山東省聊城市翰林中學高一化學測試題含解析

山東省聊城市翰林中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗或過程符合化學實驗“綠色化”原則的是A.用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗B.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C.苯與濃硝酸在高溫下反應制取硝基苯D.用較多量的氯氣進行性質(zhì)實驗參考答案：B略2.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是（

）。參考答案：B略3.下列敘述正確的是（

）A．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4LB．在標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等D.同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同參考答案：CD略4.第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（）A．Li

B．S

C．Si

D．P參考答案：C考點：原子核外電子排布．分析：第三周期R元素的原子的次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，最外層不大于8個電子，次外層不大于18個電子，以此進行判斷．解答：解：A．Li原子核外各層電子分別為2、1，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，但屬于第二周期，故A錯誤；B．S原子核外各層電子分別為2、8、6，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故B錯誤；C．Si原子核外各層電子分別為2、8、4，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，屬于第三周期，故C正確；D．P原子核外各層電子分別為2、8、5，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，注意原子核外電子的排布時，每個電子層上最多排2n2個電子，但必須遵循“最外層不大于8個電子，次外層不大于18個電子，”的規(guī)則．5.下列化學用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結構簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：A略6.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A.3:1

B.2:1

C.1:1

D.1:3參考答案：A試題分析：因為鋁分別與足量的稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成H2相同時，消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為6:2=3:1。7.下列說法正確的是A.鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵

B.鐵不與H2O反應C.銅在硝酸銀溶液中可置換出銀

D.鎂在空氣中會自燃參考答案：CA項，Na投入硫酸鐵溶液中，Na先與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鐵發(fā)生復分解反應生成Fe（OH）3和Na2SO4，錯誤；B項，鐵與H2O（g）高溫下反應，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，錯誤；C項，在金屬活動性順序表中Cu處在銀的前面，Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，反應的化學方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正確；D項，在點燃條件下鎂能在空氣中燃燒，鎂在空氣中不會自燃，錯誤；答案選C。點睛：本題易錯選A。Na與鹽的水溶液反應的規(guī)律：鈉與鹽的水溶液反應時鈉先與水反應，它包括兩種情況：（1）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應，則只發(fā)生鈉與水的反應，如鈉投入氯化鈉溶液、硫酸鉀溶液等。（2）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應，則反應繼續(xù)進行，即“先水后鹽”，如鈉投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。8.根據(jù)以下反應：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3、②2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu2+

③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序的是A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

B.Fe2+>Cu2+>Fe3+>Cl2

C.Cu2+>Fe2+>Fe3+>Cl2

D.Cl2>Fe3+>Fe2+>Cu2+

參考答案：A9.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④鋅片上析出1mol氫氣

(

)

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A略10.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（

）A．離子的還原性：Y2-＞Z-

B．質(zhì)子數(shù)：c＞b

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：A略11.能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結構中,碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實是A．苯的一元取代物沒有同分異構體

B．苯的間位二元取代物只有一種C．苯的鄰位二元取代物只有一種 D．苯的對位二元取代物只有一種參考答案：C12.如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A.n/1mol﹣1

B.9nmol﹣1

C.2nmol﹣1

D.nmol﹣1參考答案：B試題分析：1g水的物質(zhì)的量=1/18mol，水分子是由1個氧原子和2個氫原子構成的，則氫原子的物質(zhì)的量為1/18mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA=n÷1/9＝9nmol-1。答案選B。13.下列化學用語書寫正確的是A.氯離子的結構示意圖：B.作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：146CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：CA．氯元素為17號元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，A錯誤；B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素為碳—12，B錯誤；C．氯化鎂的電子式為，C正確；D．氯化氫為共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，D錯誤；答案選C。

14.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A、K+、、Na+、Cl?

B、K+、Na+、、C、Na+、H+、、

D、Fe3+、Na+、Cl?、參考答案：A15.下列關于合金的敘述中正確的是()A．合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金C．合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良D．鋼不屬于合金參考答案：B解析：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，A項錯誤；在機械加工時，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況下都是，如純鋁導電性比鋁合金要強等，C項錯誤；鋼是鐵碳合金，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為bL(標況）。反應的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質(zhì)的量為_____________（用含b的代數(shù)式表示）。（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應，該反應的化學方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為cL（標況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

mol

(2)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

(a-)︰

(3)2∶3【詳解】（1）鋁熱劑中的氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）=×=mol；（2）鋁熱反應為置換反應，方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為×27g，則氧化鐵的質(zhì)量為（a-×27）g，故樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（a-）：；（3）由于樣品在高溫下恰發(fā)完全反應，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得ag樣品中鋁的物質(zhì)的量與反應后生成鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量，它們在反應中與氫氣的關系式分別為2Al~3H2、2Fe~2H2，通過計算可知產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，故c∶b＝2:3?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的量的計算在方程式中的應用，當涉及多個反應時，可根據(jù)關系式來進行計算過程的簡化，優(yōu)化計算思維。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：①CO2＋C2CO②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O22CO2⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COCu＋CO2⑦4NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O⑧2H2O2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O===H2CO3(1)其中屬于化合反應的有________，屬于置換反應的有________。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是________。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是________。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是________。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是________。A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移D．化合價的改變參考答案：(1)①④⑩

⑤⑦⑨(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C解析：化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分解反應若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若無變化則不是氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要根據(jù)元素的化合價在反應前后是否變化來判斷。18.(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是__________，離子方程式為______________________________________________。(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用________方法，化學方程式為______________________。(3)用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)：①鐵粉中混有鋁粉_________________________________________________________②FeCl2溶液中混有FeCl3___________________________________________________③FeCl3溶液中混有FeCl2___________________________________________________(4)通常用__________________試劑除去CO2中的HCl氣體，反應的離子方程式為_________。參考答案：(1)NaOH，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

(2)加熱，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)①2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3+(4)NaHCO3

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

試題分析：(1)氧化鋁為兩性氧化物，可與強堿反應，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；(2)NaHCO3受熱分解，而Na2CO3受熱不分解，所以除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱的方法，化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)①鋁與強堿反應，而鐵與強堿不反應，則鐵粉中混有鋁粉用NaOH溶解，然后過濾，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2；②Fe與FeCl3反應能生成FeCl