萃取

B。萃取、蒸餾、分液、萃取C．

分液、蒸餾、萃取、蒸餾

D。

蒸餾、萃取、分液、萃取參考答案：C略9.在①丙烯

②氯乙烯

③苯

④甲苯四種有機(jī)物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()A．從含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．檢驗(yàn)溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性：向水解后的溶液中滴入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱D．除去粗鹽中的Ca2＋、SO42-：依次加入過(guò)量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾后再加適量鹽酸參考答案：DA項(xiàng)中由于酒精與水互溶，不能用酒精作萃取劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中若有SO32-或HCO3-，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中蔗糖是在酸性條件下水解的，其水解生成的葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，錯(cuò)誤。11.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A

1︰1︰1

B

2︰2︰1

C

2︰3︰1

D

4︰3︰2參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)互為同位素的是

（

）A．O2和O3

B．12H2和13H2

C．612C和613C

D．C2H5COOH與CH3COOCH3參考答案：C略13.用式量為43的烷基取代環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得產(chǎn)物的數(shù)目為（

）A．3種

B．8種

C．5種

D．6種參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．碘酒

B．氨水

C．液氯

D．漂白粉參考答案：C15.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步驟1

將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2

向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟3

向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）①鐵架臺(tái)

②燃燒匙

③錐形瓶

④廣口瓶

⑤研缽

⑥玻璃棒

⑦酒精燈（2）在步驟2中趁熱過(guò)濾，其原因是________________________________；（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是___________________________________________。（4）制得的晶體經(jīng)過(guò)過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說(shuō)兩點(diǎn)）（5）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)開(kāi)______________（用a、b、c回答）參考答案：（1）②④⑤；（2）防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失。（3）K+Fe+[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓；（4）①硫酸亞鐵銨晶體在乙醇中的溶解度小，可減小晶體在洗滌時(shí)應(yīng)溶解而損失；②酒精易揮發(fā)，不會(huì)附著在晶體表面。（或：減少蒸餾水中的溶解氧對(duì)晶體的氧化）（5）a<b<c。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）常溫下，向25mL0.1mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出MOH在水溶液中的電離方程式

(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因

。此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c(H+)

0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。(3)D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A－)+c(HA)

2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=

mol·L－1（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）。(4)本實(shí)驗(yàn)最好選

作指示劑。A.石蕊

B.甲基橙

C.酚酞參考答案：（13分）

（1）MOH＝M++OH－（2分）（2）堿（2分）

A—＋H2O

HA＋OH－

（2分）

＞（2分）（3）=（2分）

0.05+10-11

（2分）（4）C（1分）略18.（12分）寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(5)間甲基苯乙烯

∧

（6）1,3,5-三甲苯

∧

參考答案：（12分）

(1)2-甲基-4-乙基庚烷

(2)4-甲基-1-戊炔

(3)3,3,4-三甲基己烷

(4)3-甲基-2-乙基-1-丁烯

(5)

（6）

略19.已知：在298K、100kPa時(shí)，①C(s,石墨)＋O2(g)=CO2(g)

△H1=－400kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H2=－570kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H3=－2600kJ·mol－1；（1）寫出298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩