河南省駐馬店市邵店鄉(xiāng)聯(lián)合中學高二化學上學期摸底試題含解析

河南省駐馬店市邵店鄉(xiāng)聯(lián)合中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應：2NO2N2O4△H＜0，則以下說法正確的是

A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關(guān)系：va＜vbB．反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率va和vb的關(guān)系：va＜vb

C．反應達到平衡時，兩容器內(nèi)壓強相同

D．反應達到平衡時，兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同參考答案：B略2.嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)。下列高分子中有可能被采用的是A．

B．

C．

D．參考答案：D略3.下列說法中正確的是A．常溫下，淀粉遇I－變藍色B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都只存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D4.如圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充放電的化學方程式為：2Na2S2＋NaBr3

Na2S4＋3NaBr，當閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是：

A．閉合開關(guān)K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜 B．閉合開關(guān)K時，負極反應式為：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋ C．閉合開關(guān)K時，X電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．閉合開關(guān)K時，當有0.1molNa＋通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀況下氣體1.12L參考答案：D略5.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH-

B.SO42-

C.Ag+

D.K+參考答案：D由題可知，A、OH-與NH4+反應生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，A項錯誤；B、SO42-與Ba2+反應形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B項錯誤；C、Ag+與Cl-反應生成沉淀AgCl，不能大量共存，C項錯誤；D、K+不與某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反應，可以大量共存，D項正確；答案選D。點睛：能與溶液大量共存的離子是與溶液中的離子不能反應生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體。6.下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是(

)

A．HBr、HCI、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2參考答案：AB略7.石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰參考答案：A8.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A.電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生還原反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-

D．電解結(jié)束，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥參考答案：B

D略9.用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的A．

B．

C．CuO

D．·5參考答案：C略10.下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（

）A．2HgO2Hg+O2↑

B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C11.為了保護臭氧層，可以采取的有效措施是

（

）

A減少二氧化硫的排放量

B

減少含鉛廢氣的排放量

C減少氟氯烴的排放量

D

減少二氧化碳的排放量參考答案：C略12.

下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是A．乙烯、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面B．在有機物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

參考答案：B略13.MOH強堿溶液和等體積、等濃度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應滿足的關(guān)系是（

）A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)參考答案：C略14.已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4·L-4，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol4·L-4。現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（

）

參考答案：B略15.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是

A．C60摩爾質(zhì)量是720B．C60與苯互為同素異形體C．在C60晶胞中有14個C60分子D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定①用______式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)[來源:

]所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00

325.006.0031.5525.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH)=_____________

。（3）讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：（6分）（1）酸式（1分）

0.30、24.90、24.60（1分，錯任何一處即記0分）（2）0.1020mol/L（注意：①選擇可信數(shù)據(jù)進行計算，第2次實驗數(shù)據(jù)相比第1、3次實驗，偏差太大，舍去不用；②本空答案的有效數(shù)字必須為4位）（3分）（3）偏低（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（20分）溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

（1）某同學配制溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是__________________。

（2）該同學利用制得的溶液，進行以下實驗探究。

①圖一是根據(jù)反應設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；極的電極反應式是____________。②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則處通入的是___________（填“”或“”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是___________。若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為_________________________________。若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有的混合溶液，當陽極產(chǎn)生的氣體為（標準狀況下）時，溶液的___________（假設電解后溶液體積不變）。

（3）將藍礬（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學式中__________。參考答案：（20分）

（1）（3分）

（2）①（2分）（3分）②（2分）（3分）（3分）1（2分）

（3）1：3（2分）略18.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．（2）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．

（3）在上述平衡體系中同時加入1molCO2和1molH2O（g），則平衡

（填“不”或“向左.”“向右”）移動（4）要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度參考答案：（1）吸熱（2）830（3）不

(4)CE略19.物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，請按要求回答下列問題。⑴組成金屬A的元素在周期表的位置是_____________，D的化學式是__________________⑵寫出反應“C→F”的離子方程式