浙江省臺州市椒江第八中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

浙江省臺州市椒江第八中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．鹽酸完全電離出氫離子、氯離子；B．水解生成膠體；C．電子、原子不守恒；D．NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．解答：解：A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子反應為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯誤；C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯誤；D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應的離子反應為HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．2.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（

）A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：C略3.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中時，有氣體產(chǎn)生：而當溶液中時，又能生成沉淀。則該組離子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略4.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A、還原產(chǎn)物為NH4+

B、若有l(wèi)molNO3－參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mole-C、若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe2+－e-＝Fe3+

D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l

參考答案：D略5.在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣C．c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選C．6.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有沉淀生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D7.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，發(fā)現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應式為：2H＋+2e－＝H2↑

B．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲燃料電池的總電極反應式為：CH4+2O2+2NaOH＝Na2CO3+3H2O參考答案：D略8.

下列說法正確的是（

）A.200mL1mol/L溶液中，和離子總數(shù)為B.標準狀況下，22.4L和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為C.原子中含中子數(shù)為D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為參考答案：答案:D

解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+發(fā)生水解反應從而使Al3+的量略?。辉跇藴薁顩r下，22.4LCl2和HCl的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此混合氣體的分子總數(shù)為6.02×1023；在8135Br原子中中子數(shù)為81－35=46，因此0.1mol8135Br原子的中子數(shù)為4.6×6.02×1023；甲醛的

結(jié)構(gòu)式為

，分子中有4個共價鍵，因此30g甲醛中共用電子對數(shù)為4×6.02×1023。故正確答案為D。高考考點；阿伏加德羅常數(shù)的應用。物質(zhì)中粒子數(shù)目的計算。易錯點:忽略Al2(SO4)3溶液中Al3+的水解錯選A；有的學生沒有看清楚D選項問的是甲醛中的共用電子對數(shù)，看成了電子數(shù)。備考提示；關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的應用是高考的熱點之一，縱觀近十年高考試題，會發(fā)現(xiàn)對此題型的考查報紙了相當強的連續(xù)性。此類題型的主要特點為：涉及的知識點很廣；題目在考查計算關(guān)系的同時又隱含對概念的理解的考查。9.氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（）A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2

D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：區(qū)域3所表示的反應是氧化還原反應，但不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應．解答：解：A、反應是氧化還原反應，也是化合反應，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B、反應不是氧化還原反應，也是分解反應，不屬于區(qū)域3，故B錯誤；C、反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域3，故C正確；D、該反應是氧化還原反應，但又是置換反應，不屬于區(qū)域3，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．10.下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A略11.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應

B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH—→H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—參考答案：AC略12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（

）

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強、同體積的N2O和CO2

參考答案：A略13.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S點對應的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R點對應的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性；B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3；C．S點AlCl3沒有完全反應，離子之間相互促進水解；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性．【解答】解：A．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32﹣相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤C．S點AlCl3沒有完全反應，Al3+、HCO3﹣相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．14.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略15.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：答案：B對應考點：離子反應的概念；離子反應發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法試題解析：A.［Al(OH)4］－即為AlO2-，不能在酸性溶液中存在，與NH4+會發(fā)生雙水解反應；

B.強堿溶液中，CO32－是可以存在的；

C.NH4＋在堿性條件下會與溶液中的OH-結(jié)合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D.在酸性溶液中，NO3－具有強氧化性，可將I-氧化（但不能將Cl-氧化）。易錯點：離子共存問題是考查考生對無機化合物性質(zhì)、氧化還原反應理解的常見題型。應該注意氧化還原是否能夠發(fā)生：

氧化：F-2

>

Cl2

>

Br2

>

Fe3+

>

I2

>

Cu2+

>

S

>

H2

>Fe2+

還原：F--

<

Cl-

<

Br-

<

Fe2+

<

I-

<

Cu

<

S2-

<

H+

<Fe

以上表格中，兩種物質(zhì)連線斜率為負的均可反應（除Cu2+與S2-生成CuS外），在上的稱為氧化X，在下的稱為還原X。如Cl2與Br-連線斜率為負，可反應，其中Cl2為氧化劑，Br-為還原劑；而生成的產(chǎn)物為它們對應上/下方的產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物，Br2為氧化產(chǎn)物。

注意Cl2、Br2可與Fe反應生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次序溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中第

▲

次檢測結(jié)果不正確。（2）針對第一次檢測結(jié)果，為了驗證溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，進行如下實驗：第一步：向溶液中滴加過量的

▲

溶液（填化學式），其目的是檢驗

▲

并將其除去；第二步：加入

▲

溶液（填化學式），其目的是

▲

；第三步：過濾，再向濾液中加入

▲

溶液（填化學式）。參考答案：（1）二（2）HNO3；

CO32-；

過量的Ba(NO3)2；

檢驗并除去SO42-；

AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH－②H3O＋CH3COOH＋CH3CH2COOH

②R—CH===CH2HBr過氧化物R—CH2—CH2—Br

香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為__________和_______（填官能團名稱），B→C的反應類型為_______________________。

（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應步驟B→C的目的是___________________________。

（4）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是________（填序號）。

a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰

b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應

c．1molA最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應

（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

（6）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：___________________________。

（7）寫出以為原料制的合成路線流程圖（無機試劑任用），在方框中填出相應的物質(zhì)，并在括號注明反應條件。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）（2）羧基、酚羥基取代反應（3）保護酚羥基，使之不被氧化（4）c（5）（6）（7）

考點：酯有機合成與推斷試題解析：

步驟A→B是芳香內(nèi)酯的水解，B分子比A多了2個H原子和1個O原子，B、C的不飽和度（缺氫指數(shù)）都是6，分子內(nèi)含有1個苯環(huán)、1個羧基、1個碳碳雙鍵和1個羥基，根據(jù)C→D的變化可推知C的結(jié)構(gòu)為;C分子內(nèi)沒有了羥基，顯然是通過步驟B→C使羥基變?yōu)榧籽趸?，B的結(jié)構(gòu)

簡式為;

A為芳香內(nèi)酯分子式為C9H6O2，根據(jù)氫原子的不飽和度可寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為；

B為，含有羧基、酚羥基以及C=C，B為，C為，B發(fā)生水解或取代可生成C；

（3）將直接用KMnO4溶液氧化得不到乙二酸和水楊酸，因為酚羥基也要被氧化，則反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化；

（4）A為，B為，C為，

a．C中有8種不同的H原子，則核磁共振氫譜共有8種峰，故a正確；

b．A、B、C中均含有C=C官能團，則均可發(fā)生加聚反應，故b正確；

c．1molA含有1mol苯環(huán)，能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，含有1molC=C，能與1mol氫氣發(fā)生加成反應，則最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，故c不正確；

d．B中含有酚羥基，鄰位和對應有H原子，則能與濃溴水發(fā)生取代反應，故d正確。

（5）D的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，該物質(zhì)肯定是甲酸酯，苯環(huán)上的取代基有3種情況：HCOO-與CH3O-、HCOO-與HOCH2-、HCOOCH2-與HO-，每種情況的兩個取代基又有鄰位、對位和間位3種可能，共有9種同分異構(gòu)體，其中處于對位的有

；

（6）乙二酸和乙二醇和發(fā)生縮聚反應，反應的方程式為

；

（7）以為原料制備，可用逆推法推斷，即→→→

→，則合成路線為

答案：（1）（2）羧基、酚羥基取代反應（3）保護酚羥基，使之不被氧化（4）c（5）（6）（7）

18.釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產(chǎn)釩大國。請完成下列問題：（1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該氧化物的化學式為________，其熔沸點比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)）物質(zhì)的熔沸點要________（填“高”、“低”或“差不多”）。（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如上圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有_______個π鍵。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。③H、C、N、O四元素，其電負性從大到小的順序依次為___________________。④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與VO43－空間構(gòu)型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示，假設(shè)晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質(zhì)量為M，則密度為__________g·cm－3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)參考答案：(1)3d34s2

(2)VO2

高

(3)①4

②sp3、sp2

③O>N>C>H

④NH4+

(4)【分析】（1）釩是23號元素，根據(jù)能量最低原理寫出外圍電子排布式；（2）根據(jù)均攤法計算晶胞中V、O原子數(shù)目，進而確定化學式。VO2是離子晶體，其熔沸點比分子晶體鄰苯二甲酸酐的熔沸點要高。（3）①單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵；②甲基上的碳形成4個σ鍵，為sp3、雙鍵上的碳形成3個σ鍵，一個π鍵，為sp2雜化；③非金屬性越強，電負性越大；④形成4個σ鍵，沒有孤對電子的粒子；（4）結(jié)合原子數(shù)目表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=m/V計算晶胞密度。【詳解】（1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d34s2；（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，含釩原子8×1/8+1=2,O為4×1/2+2=4，該氧化物的化學式為VO2，VO2是離子晶體，其熔沸點比分子晶體鄰苯二甲酸酐的熔沸點要高。（3）①由五氧化二釩的結(jié)構(gòu)圖：單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，可得出含有4個π鍵。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為：甲基上的碳形成4個σ鍵，為sp3、雙鍵上的碳形成3個σ鍵，一個π鍵，為sp2雜化。