廣東省清遠(yuǎn)市石潭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市石潭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅

B．氧化鎂跟鋁粉共熱C．用焦炭還原氧化銅

D．電解熔融氯化鈉參考答案：D2.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是（

）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O再與水和二氧化碳反應(yīng)參考答案：A3.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（

）A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘睔馐且环N弱堿B.氨水和液氨成分相同C.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D.氨水中共有三種粒子參考答案：C分析：A、氨氣是非電解質(zhì)；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，A錯(cuò)誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯(cuò)誤；C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氨氣的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應(yīng)生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。4.下列敘述正確的是

A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量

D、摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量參考答案：C5.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol參考答案：C【詳解】氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化鎂的質(zhì)量為118g×47.5%＝56.05g，物質(zhì)的量為56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯離子的物質(zhì)的量為2×0.59mol＝1.18mol，答案選C。6.按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的()A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：B試題分析：由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=m/ρ，若質(zhì)量相等時(shí)，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯(cuò)誤；由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確；由PV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，D正確。7.某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定未知液中離子成分的結(jié)果如下，其中正確的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－參考答案：A略8.向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）A．溶液仍為紫色

B．溶液最終變?yōu)樗{(lán)色C．最終溶液褪色，而無(wú)其他現(xiàn)象

D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色參考答案：D略9.用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層參考答案：D略10.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A略11.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說(shuō)法，正確的是()A.甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B.將溴水加入己烷中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)C.裂化汽油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C分析：甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)中有多個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫的混合物。將溴水加入己烷中，乙烷可以從溴水中萃取溴，故溴水的顏色變淺，己烷是飽和烴，飽和烴不能發(fā)生加成反應(yīng)。裂化汽油中含有烯烴。乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同。詳解：A.甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)中有多個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，A不正確；B.將溴水加入己烷中，乙烷可以從溴水中萃取溴，故溴水的顏色變淺，己烷是飽和烴，飽和烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，B不正確；C.裂化汽油中含有烯烴，故其可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，D不正確。綜上所述，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說(shuō)法中正確的是C，本題選C。點(diǎn)睛：等質(zhì)量的最簡(jiǎn)式相同的不同有機(jī)物，由于其中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別對(duì)應(yīng)相同，故其完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的量必然相同，生成物的質(zhì)量也相同。12.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】電離方程式的書寫．【分析】A．電離方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B．氫氧化鋇電離出2個(gè)氫氧根離子，氫氧根離子不能合并；C．醋酸為弱酸，電離方程式應(yīng)該用可逆號(hào)；D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子．【解答】解：A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，正確的離子方程式為：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫氧根離子和鋇離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正確；故選D．13.在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是A．MgCl2

CO2

B．NaCl

HCl

C．CO2

H2O

D．CCl4

NaCl參考答案：C略14.下列敘述中正確的是()A.“A氧化B”與“A被B還原”表達(dá)的含義相同B.失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C.陽(yáng)離子只能得電子被還原，作氧化劑D.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性參考答案：AA.A氧化B說(shuō)明A是氧化劑，B是還原劑，則A被B還原，所以A正確；B.物質(zhì)的還原性指的是物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的能力而不是失去電子的多少，故B錯(cuò)誤；C.陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中既可以得電子被還原作氧化劑，也可以失去電子被氧化作還原劑，如Fe2＋在反應(yīng)中既可以得到電子被還原生成Fe，也可以失電子被氧化生成Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D.化合物是否具有強(qiáng)氧化性取決于其得電子的能力，如CO2中C元素是＋4價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，但CO2的氧化性就比較弱，故D錯(cuò)誤。此題答案選A。15.下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．堿性強(qiáng)弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C．酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．沸點(diǎn)：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）某學(xué)生為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）、寫出編號(hào)儀器的名稱①

；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；（2）、本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為

（填字母編號(hào)）。（3）、寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C

，D

（4）、D中反應(yīng)每生成36水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

個(gè)。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O這一反應(yīng)中，

是氧化劑，

是還原劑；

元素被氧化，

元素被還原；

是氧化產(chǎn)物，

是還原產(chǎn)物；并用雙線橋法標(biāo)出這個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(2)高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑。制取高鐵酸鈉所發(fā)生的反應(yīng)如下：

Fe(NO3)3＋

NaOH＋

Cl2——

Na2FeO4＋

NaNO3＋

NaCl＋

H2O①配平上述反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目②該反應(yīng)中

得到電子，表現(xiàn)

（填“氧化性”或“還原性”），Na2FeO4是

（填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”）③若有1molCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

參考答案：(1)K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；線橋略(2)①2、16、3、2、6、6、8

線橋略②Cl2；氧化性；氧化產(chǎn)物③2mol

略18.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第

族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可表達(dá)第

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：

(填“a”或“b”)，理由是：

。參考答案：I．IIIA

II．IVA；

b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。（各1分）略19.已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。參考答案：(1)Na2O2

Fe3O4

NaAlO2

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O解析：已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，則A是過(guò)氧化鈉，T可以在C中燃燒，所以C是氧氣，B是氫氧化鈉。T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，