2023山東高考化學模擬試題及答案

1.2022年北京冬奧會最大的特色之一是“綠色環(huán)保”。以下不符合“綠色環(huán)?！钡氖牵ǎ?/p>

A.采用廢棄塑料瓶制備環(huán)保布B.采用聚乳酸制備可降解餐具

C.采用干冰制冷制備比賽用雪D.采用露天焚燒處理生活垃圾

2.下列物質(zhì)的應用涉及氧化還原反應的是（

A.利用氫氟酸刻蝕玻璃B.利用活性炭由紅糖制備白糖

C.煨燒石灰石制備生石灰D.應用漂白粉對環(huán)境進行消殺

3.下列關(guān)于B、S、C及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）

A.C的電負性比B大，則C、B形成的二元化合物中，C顯負化合價

B.BC%和S3中B、S雜化軌道類型相同，二者均為正三角形結(jié)構(gòu)

C.常溫下CS2為液體，說明CS2是非極性分子

D.B4c3的硬度可與金剛石媲美，且熔點高，則B4c3為共價晶體

4.1934年，約里奧?居里夫婦用a粒子（即氫核名”e）轟擊某金屬原子得到^2Y,具有放射性,

可衰變?yōu)榕?Q：:He+夕X-羿2丫+加，羿2丫一劈1Q+*。基態(tài)Y原子3P能級半充滿。下列說法

錯誤的是（）

A.X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為14：13

B.X和Y的氧化物分別為堿性氧化物、酸性氧化物

C.第一電離能：X<Q<Y

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Q

5.維生素C也叫抗壞血酸（結(jié)構(gòu)簡式如下圖甲），在人體內(nèi)具有抗氧化、抗自由基的功效。脫氫抗壞血

酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖乙。下列關(guān)于抗壞血酸和脫氫抗壞血酸的說法錯誤的是（）

OHOH八

II

H：C—c—CH/

c-c

HO<、OH

圖甲圖乙

A.由抗壞血酸轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸的反應是氧化反應

B.Imol抗壞血酸的酸性水解產(chǎn)物與足量Na反應產(chǎn)生3mol/72

C.1mol脫氫抗壞血酸最多與3m01%發(fā)生加成反應

1頁

D.脫氫抗壞血酸含苯環(huán)的同分異構(gòu)體分子中有6個羥基

6.利用下圖所示裝置能達到相應目的的是（）

A.利用甲裝置制取少量N%B.利用乙裝置測量化學反應速率

C.利用丙裝置制備乙酸乙酯D.利用丁裝置對鐵件進行保護

7.白炭黑（可用SiOz-n/。表示其組成）可廣泛應用于日用化工、橡膠制品、電子工業(yè)等許多領(lǐng)域。以

硅酸鈉和二氧化碳為原料制備白炭黑的工藝流程如下:

loa

aa、烘干i白M

下列說法錯誤的是（）

A.硅酸鈉水溶液必須用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝

B.沉淀反應的離子方程式為Si源-+H20+C02=H2SiO3I+C01-

C.蒸發(fā)“濾液”所得晶體中含有離子鍵和極性共價鍵

D.用稀鹽酸洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面的COg

8.實驗室利用液溪和乙烯反應制備1,2-二澳乙烷，裝置如下圖（夾持裝置略）所示。下列說法錯誤的

是（）

尾氣處理

液澳

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)密度/(g<m°)熔點/℃沸點/℃

2頁

乙醇0.79-13078.5

1,2-二澳乙烷2.29132

A.利用裝置甲制備乙烯時，溫度控制在170C左右

B.裝置乙的玻璃管中有水柱急劇上升時，要減小乙醇消去反應的速率

C.裝置丙中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的SO?

D.在生成的液體混合物中加入NaOH溶液，可除去其中的溟單質(zhì)

9.工業(yè)上利用N”3和。。2生產(chǎn)尿素的原理可表示為：

加壓、加熱

2NH3+C02-，2NCOON”4氨基甲基錢

加熱

H2NCOONH4-MNCONMl尿豁+H2O

下列對涉及的有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.N/和尿素中的N的雜化方式相同

B.氨基甲酸核的穩(wěn)定性比尿素強

C.尿素中碳原子和氧原子的1個2p軌道重疊形成兀鍵

D.1個尿素分子中最多有6個原子位于同一平面

10.我國科技工作者發(fā)明了一種可快速充、放電的鋁離子電池，其放電時的工作原理示意圖如下，正

極反應的（4儀4）+e-=。+AlCli0下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）

圖中EMbn+的結(jié)構(gòu)簡式為

A.A1為負極，電極反應為：Al-3e-^Al3+

3頁

B.離子液體中的[EMlm]Cl不參與反應，只起傳遞離子的作用

C.電池工作時，陽離子從負極區(qū)域移向正極區(qū)域

D.電路中轉(zhuǎn)移Imole-時，正極區(qū)域減少的質(zhì)量為58g

11.靛藍類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)，靛藍的結(jié)構(gòu)簡式如

下圖。下列關(guān)于靛藍的說法錯誤的是()

0^0

HH

A.分子式是的6，10。272

B.分子中的所有碳原子的雜化方式相同

C.分子中所有原子處于在同一平面

D.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子

12.常溫時，向lO.OOmLO.OlOOnwI.L1二元酸“2X溶液中滴入一定濃度的NaOH溶液，混合液的pH

隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖所示,P點恰好完全反應。若忽略溶液密度變化導致的體積變化，

A.NaOH溶液的濃度為0.02mo1?廠】

B.常溫時，“2X的第一步電離常數(shù)七,乞IO"

C.酸式鹽NaHX的水溶液顯酸性

+

D.P點溶液中：c(OH-)=c(H)+c(HX-)+c(W2X)

二、多選題

13.下列實驗操作不能達到目的的是()

選

實驗目的實驗操作

項

A除去乙醇中的少量乙酸加入適量NaO,溶液，振蕩、靜置、分液

4頁

實驗室制備少量Fe（0，）3在沸騰的蒸儲水中滴加幾滴飽和FeC%溶液，繼續(xù)煮沸至

B

膠體液體為紅褐色為止

CHj

C分別向盛有兩種溶液的試管中滴加濃濱水

oCHjc

D檢驗淀粉是否水解完全取水解后的混合液，向其中加入新制的CIZ（OH）2并加熱

A.AB.BC.CD.D

14.采用乙醇-水-硫酸作電解質(zhì)溶液，以對硝基苯甲酸（6NCOOH）為原料，通過

電解的方法可制備對氨基苯甲酸（HNCOOH）電解裝置如圖所示（箭頭表示電解池工

作時離子的遷移方向）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

電極

儲

儲M電極N

液

液

?

?

陽離子

乙

甲

A.該裝置中的陽離子交換膜為質(zhì)子交換膜

B.乙爵-水-硫酸電解質(zhì)溶液中的乙醺為溶劑

C.電極N為陽極，電極反應為QjNH+6H+-6e-

+2H2O

D.在反應過程中，儲液罐甲中的pH始終保持不變

15.2-甲基丙烯與H。的加成反應有兩種產(chǎn)物，這兩種加成反應過程與其相應的能量變化曲線關(guān)系如

5頁

下圖所示。在恒容絕熱密閉容器中通入一定量的2-甲基丙烯與HC1的混合物進行有關(guān)反應。下列說法

正確的是（）

CHtCl"

中間體1

反應II

\V沖

\\H-c-C-CHa（產(chǎn)物I）

A（

HCHi

II

H-C-C_CH3（產(chǎn)物2）

II

HCl

反應進程

A.產(chǎn)物穩(wěn)定性的強弱：產(chǎn)物1〈產(chǎn)物2

B.反應的活化能大小：反應i>反應n

c.升高溫度，反應I的逆反應速率變化值小于反應n的逆反應速率變化值

CH<HCH

D.2-甲基丙烯與“2。的加成反應產(chǎn)物中，|一|3更穩(wěn)定

OHCH,

三、綜合題

16.Be、Mg、Ca均為HA族元素，這些元素及其化合物在人類生產(chǎn)、生活和科學研究中具有廣泛的

用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）金屬單質(zhì)的熔點：MgCa（填“>”或“<”），原因

是;最高價氧化物對應

水化物的堿性：Be（0H）2Mg（0H）2（填或

（2）氯化鍍晶體易吸濕、水解、升華，可溶于有機溶劑。一定條件下有下列存在形式：

甲乙丙

氯化被晶體的晶體類型是，甲的空間構(gòu)型是,乙中Be的雜化軌道類型

是,從化學鍵角度分析形成丙的原

6頁

（3）CaTig是某些太陽能薄膜電池的材料，有人認為這種太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)

治地位。下圖所示為CaTiO3的晶胞結(jié)構(gòu):

1、3號O的坐標分別為、（用分數(shù)坐標表示），與Ca等距離且

最近的。有個，若Ca"3的密度為pg-cnr3,則阿伏加德羅常數(shù)N/

m。廠Y列出計算式）。

17.確（Te）單質(zhì)廣泛應用于冶金等行業(yè)。用輝蹄鈾礦（主要成分為BizTeSz，含少量雜質(zhì)CaO）為原料制

取單質(zhì)Te的工藝流程如下：

空氣NaOH溶液NaF雙氧水HSO4.NaSOj

IIII2I2

輝噴錢礦T^］一燒渣T堿浸反應1Te

IT

氣體Y濾渣1

己知：25℃時CaFz的Ksp=4.0x10-9

回答下列問題:

（1）燒渣的主要成分是加2。3-7＞。2,寫出焙燒反應的化學方程

式，氣體Y不能排放到空氣中，寫出處理氣體Y的一

種方法。

（2）為提高燒渣堿浸速率，除將燒渣粉碎外，還可采取的措施是

（寫出1條）。

（3）Te位于元素周期表第VIA族，則堿浸后的濾液中Te的存在形式是（填粒子符號）。

測得堿浸后的濾液中c（Ca2+）=0.004mol?L,向1徵3該濾液中加入NaF固體進行沉鈣操作，則需最

少加入gNaF達到沉鈣完全。（溶液中的離子濃度W1.0x10-5mol時，可認為沉淀完全）

（4）反應1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是o

（5）寫出反應2的離子方程式。

18.三草酸合鐵酸鉀的化學式為心聲0?2。4）3卜342。，它是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也

是有機反應的催化劑。實驗室可采用下列裝置（夾持儀器略）及方法制備該物質(zhì)。

7頁

回答下列問題：

(1)制備時，先使溫度保持在40c左右，然后將儀器(填儀器名稱)中一定量的

6%的，2。2溶液逐滴滴入到三頸燒瓶中，至溶液呈深棕色的渾濁狀態(tài)時[其中含F(xiàn)e(OH)3：),再加入一定

體積的H2c2。4溶液，逐滴加入至溶液為亮綠色，然后濃縮得晶體，選用的最佳濃縮方法是(填

字母)。

a.減壓加熱濃縮b.高壓加熱濃縮c.常壓高溫濃縮d.常壓常溫濃縮

該制備方法中，溶液內(nèi)生成K3[Fe(C2O4)31的反應包括2個，化學方程式分別是6尸6。2。4+3%。2+

6K2c204=4/C3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3L。

(2)稱量mg制備的三草酸合鐵酸鉀樣品，將其溶解于水配制成稀溶液，然后再加少量稀硫酸。

用KMn。4標準溶液滴定該樣品溶液，測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

①所選取的滴定管種類及滴定管中溶液調(diào)節(jié)的位置合理的是(填字母)，滴定終點的現(xiàn)象

是。

a.酸式滴定管0刻度b.堿式滴定管0刻度

c.酸式滴定管0刻度以下某準確刻度d.堿式滴定管0刻度以下某準確刻度

②在配制的樣品溶液中加入還原劑，將酷3+還原為Fe2+,直至反應完全，過濾、洗滌。將濾液、

洗滌液均轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加稀硫酸，再用am。＞LTKM7^。4溶液進行滴定，至終點時消耗VmL

KMn/標準溶液，該三草酸合鐵酸鉀樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為%o

19.有機化合物G是抗炎癥、抗腫瘤的藥物。以有機化合物A和醛X為原料制備該藥物的合成路線

如下：

(,ll,Br

A(CI，o)B(cAojCGHgOj)―P.o

HoXr-^—?D()

O

8頁

口AiriT

已知：1RCHOLiA-lH^RCH2OH；

OH

II.R-COOH+RLNH2”211I+H2O；

R—C—N—R'

II1,R-CN吧2NH2

NaBH4R--/

回答下列問題：

(1)醛X的名稱是,F中的官能團名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是,C生成D的反應類型是。

(3)E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種，其中有5

種不同化學環(huán)境的H,且個數(shù)比為2：2：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。

①含氟基(-CN)②屬于芳香族化合物③與Na，。/溶液反應放出氣體

線(其他無機試劑任選)：。

20.二氧化碳是一種溫室氣體，隨著人類對化石燃料的使用量增大，溫室效應加劇，威脅著人們的生

存環(huán)境。利用工業(yè)生產(chǎn)的廢氣C"可制備二甲醛?！?。53,簡稱DME)。以。。2、”2為原料合成DME

涉及的主要反應如下：

ICO2(g)+3H2(g)U考CH3cH20H(g)+加2。(9)4%=-87.3燈?moL

IICH3cH20HS)=C”30cH3(g)d”2=+50.7kJ-mor1

W-2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3ig)+3H2OCg)AH3

回答下列問題：

(1)反應HI的4%=kJ-mol-1,提高該反應中。。2的平衡轉(zhuǎn)化率的方法有

(寫出2條)。

(2)一定條件下，按不同的氫碳比6口=占黑］向某恒壓密閉容器中投料，發(fā)生反應，測得。。2的

平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

9頁

奏化為CH3cH2。，.（。。2）

已知:T℃時，反應II的平衡常數(shù)K2=1；P點C”3cH2?！钡倪x擇性％=

消耗的n{COi）'

100%=60%o

①則外,2（填'或降低溫度，C"3cH2?！钡倪x擇性降低，原因

是_______

②氫碳比為“時，起始加入CO?的物質(zhì)的量為2mol,P點時容器容積為LOL,此時W的轉(zhuǎn)化率

為，容器中C/OC%的濃度為o

③溫度為T℃時反應I的平衡常數(shù)Ki=（寫計算式）。

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