2022年河南省駐馬店市齊海鄉(xiāng)聯(lián)合中學高一化學期末試題含解析

2022年河南省駐馬店市齊海鄉(xiāng)聯(lián)合中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關系正確的是A．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)B．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)C．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)D．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性)

參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

（

）

A．Cu絲

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖參考答案：B略3.下列說法中正確的是A.含有不同種元素的純凈物叫做化合物B.水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸C.鹽中一定含有金屬元素D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：AA、不同元素組成的純凈物為化合物，故A正確；B、水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物為酸，水溶液中能電離出H+不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，但能電離出H+，故B錯誤；C、鹽中不一定含有金屬元素，比如NH4Cl是非金屬元素組成的鹽，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO為不成鹽氧化物，不具有酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，故D錯誤。故選A。點睛：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO；酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，比如Mn2O7；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7、Al2O3；堿性氧化物一定是金屬氧化物。要掌握幾個氧化物特例，來幫助梳理氧化物類別之間的關系。4.化學與社會、環(huán)境等密切相關。下列有關說法正確的是（）A.小蘇打是常用的食品添加劑，其化學式是Na2CO3B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體參考答案：C【分析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打；B、氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，不能殺菌消毒；C、根據(jù)防止空氣污染的措施判斷；D、膠體的微粒直徑在1-100nm之間。【詳解】A、小蘇打是常用的食品添加劑，其化學式是NaHCO3，選項A錯誤；B、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但氫氧化鋁膠體不能殺菌消毒，選項B錯誤；C、SO2污染空氣導致酸雨，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)可減少SO2的排放，選項C正確；D、PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查環(huán)境污染，難度不大，明確膠體的本質(zhì)特征，為易錯點。5.下列實驗操作錯誤的是（）參考答案：A略6.下列敘述正確的是（

）A．稀硝酸不具有強氧化性

B．Fe不溶于濃硝酸和濃硫酸C．稀硝酸與Cu反應被還原為NO

D．濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)了吸水性參考答案：C略7.下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是(

)A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：CA．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確；故選C．【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實驗方案．8.檢驗氯化氫氣體中是否有氯氣的方法是

（）A.用干燥的藍色石蕊試紙

B.用濕潤的有色布條C.將氣體通過硝酸銀溶液

D.用氫氧化鈉溶液參考答案：B略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．2.4g

Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子為1NAC．1molFe溶子過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：BA．鎂原子最外層只有2個電子，易失去，2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物，且化合物中鈉均為+1價，則23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子為1NA，故B正確；C．1molFe溶子過量硝酸生成硝酸鐵，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；D．標準狀況下，CCl4為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤，答案為B。10.現(xiàn)在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是

A．乙烷與氯氣光照反應

B．乙烯與氯氣加成反應

C．乙烷與氯化氫氣體反應

D．乙烯與氯化氫加成反應參考答案：D略11.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是

A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q參考答案：略12.下列說法中正確的是（）

A.使用冰箱保存食物，是因為溫度降低至0℃，化學反應速率也減小到0B.天然氣在空氣中燃燒時，化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能C.是氫元素的三種核素，互稱為同位素D.和均為離子化合物，均含有離子鍵和共價鍵參考答案：C略13.能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是A．硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應后的混合物B．淀粉與碘化銀的混合物C．蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液D．鹽鹵和明礬的混合溶液參考答案：CA.硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應后得到的是溶液和濁液的混合物，不能用滲析法分離，故A錯誤；B.淀粉與碘化銀的混合物是溶液，不能用滲析法分離，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液，是溶液和膠體的混合物，能用滲析法分離，故C正確；；D.鹽鹵和明礬的混合溶液，是兩物質(zhì)的混合溶液，不能用滲析法分離，故D錯誤；本題答案為C。

14.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是A．B．C．D．參考答案：D略15.結(jié)構(gòu)式如右圖所示，該化合物的正確命名是：A．2-甲基4-異丙基已烷

B．2，4，5-三甲基已烷C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基已烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣．某小組同學為了確定其組成進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物②向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象

由此判斷：（1）原固體粉末中一定不含_____（填離子符號，下同），肯定含有_____，不能確定是否含有的陰離子是_____．（2）步驟②中白色不溶物部分溶解時發(fā)生反應的離子方程式為_____．（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有_____（填離子符號，下同），加入過量稀硝酸的目的是排除_____的干擾，加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除_____的干擾．參考答案：(1)Mg2+、Fe3+

Ba2+、SO42﹣、CO32﹣

NO3﹣、Cl-

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)Cl﹣

CO32﹣

SO42﹣試題分析：①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水，得到無色溶液和白色不溶物，說明一定不含F(xiàn)e3+；②向上述試管中加入足量稀鹽酸，有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解，說明固體粉末一定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+；③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入鹽酸，所以第三步有沉淀產(chǎn)生，不能說明原粉末一定有Cl﹣；④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明原粉末一定不含有Mg2+；解析：根據(jù)以上分析，（1）原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+，不能確定是否含有的陰離子是NO3﹣、Cl-．（2）步驟②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，除去CO32﹣，再加入過量的硝酸鋇溶液，除去SO42﹣，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀是AgCl，所以原固體粉末中一定含有Cl-。點睛：難溶于硝酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇；向溶液中加入過量鹽酸沒現(xiàn)象，再加入氯化鋇若有白色沉淀生成，則一定含有SO42﹣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）在學校科技節(jié)活動中，一位高一年級同學給同學表演了一組化學小魔術(shù)，請你利用所學化學知識揭開其中之謎。

圖3

圖4（1）魔術(shù)一“奇花變色”道具如圖1所示，該魔術(shù)中可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)?/p>

色該魔術(shù)中沒有涉及的性質(zhì)是

（填字母序號）。A．氨分子是不斷運動的

B．氨分子有一定質(zhì)量

C.氨氣具有還原性D.氨水顯堿性

E.氨氣極易溶于水道具如圖2所示，將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中，片刻后會看到雞蛋被“吞”入瓶中。該魔術(shù)中涉及的化學反應為

（用化學方程式表示）。（2）魔術(shù)二“滴水生火”、“吹氣生火”道具如圖3所示，在蒸發(fā)皿上放一小團脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會脫脂棉會燃燒起來。淡黃色化合物為：

。（填化學式）“吹氣生火”發(fā)生的化學反應方程式是：

。該反應中淡黃色化合物的作用是：

（填字母序號）。A．氧化劑

B．還原劑

C．即做氧化劑、又做還原劑

D．即不做氧化劑、又不做還原劑（3）魔術(shù)三“蔬菜汁”變“橙汁”變“西瓜汁”道具如圖4所示，在淺綠色的“蔬菜汁”中滴入淺黃綠色的A，溶液變?yōu)椤包S色橙汁”，“橙汁”里面有

離子，向“橙汁”里加入無色溶液B溶液變?yōu)椤凹t色西瓜汁”其離子方程式

。有同學說，直接在“蔬菜汁”中加入NaOH會看到

的現(xiàn)象，其顏色變化的化學反應方程式：

。參考答案：略18.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_______（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________；該分離方法的名稱為________．（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法名稱為_____。（3）裝置A中①的名稱是_______，進水的方向是從_______口進水．（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是______(填選項字母)a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦加入過量Na2CO3溶液的目的是除去_____離子，如何判斷離子已經(jīng)沉淀完全_____參考答案：(1)D

A

蒸餾

(2)B

萃取

(3)冷凝管

下

(4)ad

Ba2＋、Ca2＋

待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入BaCl2溶液，若無沉淀，則離子已完全沉淀?！痉治觥浚?）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發(fā)的方法；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)采取蒸餾的方法制取蒸餾水；（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點和實驗操作步驟可確定儀器的名稱和操作的要求；（4）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除Fe3+用氫氧根離子，除硫酸根離子用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉。【詳解】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發(fā)的方法，選取的裝置為D；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，選取的裝置為A；因此本題答案為：D；A。

（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離，選擇裝置B，因此本題答案為：B；萃取。

（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，下口進水；因此本題答案是：冷凝管；下。（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（除去鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（除去硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（除去鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，即順序為⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，選項ad正確；加入過量Na2CO3溶液的目的除去Ba2＋、Ca2＋；判斷離子已經(jīng)沉淀完全的方法：待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入BaCl2溶液，若無沉淀，則離子已完全沉淀；因此本題答案是：故答案為：ad，Ba2＋、Ca2＋；待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入BaCl2溶液，若無沉淀，則離子已完全沉淀?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實驗，為高頻考點；在處理問題（4）時，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過量的鋇離子，鹽酸加在過濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。19.一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

．A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中

是氧化劑，說明維生素C具有

性．（3）在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①反應中的Fe2+發(fā)生

反應，②反應中的Fe3+被

．（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為

↑，離子方程式為

．（5）己知下列反應：①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O反應①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

，反應①、②的總反應方程式為

，在該反應中Fe3+的作用為

．（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了

性和性，毎有1molFe參加反應轉(zhuǎn)移電子mol．參考答案：（1）B；（2）Fe3+；還原；（3）①氧化；②還原；（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化劑；（6）氧化；酸；3

【考點】氧化還原反應．【分析】（1）處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；（3）由Fe2+Fe3+可知，在過程①中Fe2+元素的化合價升高，在過程