山東省東營市永安中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省東營市永安中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．10mo1參考答案：C略2.下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是

（

）A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合B．pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合C．pH之和為14的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合參考答案：C略3.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()A．c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)參考答案：A略4.下列烷烴的命名中，正確的是A.3-甲基丁烷 B.2-乙基丁烷 C.2,3-二甲基丁烷 D.3,4-二甲基丁烷參考答案：C本題考查了烷烴的命名。A項應(yīng)該是2-甲基丁烷，錯誤；B項應(yīng)該是3-甲基戊烷，錯誤；C項正確；D項應(yīng)該是3-甲基戊烷，錯誤。

5.下列物質(zhì)中不能為人類補(bǔ)充能量的是（

）

A．糖類

B．水

C．蛋白質(zhì)

D．油脂參考答案：B略6.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜點的玻璃棒接近液體細(xì)流時，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是

A四氯化碳

B乙醇

C

二硫化碳

D苯參考答案：B7.有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．乙醇的分子式C2H5OHC．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2參考答案：C【解析】試題分析：A．過氧化鈉為離子化合物，電子式中陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，過氧根離子為單鍵，過氧化鈉正確的電子式為，故A錯誤；B、乙醇分子中含有2個C、6個H和1個O，乙醇的分子式為C2H6O，故B錯誤；C、硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層8個電子，S2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故D錯誤，故選C．8.在一個體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為amol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD參考答案：D考點：等效平衡．專題：化學(xué)平衡專題．分析：恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此解答．解答：解：A、開始加入4molA+2molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡時C的濃度大于amol/L，但轉(zhuǎn)化率降低，故C的濃度小于2amol/L，故A錯誤；B、開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達(dá)的平衡，由A中分析可知，平衡時C的濃度大于amol/L，故B錯誤；C、開始加入3molC+1molD+1molB，將3molC、1molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、2molB所到達(dá)的平衡，等效為在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入1molB，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡時C的濃度大于amol/L，故C錯誤；D、開始加入3molC、1molD，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確；故選D．點評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．9.對圖有機(jī)物的認(rèn)識正確的是（

）

A．含有溴原子、碳碳雙鍵、甲基三種官能團(tuán)

B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等C．核磁共振氫譜中有3組峰

D．所有的碳原子都在一個平面內(nèi)參考答案：B略10.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如右圖所示，則對該混合烴的下列判斷正確的是：①可能有C2H4

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定沒有C2H6

⑤可能有C2H6

⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略11.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運動的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態(tài)完全相同D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的參考答案：D略12.下列物質(zhì)與苯酚互為同系物的是A．

B．C．

D．參考答案：BA選項是苯甲醇，屬于醇類；C是2,4,6－三溴苯酚；D是對苯二酚。只有B物質(zhì)中存在著一個酚羥基而在組成上比苯酚多一個CH2，所以與苯酚互為同系物。13.能夠用鍵的強(qiáng)度解釋的是A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定

B．HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

D．稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略14.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為6:1:2的是

A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，4-二甲基戊烷

C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷參考答案：D略15.．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（

）①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；

②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體；③分子晶體的堆積均采取分子密堆積；④NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點依次升高；⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；

⑥離子鍵只存在于離子晶體中；⑦H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；⑧SO2和SiO2晶體在熔化時破壞的作用力相同A．①⑤⑥⑦

B．只有⑥

C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑧參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用。請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤：

、

、

。（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度。（3）取20.00mL待測液，所用儀器有

，取后待用。用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液顏色由

剛好至

色時為止。（4）滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的

。A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視參考答案：（1）天平精確度、沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體、定容沒有使用膠頭滴管（2）酸式滴定管（3）堿式滴定管（或移液管）和錐形瓶、黃色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用于制造汽車發(fā)動機(jī)的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等．常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)．E是常見的兩性氧化物．B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素．反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理．（1）C的電子式．（2）A的化學(xué)式．（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式

．（4）反應(yīng)④的離子方程式

．參考答案：（1）；（2）AlN；（3）2Al2O34Al+3O2↑；（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．考點：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，三者分別為H2、N2、O2中的一種，E是常見的兩性氧化物，電解得到H與F，可推知E為Al2O3、H為Al、F為O2．Al與NaOH反應(yīng)反應(yīng)得到J與K，則J為NaAlO2、K為H2，故C為N2，C與F在放電條件下得到G為NO，B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素，反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理，氣體B具有還原性，可推知B為CO，I為CO2，D是固體單質(zhì)，與F（氧氣）反應(yīng)得到B，則D為碳單質(zhì)，A是用于制造汽車發(fā)動機(jī)的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等，由反應(yīng)①，根據(jù)元素守恒可知A為AlN，據(jù)此解答．解答：解：常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，三者分別為H2、N2、O2中的一種，E是常見的兩性氧化物，電解得到H與F，可推知E為Al2O3、H為Al、F為O2．Al與NaOH反應(yīng)反應(yīng)得到J與K，則J為NaAlO2、K為H2，故C為N2，C與F在放電條件下得到G為NO，B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素，反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理，氣體B具有還原性，可推知B為CO，I為CO2，D是固體單質(zhì)，與F（氧氣）反應(yīng)得到B，則D為碳單質(zhì)，A是用于制造汽車發(fā)動機(jī)的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等，由反應(yīng)①，根據(jù)元素守恒可知A為AlN，（1）由上述分析可知，C為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；（2）由上述分析可知，A的化學(xué)式為：AlN，故答案為：AlN；（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；（4）反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．點評：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的狀態(tài)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．18.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙

B．用分液的方法將苯和水分離C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分餾的方法從石油中提煉出汽油參考答案：C萃取劑不應(yīng)和原溶劑互溶19.有機(jī)物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：（1）若A的分子量為乙酸的一半，且1molA與足量的銀氨溶液共熱，最