上海明德學(xué)校高三化學(xué)測試題含解析

上海明德學(xué)校高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA[來

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01NA參考答案：B略2.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A．硅 B．硫

C．氮

D．鋁參考答案：B3.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：略4.由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是A．X可能是金屬，也可能是非金屬B．X和Y位于同一周期時，只能形成一種物質(zhì)C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性參考答案：B略5.G20杭州峰會主題為“構(gòu)建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動、包容的世界經(jīng)濟(jì)”，杭州為此次峰會大量引進(jìn)了“釩電池”新能源公交車，“釩電池”的原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，其充電原理可表示為2H＋+V2＋+VO2＋=2V3＋+H2O

，則下列說法不正確的是A．陰極反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2OB．陽極反應(yīng)可表示為V2＋-e－=V3＋C．放電過程種負(fù)極反應(yīng)可表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2OD．電解液體積為1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氫離子的量為0.09mol；根據(jù)：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O關(guān)系：生成V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L參考答案：D試題解析:A．陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

；A正確；B．陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)可表示為V2＋-e－=V3＋；B正確；C．放電過程種負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O；C正確；D.陰極反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O；若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當(dāng)測得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時，pH變?yōu)?.6.下列有機(jī)物的命名正確的是A．2—甲基—3—丁烯

B．乙苯C．

2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇參考答案：B7.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（雙選）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯參考答案：CD略8.下列有機(jī)物物命名正確的是（

）

A．

TNT

B．CH3Cl

氯仿

C．

丙氨酸

D．硬脂酸甘油酯（脂肪）

參考答案：C略9.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是()A．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，須限量使用參考答案：D解析：A．霧霾天氣與氮氧化物無關(guān)，為顆粒污染，對人體呼吸道有害，故A錯誤；B．鋼纜含有鐵元素，屬于金屬材料，故B錯誤；C．塑化劑溶于酒精，對人體有害，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．食品添加劑要嚴(yán)格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正確。10.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略11.下列實驗操作及現(xiàn)象與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+B向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱反應(yīng)C將SO2通入KMnO4(H+)溶液中驗證SO2具有漂白性D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl>Si參考答案：B12.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

）A.x的位置是第2周期、第ⅠA族B.離子半徑的大小順序：e+＞f3+＞g2－＞h－C.由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞g＞h參考答案：C根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA族，選項A錯誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f3+，選項B錯誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞h＞g，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵。注意對元素周期律的理解掌握。13.用下列圖示裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置①分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B.用裝置②分離碘與氯化銨的混合物C.用裝置③除去氨氣中的水蒸氣D.用裝置④從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯參考答案：A【詳解】A、乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶，故A項符合題意；B、加熱時碘升華，NH4Cl分解，冷卻時，碘凝華，NH3和HCl又化合生成氯化銨，仍混在一起，故B項不符合題意；C、無水氯化鈣會與氨氣形成CaCl2·8NH3，故C項不符合題意；D、溫度計位置不正確，故D項不符合題意。故選A。14.下列敘述正確的是(

)

A．P4和NO2都是共價化合物

B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．H2O2的分子是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子D．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子參考答案：D略15.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應(yīng)順利進(jìn)行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④醋酸鈉溶液⑤苯⑥濃氨水A．①②④

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．①③④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4·XH2O,并測定該晶體中結(jié)晶水含量。請回答下列問題：（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3·aH2O）對制取硫酸亞鐵有無影響___

_（填“有”或“無”。其原因是_____________________________________________，該步實驗的關(guān)鍵是保證

過量（填“硫酸”或“鐵屑”）。

（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：溫度/℃01020304050607080溶解度/g/100g水18.520.826.332.840.148.452.450.943.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘渣。該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止_______________________________________________。你認(rèn)為實驗時的水浴溫度最好控制在__________℃左右。從濾液中獲得FeSO4·xH2O，下列操作中不需要的是

（

）（A）冷卻

（B）蒸發(fā)

（C）結(jié)晶

（D）洗滌

（E）過濾

（3）以下是測定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實驗流程。（稱量儀器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是（

）②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過

g。③操作III必須要在

中（填儀器名稱）進(jìn)行。

（4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是（

）A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4·XH2O

B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌

D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次。

（5）實驗中出現(xiàn)下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現(xiàn) ；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣

參考答案：（1）無；生成的少量Fe3＋與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2＋；鐵屑。（2）硫酸亞鐵晶體析出（1分）；60℃；B

（3）C；0.001；干燥器

（4）C

（5）偏大；偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）試驗室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到如下部分：取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒試驗測得：0.1mol該物質(zhì)完全燃燒指得到39.6gCO2和9gH2O.(1)

通過計算可知該有機(jī)物的分子式為 (2)

進(jìn)一步試驗可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體；②0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（以折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③該物質(zhì)在濃硫酸加熱條件下生成含兩個六元環(huán)的脂類；④該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

。(3)

A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成該物質(zhì)，若取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。①

寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：

；

其反應(yīng)類型為

②

寫出C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）（2分）18.化合物G是一種抗精神病藥物，可以通過下列方法合成：

（1）的名稱為

；設(shè)計步驟A→B的目的是

．（2）E→F的反應(yīng)類型是

．（3）Y的分子式為C10H13N2Cl，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

．（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．①苯環(huán)上有兩個取代基；②核磁共振氫譜圖中有7個峰；③能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．（5）已知：①②易氧化，酰胺基（）難以被H2還原．化合物Z（）是合成一種新型口服強(qiáng)心藥的中間體，請寫出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl為原料制備Z的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．參考答案：（1）1，3丙二醇；保護(hù)醛基，防止被還原；（2）取代反應(yīng)；（3）；（4）；（5） ．

【考點】有機(jī)物的合成．【分析】（1）屬于二元醇，指明羥基位置進(jìn)行命名；B中硝基被氫氣還原轉(zhuǎn)化為C中氨基，A轉(zhuǎn)化B的目的是保護(hù)醛基，防止被還原；（2）對比E、F的結(jié)構(gòu)可知，E脫去1分子HCl形成F，屬于取代反應(yīng)；（3）對比F、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合Y的分子式為C10H13N2Cl，可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個取代基，②核磁共振氫譜圖中有7個峰，③能發(fā)生水解反應(yīng)，可以含有酯基，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以含有酚羥基，或者羧酸與酚形成的酯基；（5）苯胺先與ClCH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后再氯化鋁作用下生成，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再發(fā)生還原反應(yīng)生成，最后與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成．【解答】解：（1）的名稱為1，3丙二醇，B中硝基被氫氣還原轉(zhuǎn)化為C中氨基，A轉(zhuǎn)化B的目的是保護(hù)醛基，防止被還原，故答案為：1，3丙二醇；保護(hù)醛基，防止被還原；（2）對比E、F的結(jié)構(gòu)可知，E脫去1分子HCl形成F，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）對比F、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合Y的分子式為C10H13N2Cl，可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個取代基，②核磁共振氫譜圖中有7個峰，③能發(fā)生水解反應(yīng)，可以含有酯基，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以含有酚羥基，或者羧酸與酚形成的酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為：，故答案為：；（5）苯胺先與ClCH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后再氯化鋁作用下生成，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再發(fā)生還原反應(yīng)生成，最后與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：，故答案為：．19.化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點之一．Ⅰ．美國科學(xué)家S?魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）該電池的正極反應(yīng)式為

．（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為

．（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請解釋其原因 ．Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當(dāng)今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)：

請回答下列問題：（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是

．氣體X的化學(xué)式為

．（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式

，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

．（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為．參考答案：I．（1）HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率；NH3；（5）2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）Fe． 【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】I．（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)，HgO獲得電子生成Hg，堿性條件下還生成氫氧根離子；（2）硫離子與汞離子反應(yīng)生成HgS沉淀；（3）鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附HgS