難溶電解質(zhì)的溶解平橫

難溶電解質(zhì)的溶解平橫第一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023[重點(diǎn)]：難溶電解質(zhì)的溶解平衡[難點(diǎn)]：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化

[目的]：1.了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況;2.理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn),正確理解和掌握溶度積Ksp的概念；3.掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化；4.掌握簡(jiǎn)單的利用Ksp的表達(dá)式，計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度。第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/20231.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下,不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2.溶解性是指:_______________________________;溶解性是物質(zhì)的_____性質(zhì)。物質(zhì)溶解性的大小跟_______________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)[復(fù)習(xí)]:3.固體物質(zhì)的溶解度：物質(zhì)的溶解性只是粗略地表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱,為了精確表示物質(zhì)的溶解能力,化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。第三頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023A.定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。B.注意：

①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑

③狀態(tài)：飽和狀態(tài)④單位：g

⑤任何物質(zhì)的溶解：是有條件的,在一定條件下某物質(zhì)的溶解量也是有限的,無(wú)限可溶解的物質(zhì)不存在。20℃時(shí),溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g

1g~10g0.01g~1g

<0.01g[練習(xí)]:第四頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023(A)20℃時(shí)100克水里,溶解了36克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài),20℃時(shí)NaCl的溶解度是多少？36g(B)20℃時(shí),KClO3在水里的溶解度是7.4g,這表示什么含義？20℃時(shí),100克水中最多溶解7.4克,KClO3[實(shí)驗(yàn)探究]討論：(1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?(2)使NaCl飽和液中析出NaCl固體,可采取何措施？加熱濃縮、降溫可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡,難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一.Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？[思考與交流](p61):第五頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/20231.分析表3-4或從有關(guān)書(shū)籍、網(wǎng)站上查找的更多電解質(zhì)在水中溶解度數(shù)據(jù),在溶解度的大小、易溶和難溶界限等方面你能得到哪些有關(guān)信息?談?wù)剬?duì)書(shū)后所附的部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”

與“不溶”的理解。第六頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023a.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,在于生成物的溶解度小。b.難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不會(huì)等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存).c.習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。d.化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于

10-5mol/L時(shí),沉淀反應(yīng)達(dá)到完全。(一).AgCl溶解平衡的建立：:2.根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí),說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。

Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？為什么？第七頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023當(dāng)V(溶解)=V(沉淀)時(shí),得飽和AgCl溶液,建立溶解平衡Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)沉淀溶解(二).難溶電解質(zhì)的溶解平衡:1.概念：在一定條件下,難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率與溶液中離子重新結(jié)合成沉淀的速率相等,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài),叫沉淀溶解平衡。第八頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023[例1]石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的是……………..............()A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB2.特征：難、飽、逆、動(dòng)、等、定、變。3.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度:4.影響因素：內(nèi)因、外因(濃度、溫度等)難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g,離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，通常離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。5.溶度積常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積)—[科學(xué)視野](p65):⑴.溶度積(Ksp):難溶電解質(zhì)的溶解平衡中,離子濃度冪的乘積。第九頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023MmAn(s)

mMn+(aq)＋nAm-(aq)

⑵.表達(dá)式：平衡時(shí)：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n設(shè)任意時(shí)刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n當(dāng):Qc>Ksp過(guò)飽和，析出沉淀，Qc＝Ksp達(dá)飽和，平衡狀態(tài)Qc<Ksp未飽和。⑶.溶度積規(guī)則:25℃時(shí)，Ksp=c(Pb2+).c(I-)2=7.1×10-9mol3l-3練習(xí)：BaSO4、Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式。Ksp[BaSO4]=c(Ba2+).c(SO42-)單位：mol2L-2

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c(OH-)3單位：mol4L-4第十頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023Ka或KbKsp影響因素物質(zhì)本身性質(zhì)和溫度意義弱電解質(zhì)的電離能力注：①一般情況,溫度越高,Ksp越大。

②對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同(即:相同類(lèi)型)的難溶電解質(zhì),Ksp越小,溶解度越小,越難溶。與弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)做對(duì)比,Ksp的意義和影響因素物質(zhì)本身性質(zhì)和溫度等難溶物在水中的溶解能力[例2]100ml0.01mol/lKCl溶液中加入1ml0.01mol/lAgNO3溶液(Ksp=1.8×10-10)下列中對(duì)的是……()A.有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgClA第十一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023

幾種難熔電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10mol2L-2

AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13mol2L-2

AgI(s)Ag++I-

Ksp=c(Ag+)c(Br-)=8.3×10-17mol2L-2

Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2=5.6×10-12mol3L-3溶解能力大小有：AgCl>AgBr>AgI問(wèn):AgCl、Mg(OH)2哪個(gè)更難溶?能由Ksp直接判斷嗎?由它們的Ksp求出常溫下其飽和溶液中的濃度各為：c(AgCl)≈1.34×10-5mol/l;c(MgOH)2≈1.12×10-4mol/l第十二頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023常溫下AgCl、Mg(OH)2哪個(gè)更難溶？[解析]：對(duì)AgCl有：

Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=c(Ag+)2=X2

X2=1.8×10-10mol2l-2c(Ag+)=X=1.34×10-5moll-1即AgCl的溶解濃度為：1.34×10-5moll-1

對(duì)Mg(OH)2有：Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3=4X3

=5.6×10-12mol3l-3X=c(Mg2+)=1.12×10-4moll-1;即Mg(OH)2的溶解濃度為:1.12×10-4moll-1?？梢钥吹?AgCl比Mg(OH)2更難溶！第十三頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/20236.Ksp的求算：[例3].25℃時(shí),Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3l-3求PbI2的飽和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).[解析]：PbI2Pb2++2I-濃度關(guān)系：X2X溶解的PbI2的濃度為：1.2×10-3moll-1Ksp=c(Pb2+).c(I-)2=c(Pb2+)×22.c(Pb2+)2

4X3=7.1×10-9mol3l-3c(Pb2+)=1.2×10-3moll-1;c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3moll-1[練習(xí)]：1.將足量AgCl各放入:(1)5ml水;(2)10ml0.2moll-1的

MgCl2溶液;(3)20ml0.5moll-1NaCl溶液;(4)40ml0.1moll-1鹽酸中溶解至飽和,各溶液中c(Ag+)由大到小的順序?yàn)椋焊魅芤褐衏(Cl-)越大,c(Ag+)越小(1)>(4)>(2)>(3)第十四頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/20232.下列說(shuō)法正確的是.………….()A.硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電,則硫酸鋇是非電解質(zhì)B.物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí),溶解過(guò)程就停止了C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中濃度為0.3.在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中,存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向該飽和溶液中分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時(shí),固體Mg(OH)2的質(zhì)量有何變化？C加入CH3COONa固體,CH3COO-水解得OH-,抑制Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2質(zhì)量增大加NH4Cl固體時(shí),NH4+與溶液中OH-結(jié)合得NH3.H2O使Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng),Mg(OH)2質(zhì)量減少。第十五頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/20234.常溫下,在500ml0.011moll-1的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01moll-1的硫酸溶液生成沉淀.求(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2l-2):(1)沉淀后溶液的pH;(2)沉淀后溶液中c(SO42-)c(Ba2+)=5×10-4moll-1c(H+)=1.0×10-11moll-1；則溶液的pH=11設(shè)沉淀后SO42-濃度為x,則有：BaSO4Ba2++SO42-

5×10-4xKsp(BaSO4)=5×10-4x

=1.1×10-10mol2l-2X=c(SO42-)=2.2×10-7moll-1第十六頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/20235.對(duì)：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)△H>0的平衡體系,改變件:a.加熱;b.加水;c.加入AgCl(s);d.加入NaCl晶體,溶解平衡怎樣移動(dòng)？a.溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱的,通常情況升高溫度,平衡正向移動(dòng),溶解度增大。b.加入水：平衡正向移動(dòng)。c.加入AgCl固體：飽和溶液，平衡不移動(dòng)。d.加入NaCl晶體：同離子效應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)。第十七頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023難溶物的溶解平衡溶解平衡難溶≠完全不溶一定條件下,溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡溶度積(Ksp)表達(dá)式如:Ksp=c(Pb2+).c(I-)2

意義：沉淀溶解能力Ksp求算：利用Ksp求難溶物離子濃度小結(jié)：[問(wèn)題]能否通過(guò)改變條件,使難溶電解質(zhì)的溶解平衡發(fā)生移動(dòng)？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？第十八頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/20231.應(yīng)用與意義：根據(jù)生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一,在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。2.原則:生成沉淀反應(yīng)能發(fā)生,且進(jìn)行得越完全越好.(一).沉淀的生成：二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用：第十九頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/20233.方法：

①調(diào)pH：如:工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵,加氨水調(diào)節(jié)溶液的酸度,使溶液的pH至7～8Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+②加沉淀劑:如：沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓;Hg2＋+S2－=HgS↓[思考與交流]:(p63)利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。1.如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽?為什么？第二十頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4溶解度更小，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全.(二).沉淀的溶解：1.原理：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng).2.舉例:①難溶于水的鹽溶于酸中,如:Cu(OH)2、Al(OH)3CaCO3、FeS溶于鹽酸。第二十一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期五6/25/2023②難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中,如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。[實(shí)驗(yàn)3-3]:向3支盛有Mg(OH)2的試管中分別加入適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。[思考與交流](p64)用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因？并找出使沉淀溶解的規(guī)律。滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液

現(xiàn)象不溶解溶解溶解解釋?zhuān)涸谌芤褐写嬖贛g(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)