廣東省梅州市興寧官莊中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省梅州市興寧官莊中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)裝置放置一段時(shí)間后，飽和C-USO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

C．(c)可用于高溫煅燒石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾氣吸收參考答案：B略2.在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g)△H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說法正確有是

A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是

B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1

C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快參考答案：B3.M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）。下列選項(xiàng)不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D4.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．36L

B．22.4L

C．28L

D．11.2L參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，發(fā)生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計(jì)算該題．解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由

3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3

2

81.5mol

0.1mol4mol，則1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，硝酸根離子與氫離子均過量，則發(fā)生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，氫離子不足，則兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，F(xiàn)e+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox

4x

x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy

y

y則，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．5.2008年9月，我國(guó)神舟七號(hào)載人航天飛行圓滿成功，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動(dòng)力，其反應(yīng)方程式為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

ΔH＜0。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是A．1mol高氯酸銨分解時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移14mol電子B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng)

參考答案：A6.下列各項(xiàng)表述正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O

B．NaCl的電子式為C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8

D．三氟化氮的電子式：參考答案：C略7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是()A．CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運(yùn)輸濃硫酸參考答案：D8.下列各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是A.密度：C4H9Cl>C3H7Cl>C2H5Cl>CH3Cl

B.熔點(diǎn)：Rb>K>Na>LiC.氧化性：Cu2+

>H+>Fe3+>Zn2+

D.半徑：S2->K+>Na+>Al3+參考答案：D9.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略10.已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（

）①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)A、①②③

B、①④⑤

C、②③④

D、③④⑤參考答案：B略11.用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是選項(xiàng)甲乙丙試管中的現(xiàn)象A稀鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁C濃硝酸銅KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色D濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象參考答案：C略12.I．課本中介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。⑴實(shí)驗(yàn)室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式

。⑵某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確?

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑?shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①

____；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)

②_____

_______⑵反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：③

；你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用④

來計(jì)量

參考答案：13.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B、核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C、與得電子能力相同D、F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半徑逐漸減小+參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子；C．互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。窘獯稹拷猓篈．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2﹣離子具有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；C．3517Cl與3717Cl核外同位素，得電子能力相同，故C正確；D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D錯(cuò)誤，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、微粒半徑比較，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

14.化學(xué)與資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系。下列說法不正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D．乙烯水化法制乙醇體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篊15.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．解答：解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學(xué)性質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。（a）容量瓶

（b）燒杯

（c）燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

（b）確定下一步還原所需鐵的量（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

（d）確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價(jià)格0.16元、1molNaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑

。（a）NaOH

（b）FeSO4

（c）BaCl2

（d）NaClO3（5）需要測(cè)定

和

的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液

（b）過濾、洗滌

（c）蒸發(fā)、結(jié)晶（d）冷卻、稱量

（e）烘干或灼燒參考答案：答案：（1）b（2）a

c

（3）利：原料成本較低弊：產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染

（4）a

c

（5）Fe2O3、BaSO4

（6）a

e、d三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）食品添加劑能提升各種食品的色香味，被譽(yù)為現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂，目前我國(guó)食品添加劑有23個(gè)類別，2000多個(gè)品種。

（1）作為酸度調(diào)節(jié)劑，下列物質(zhì)中不宜直接食用的是_____。

a鹽酸

b乙酸

c乳酸

d氫氧化鈉

e碳酸氫鈉

（2）過氧化氫常作為袋裝豆腐干的防腐劑，其電子式為-----_________。

（3）食品抗結(jié)劑亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6·3H2O]中，原子序數(shù)最大的元素位于元素周期表第___周期，其它元素的原子半徑由大到小的順序是_____。

（4）碳酸鈉可用作食品膨松劑，其水溶液中陰離子濃度由大到小的順序是_____。（5）鐵粉可作為食品脫氧劑。已知

①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）

△H1=一25kJ·mol一1；

②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）

△H2=一47kJ·mol一1；

③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）

△H3=+19kJ·mol一1．用一氧化碳還原氧化亞鐵制取鐵粉的熱化學(xué)方程式為____________________參考答案：（13分）ks5u（1）ad（2分）（2）（2分）（3）四（2分）

K>C>N>O>H（2分）（4）、、（2分）ks5u（5）（3分）（熱化學(xué)方程式狀態(tài)漏寫或反應(yīng)熱錯(cuò)均不得分）略18.（17分）酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：已知：①

②

D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰。（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是

。（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是

。（3）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是

。（4）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（6）F轉(zhuǎn)