湖北省咸寧市赤壁宏強中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

湖北省咸寧市赤壁宏強中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2005·全國卷Ⅰ）8.已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X+2Y＝2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為A.46︰9

B.32︰9

C.23︰9

D.16︰9參考答案：D

已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，結合方程式可以知道，反應生成的Q和R的質量比為18∶22，也就是，1.6gX與Y完全反應后，生成了4.4gR，同時生成了4.4g×=3.6gQ，消耗Y的質量為：3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g。所以，參加反應的Y和生成物Q的質量之比為：=16∶9。

2.

(8分)反應①②為重要的工業(yè)反應：⑤為火箭燃燒室中主要反應，E為黃綠色氣體，P為紅棕色氣體I常溫下為無色液體，為酸式鹽，J由三種元素組成，相對分子質量為100，O相對分子質量為32。部分反應水已略去。w.w.w.k.s.5.u.c.o.

(1)寫出物質O的結構式

物質C的電子式 (2)寫出反應①的離子方程式

(3)寫出反應③的化學方程式

(4)寫出反應④的化學方程式

參考答案：(1)、N2H4的結構式略

(1分)

CaO2的電子式略(1分)(2)、2Cl—+2OH—===H2↑+Cl2↑+H2O(2分)(3)、2NH4HCO3+2CaO2===2NH3↑+O2↑+2H2O+2CaCO3(2分)(4)、NaClO+2NH3====NaCl+N2H4+H2O(2分)3.(2012河南信陽一調)已知===向含有等物質的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,發(fā)生以下離子反應:①===②===

③===④===發(fā)生反應的先后順序正確的是(

)A.①④③②

B.①③②④C.①③④②

D.①②③④參考答案：C略4.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時生成bL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質量為參考答案：C略5.參考答案：B6.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是

()參考答案：C略7.以乙稀、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工產業(yè)的重要基礎原料，下圖是一種新型合成低碳稀烴的工藝流程。有關說法正確的是A．低碳烯烴屬于“新能源”B．CH4轉化為CH3Cl的過程發(fā)生了加成反應C．低碳烯烴也可在石油蒸餾過程中獲取D．上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學”的理念參考答案：D略8.用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸溶液滴定(用酚酞作指示劑)，下列有關實驗的說法正確的是()。A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定B．滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，不會影響計算結果C．若用甲基橙作指示劑，則測定結果偏小D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產生參考答案：A略9.25℃時，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法不正確的是（

）A．點①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)=c(OH—)

B．點②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C．點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)參考答案：B【名師點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵。25℃時，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．點①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，結合電荷守恒判斷；B．點②溶液中，依據(jù)質量守恒、溶液體積增大判斷即可；C．點③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液溶質為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點③溶液，溶質為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性。10.下列有關物質分類或歸類正確的是（

）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaC12、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略11.（08年全國卷Ⅱ）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）

A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：答案：D

解析：電解稀Na2SO4水溶液，其本質是電解水

b極為陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

a極為陰極：4H++4e-=2H2↑a極逸出氣體為氫氣，b極逸出氣體為氧氣，二者都是無色無味的氣體，且a極氫氣的體積是b極氧氣的體積的2倍，則A、B均錯誤；a極氫離子得電子，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，遇石蕊試液變藍；b極氫氧根離子放電，致使b極附近氫離子濃度增大，遇石蕊試液變紅色，則C錯，D正確?？键c：電解原理，酸堿指示劑性質。12.已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B．該反應在T2溫度時達到化學平衡C．該反應的逆反應是放熱反應過D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動參考答案：B略13.現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（）A．一定呈酸性B．可能呈堿性C．可能呈中性D．一定呈中性參考答案：BC略14.2011年9月29日和11月1日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實現(xiàn)“天一”與“神八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結構如圖），下列關于偏二甲肼的說法正確的是（

）

A.分子式為C2H8N2，結構簡式為CH3—NH—NH—CH3

B.1mol該分子中含有的鍵為11NA

C.分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構型均為三角錐型

D.在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：B略15.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤ C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）兩個學習小組用題27圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產物。

（1）甲組：①按接口順序：a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產物有

；裝置C的作用是

；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是

，證明分解產物有

。②乙二酸受熱分解的化學方程式為

。（2）乙組：①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為

。②從A～F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應。最簡單的裝置接口連接順序是

；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是

（可另選試劑）。參考答案：解析：（1）①B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產物有CO2產生；裝置C的作用是充分除去CO2，防止對后繼實驗產物檢驗的干擾；E中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產生，乙二酸產生的CO2在C裝置中已經(jīng)被NaOH吸收完全，CO2的產生來源于D裝置中高錳酸鉀對CO的氧化，D中現(xiàn)象為溶液褪色（或變淺），證明分解產物有CO。②乙二酸受熱分解的化學方程式為：HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）①接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，說明有氧氣產生，通過冷凝管后出來主要是CO2，CO2與Na2O2反應的化學方程式為：2CO2+Na2O2===2Na2CO3+O2。②先要制備氣體，將產生的CO2吸收，再通入到Na2O2中證明。連接順序為：a→d→e→j；要證明發(fā)生了反應，即證明F中的物質是Na2CO3，方法較多。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學－物質結構與性質](13分)在化工生產、科學實驗和生命活動中，催化劑都大顯身手。某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚。甲醚（CH3—O—CH3）是乙醇的同分異構體，其熔點－141.5℃，沸點－24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛（HCHO）等。⑴寫出活性組分NiO中基態(tài)Ni2+的核外電子排布式

。⑵圖是Cu的某種氧化物的晶胞結構示意圖，該氧化物的化學式為

。⑶乙醇的沸點比甲醚高，其主要原因是

。⑷甲醚和甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型分別為

、

。⑸原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微粒互稱為等電子體。試寫出一種與CO2互為等電子體的X－的化學式

。配合物羰基鐵（Fe(CO)5）可用作某些反應的催化劑，也用于制備納米級鐵粉。⑹羰基鐵是無色至黃色油狀液體，易溶于苯，四氯化碳等大多數(shù)有機溶劑，則羰基鐵形成的晶體屬于

晶體。⑺Fe(CO)5＝Fe+5CO的反應過程中，斷裂的化學鍵是

，形成的化學鍵是

。參考答案：（13分）⑴1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8，2分）

⑵Cu2O（2分）⑶乙醇分子間形成氫鍵，使乙醇沸點升高（2分）⑷sp3雜化、sp2雜化（各1分，共2分）⑸SCN－（或OCN－等合理答案，2分）

⑹分子（1分）⑺配位鍵；金屬鍵（各1分，共2分）略18.工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體設計了如下方案:請回答相關問題:

(1)寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關反應的離子方程

;寫出途徑Ⅰ中相關反應的離子方程式:

。(2)由濾液A得溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩種,你認為合理的是途徑

(填”Ⅰ”或”Ⅱ”),理由是

。(3)是一種綠色氧化劑,應用十分廣泛,在濾渣D中加入稀硫酸和來制備膽礬晶體是一種綠色工藝,寫出稀硫酸和溶解濾渣D的離子方程式

。(4)如何在實驗室從濾液C中獲得綠礬晶體(寫出主要的實驗操作名稱)

，過濾、洗滌、干燥。參考答案：===↑

===

(2)途徑Ⅱ更合理

因為濾液A是溶液,按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的溶液中含有大量的NaCl雜質;按途徑Ⅱ,通入氣體,得沉淀,將溶解于鹽酸中得到的是較純凈的溶液===

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶略19.（8分）下表是五種主族元素