陜西省漢中市南鄭縣鐵佛中學高二化學上學期期末試卷含解析

陜西省漢中市南鄭縣鐵佛中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現化家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質，如果不注意處理就會對人體產生極大的危害。按照有機物的分類方法，甲醛屬于醛；乙酸屬于羧酸。下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是A．

屬于環(huán)狀化合物B．

屬于鹵代烴C．

屬于鏈狀化合物D．

屬于烴的衍生物

參考答案：B略2.下列關于檢驗和鑒別的實驗敘述正確的是(

)A.在某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-B.某溶液中加入稀鹽酸時，產生使澄清石灰水變渾的氣體，則該溶液中一定含有CO32-C.做焰色反應實驗時，直接蘸取待測溶液進行實驗，鉑絲（或鐵絲）無需用稀鹽酸洗滌D.只用水就能區(qū)分苯、乙醇、四氯化碳三瓶無色溶液參考答案：D略3.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是A.都是透明的液體

B.都有丁達爾效應C.都是紅褐色液體

D.分散質的粒子都不能通過半透膜參考答案：A略4.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是()A.三角錐型、sp3

B.V形、sp3

C.平面三角形、sp2

D.三角錐型、sp2參考答案：A氯化亞砜(SOCl2)中心原子S的價電子對為：3+(6－1×2－2×1)/2＝4，所以雜化類型為sp3，空間構型為四面體，因為只有三個配位原子（O和2個Cl），所以結構為三角錐。選項A正確。5.下列說法正確的是

A．N2中含有一對共用電子

B.NaCl中含有極性鍵

C．Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵

D.CH4中含有4mol極性鍵參考答案：C略6.沸騰時只需克服范德華力的液體物質是（）A．水 B．酒精 C．氨水 D．CH3Cl參考答案：D【考點】分子間作用力．【分析】沸騰是物質由液體轉化為氣體的過程，屬于物理變化．沸騰時物質分子間距增大，物質的化學鍵不會被破壞，如果有氫鍵的，氫鍵也會被破壞．A．水在沸騰時除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時，同時破壞了范德華力和氫鍵；C．氨水中存在氫鍵；D．CH3Cl只存在范德華力．【解答】解：A．水在沸騰時除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯誤；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時，同時破壞了范德華力和氫鍵，故B錯誤；C．氨水中存在氫鍵，在沸騰時，同時破壞了范德華力和氫鍵，故C錯誤；D．CH3Cl只存在范德華力，沸騰時只需克服范德華力，故D正確．故選D．7.苯的一個氫原子被式量為57的烴基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高錳酸鉀褪色的有

A．4種

B．3種

C．2種

D．1種參考答案：B略8.下列各組物質中，前者為附著在容器內壁的污物，后者能溶解前者的是（

）

①銀鏡——硝酸

②水垢——醋酸

③硫磺——二硫化碳

④苯酚——酒精

⑤硝基苯——乙醚

⑥油脂——濃熱的碳酸鈉溶液

A.

只有①②③

B.

只有①④⑥

C.

只有②③⑤

D.全部參考答案：D略9.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，下列的選項和圖示相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示參考答案：C略10.在2A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝2.0mol/(L·s)

B．υ（B）＝1.2mol/(L·s)C．υ（C）＝1.8mol/(L·s)

D．υ（D）＝1.2mol/(L·s)參考答案：B略11.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是(

)A．在28g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子數目為2NAB．在合成28g聚乙烯樹脂的單體中，含有的雙鍵數目為NAC．28g聚乙烯樹脂完全燃燒時，轉移的電子數目為3NAD．28g聚乙烯樹脂中，含有的C—H鍵的數目為4NA

參考答案：C略12.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（

）

A．氯氣比硫單質更易與氫氣反應

B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略13.對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正＞v逆⑤加入催化劑，B的轉化率提高A．①②

B．④

C．③

D．④⑤參考答案：B略14.下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化鈉和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華參考答案：D略15.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（）A．分子中的C、H、O的個數比為1：2：3B．分子中C、H個數比為1：2C．該有機物的相對分子質量為14D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B考點：測定有機物分子的元素組成．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：本題中只知道生成的水和二氧化碳的物質的量比，所以可以據此可以求算出其中碳原子和氫原子的個數比，但是不能判斷其中氧原子與碳原子及氫原子的個數比，然后結合質量守恒定律即可完成判斷．解答：解：A、根據質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，所以也就無從求算其該有機物中碳氫氧三種原子的個數比，故A錯誤；B、根據題意可以知道生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，即生成的水和二氧化碳的分子個數相等，而一個水分子中含有2個氫原子，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子，即該有機物中碳原子和氫原子的個數比為1：2，故B正確；C、根據題意只能確定該有機物中碳原子和氫原子的個數比，不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，就不能確定有機物的分子式以及相對分子式量的大小，故C錯誤；D、根據質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，故D錯誤．故選：B．點評：本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定容易出錯．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.羥基是重要的官能團。某化學小組以下列4種物質的溶液作為研究對象，比較不同物質的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I．甲同學設計并實施了如下實驗方案。編號實驗操作實驗現象結論及解釋

1

分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現象③中紅色明顯變淺滴加③時反應的化學方程式：

____

a_

_____3配制等物質的量濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比較其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4將CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反應的化學方程式：___

c__

____結論：4種物質的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）

d

。

II．乙同學在研究了甲同學的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同學查資料發(fā)現乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設計更加完善。ks5u參考答案：I．a：

b：產生白色渾濁C：

d：④①③②II．（1）D（或E），E（或D），F（答全，得2分）

（2）飽和NaHCO3溶液ks5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為提高人體素質,避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施。據報道,人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來,通過一系列化學反應可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結構如下圖，回答下列問題：

⑴“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在,KIO3中碘的化合價是

，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。實驗現象是

。⑵在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調時，待食品熟后加入碘鹽”文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易

。⑶甲狀腺素由________種元素組成，碘在人體中屬于

填“常量元素”或“微量元素”）參考答案：略18.用價層電子對理論（VSEPR）判斷：物質孤電子對數軌道雜化形式分子或離子的形狀SO3

PO43-

NCl3

參考答案：用VSEPR理論判斷：物質孤對電子對數軌道雜化形式分子或離子的形狀

SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面體NCl31Sp3三角錐形19.（8分）請按照要求完成下列問題

（Ⅰ）寫出下列物質的結構簡式：甘油____________；葡萄糖_______________。

（Ⅱ）用系統(tǒng)命名法命名

_____________________________________________________________

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：①

2-丙醇的催化氧化反應：________________________________