河北省石家莊市第三十九高級職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

河北省石家莊市第三十九高級職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是參考答案：C2.常溫下c(H+)最小的是A．0.05mol·L－1HClO

B．0.05mol·L－1的NaHSO4

C．0.03mol·L－1H2SO4

D．pH=0的溶液參考答案：A略3.下列晶體中屬于原子晶體的是(

)A.氖

B．食鹽

C．干冰

D．金剛石參考答案：D略4.下列有機物命名正確的是（

）A.2，3，3—三甲基己烷

B.1，2，3—三甲基丁烷C.2－乙基丁烷

D.3，3—二甲基丁烷參考答案：A略5.已知戊烷有3種同分異構(gòu)體，戊醇的同分異構(gòu)體（屬于醇類）的數(shù)目有

（

）A．5種

B.6種

C.7種

D.8種參考答案：D略6.下列物質(zhì)的說法不正確的是

A．天然氣的主要成份是乙烯

B．芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物參考答案：A7.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（

）參考答案：略8.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的：A．硝酸，乙醇，氯化鈉

B．硝酸，燒堿，純堿C．硫酸，純堿，膽礬

D．鹽酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B略9.已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。請回答：（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學(xué)式為

，A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為

。（2）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，

A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為

。參考答案：

略10.下列表示的是有機化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分，其中不是官能團的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C－C參考答案：D略11.根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序正確的是A．離子半徑：Ca2+＞Cl—＞S2—

B．第一電離能：Si＞C＞NC．電負性：F＞S＞Mg

D．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞NH3參考答案：略12.某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取水試樣，測定其pH，數(shù)據(jù)如下：測定時間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關(guān)說法不正確的是A.雨水的酸性持續(xù)減弱B.雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定C.酸雨對農(nóng)作物的生長會產(chǎn)生一定的影響D.工業(yè)廢氣中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素參考答案：A13.微量元素在人體內(nèi)含量極少，但它們對于維持生命活動，促進人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用。下列人體必需的微量元素中，如果缺乏會導(dǎo)致兒童發(fā)育停滯．智力低下的是（

）A．鈣元素

B．鋅元素

C．鐵元素

D．鈉元素參考答案：B略14.有機物X是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列檢驗X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是（）A．先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，加熱B．先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液C．先加銀氨溶液，加熱，再加入溴水D．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，取清液酸化后再加溴水參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、﹣CHO，均能被強氧化劑氧化，應(yīng)先利用銀氨溶液（或新制氫氧化銅）檢驗﹣CHO，再利用溴水或高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵，以此來解答．【解答】解：A．先加酸性高錳酸鉀溶液，碳碳雙鍵、﹣CHO均被氧化，不能檢驗，故A不選；B．先加溴水，雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，﹣CHO被氧化，不能檢驗，故B不選；C．先加銀氨溶液，微熱，可檢驗﹣CHO，但沒有酸化，加溴水可能與堿反應(yīng)，故C不選；D．先加入銀氨溶液，微熱，可檢驗﹣CHO，酸化后再加溴水，可檢驗碳碳雙鍵，故D選；故選D．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醛性質(zhì)的考查，注意檢驗的先后順序，題目難度不大．15.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是

A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B．乙醇分子之間易形成氫鍵C．碳原子與氫原子的結(jié)合沒碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D．乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備．完成下列填空：(1)用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是用___________(選填“沸點較高的油”、“水”)；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是___________。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是___________；濃硫酸用量又不能過多，原因是___________。(2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有___________、___________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是___________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是___________。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是___________，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去___________雜質(zhì)。參考答案：(1)沸點較高的油；裝置中的氣體壓強時大時??；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100℃，用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是沸點較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是?？贾R點之一。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(l)某科研小組研究在其他條件不變的情況下.改變起始氫氧物質(zhì)的量[用n(H2)表示]對反應(yīng)的影響.實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度.n表示物質(zhì)的量):①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中.反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點。②若容器容積為1L.開始時只加人氮氣和氫氣，且n(H2)=3mol。反應(yīng)達到平衡時.H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%.此條件下(T2).反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(精確到0.01).③圖像中T2_________T1(填“高于”、“低于”“等于.或“無法確定”）。(2)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗中相關(guān)的反應(yīng)有:請寫出上述三個反應(yīng)中三者之間關(guān)系的表達式:_____________________________________________.(3)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為.正極上的電極反應(yīng)式為，則負極上的電極反應(yīng)式為__________________________________.參考答案：（1）①c

②2.08

③低于

(2)(3ΔH2+2ΔH3)/5(3)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O（1）①增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，氮氣的轉(zhuǎn)化率就越大，所以根據(jù)圖像可知c點氮氣的轉(zhuǎn)化率最大，答案選c。②消耗氫氣是0.6×3mol＝1.8mol，所以同時消耗氮氣是0.6mol，因此氮氣的起始物質(zhì)的量是0.6mol÷60％＝1mol。平衡時氫氣、氮氣、氨氣的濃度分別是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以該溫度下平衡常數(shù)K＝1.22/(0.4×1.23)=2.08；③正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，氨氣含量降低，所以T2＜T1。（2）根據(jù)蓋斯定律可得ΔH1=(3ΔH2+2ΔH3)/5(3)根據(jù)總反應(yīng)式減去正極電極反應(yīng)式得負極上的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O18.有某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

___

____

；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？_______

（填“是”或者“不是”）；A分子是否存在順反異構(gòu)體_______

（填“是”或者“不是”）；

（3）已知A，B，C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為