湖北省荊州市棋盤中學高三化學月考試題含解析

湖北省荊州市棋盤中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹D.新型復合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實用和新潮參考答案：B略2.

2008年9月25日21時10分，“神七”順利升空。飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，它可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列有關說法正確的是A.As的非金屬性強于P

B.AsH3的沸點低于PH3C.Ga的原子序數(shù)比Ca大1D.太陽能電池不屬于原電池參考答案：D3.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米可入肺的有害顆粒。上海從2012年6月起正式公布PM2.5監(jiān)測數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/m3。與形成PM2.5肯定無關的是（

）

A．汽車尾氣排放

B．建筑揚塵

C．煤燃燒

D．風力發(fā)電參考答案：D略4.下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是(

)A.12和17

B.13和16

C.11和17

D.15和8參考答案：A略5.以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是

A．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D．發(fā)展氫能和太陽能參考答案：A略6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/LKs5u參考答案：B略7.下列關于金屬的敘述中正確的是A.所有的金屬常溫下都是固態(tài)

B.金屬具有導電性、導熱性和延展性

C.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．W的金屬性是同主族元素中最強的B．X、Z形成的化合物為離子化合物C．X最高價氧化物對應的水化物的酸性小于Z的最高價氧化物對應的水化物D．原子半徑Y(jié)>Z，離子半徑Y(jié)3+<Z2—參考答案：CD略9.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關說法正確的是（）A．在化學反應中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C．實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg參考答案：C【考點】海水資源及其綜合利用．

【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸餾不能實現(xiàn)水變化為重水；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀；C、溴單質(zhì)具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸餾是微粒變化不能實現(xiàn)水變化為重水的分子變化，故A錯誤；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故B錯誤；C、溴單質(zhì)具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．10.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時，下列說法不正確的是（）A.鋰電極發(fā)生氧化反應B.電子從鋰電極通過外電路流向碳電極C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li﹣e﹣═Li+，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因為構(gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應．解答：解：A．根據(jù)電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，鋰電極發(fā)生氧化反應，故A正確；B、根據(jù)電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，碳電極是正極，電子通過外電路從負極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；C、反應4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol，即每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D、SOCl2中S的化合價降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應的應用，主要是電極名稱和電極反應的分析應用，題目難度不．11.現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是(

)A．稱取7.8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略6.9g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.3mol電子

B．0.15mol中子

C．0.3mol分子

D．0.15mol質(zhì)子參考答案：A13.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略14.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1C．CaO2與水反應時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2與CO2反應的化學方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2參考答案：C略15.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a—b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A．和水反應

B．和硫酸反應

C．和氫氧化鈉反應

D．和氯氣反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是

。（2）①右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是

。②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

。（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

。

②堿石灰的作用是

。

③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。Ⅱ.3.2gCu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為amol，則：

①此時溶液中所含的NO3-為

mol。②所生成的NO在標準狀況下體積為

L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修5：有機化學基礎】有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。

請回答：（1）D的分子式為

；（2）B中所含官能團的名稱為

；（3）Ⅲ的反應類型為

（填字母序號）；a．還原反應

b．加成反應

c．氧化反應

d．消去反應（4）寫出下列反應的化學方程式：Ⅰ：

；Ⅱ：

；C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為

；（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為

和

；（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）C5H10O（2）溴原子

（3）a、b

（4）

（5）

（6）

略18.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1．一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖1：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O22NH3?H2O+2S．（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4

kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ?mol﹣1對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是a．（填序號）a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量．若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為90%．（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%．（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：對原料氣加壓，分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用．參考答案：

考點：合成氨條件的選擇；化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素；化學平衡的調(diào)控作用．專題：化學平衡專題．分析：（1）H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式；（2）反應①是氣體體積增大的吸熱反應，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，說明平衡正向進行，又能加快反應速率，說明影響反應速率的條件可以是升溫、加壓、增大濃度等，分析反應特征可知反應正向進行且反應速率增大的只有升溫平衡向吸熱反應進行，平衡正向進行反應速率增大，依據(jù)平衡移動原理和影響反應速率因素分析判斷；依據(jù)化學平衡三段式列式計算，轉(zhuǎn)化率=×100%計算；（3）依據(jù)反應特征N2+3H2=2NH3，反應前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設平衡混合氣體體積為100，氨氣為體積42，計算反應的氮氣，依據(jù)氣體體積比計算原混合氣體中氮氣體積，得到平衡狀態(tài)下氮氣體積分數(shù)；（4）依據(jù)反應是氣體體積減小的放熱反應，結(jié)合平衡移動原理分析判斷．解答：解：（1）H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為：2NH4HS+O22NH3?H2O+2S，故答案為：2NH4HS+O22NH3?H2O+2S；（2）反應①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol﹣1，是氣體體積增大的吸熱反應，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，說明平衡正向進行，又能加快反應速率，說明影響反應速率的條件可以是升溫、加壓、增大濃度等，分析反應特征可知反應正向進行且反應速率增大的只有升溫平衡向吸熱反應進行，平衡正向進行反應速率增大；a．反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡正向進行，平衡體系中H2百分含量增大，故a符合；b．增大水蒸氣濃度，平衡正向進行，反應速率增大，但平衡體系中H2百分含量不一定增大，故b不符合；c．加入催化劑，改變反應速率不改變化學平衡，反應速率增大，氫氣百分含量不變，故c不符合；d．降低壓強，反應速率減小，平衡逆向進行，氫氣百分含量減小，故d不符合；故選a；利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量，若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）中CO為0.2mol，H2的物質(zhì)的量為0.8mol，與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，依據(jù)反應前后氣體體積不變，增加的部分應該是起始的水蒸氣的物質(zhì)的量為0.18mol，設轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為x，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ?mol﹣1起始量（mol）0.2

0.18+x

0

0.8變化量（mol）x

x

x

x平衡量（mol）0.2﹣x

0.18

x

x+0.8則0.2﹣x+x+x+0.8=1.18x=0.18則CO轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，故答案為：a；90%；（3）依據(jù)反應特征N2+3H2=2NH3△V

1

3

2

2

平衡體積

V

V即反應前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設平衡混合氣體體積為100，氨氣為體積42，則反應前氣體體積100+42=142，氮氣和氫氣按照1：3混合，氮氣體積=142×=35.5，依據(jù)化學方程式計算反應的氮氣體積為21，平衡狀態(tài)氮氣為35.5﹣21=14.5，則氮氣體積分數(shù)為14.5%；故答案為：14.5%；（4）分析流程合成氨放熱通過Ⅳ熱交換器加熱反應混合氣體，使反應達到所需溫度，提高合