浙江省溫州市14中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省溫州市14中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中央電視臺(tái)等媒體報(bào)道，市場(chǎng)上的膨化食品中有三成以上鋁嚴(yán)重超標(biāo)。長(zhǎng)期食用鋁含量過(guò)高的膨化食品會(huì)干擾人的思維、意識(shí)與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A.因?yàn)殇X對(duì)人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具。

B．一種治療胃酸過(guò)多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標(biāo)對(duì)人體無(wú)影響。

C．膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能來(lái)自發(fā)酵劑明礬。

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過(guò)多食用鋁元素的食品顯然也沒(méi)有影響。參考答案：C2.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有的警示標(biāo)記是（

）A.

B.C.

D.參考答案：B濃硫酸具有腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有的警示標(biāo)記是，答案選B。3.下列說(shuō)法中，正確的是A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．K2SO4既是鉀鹽又是硫酸鹽C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，由于有水生成溶液的導(dǎo)電能力降低D．稀鹽酸能導(dǎo)電所以稀鹽酸是電解質(zhì)參考答案：B略4.相同物質(zhì)的量的不同固體或液體的體積并不相同，其主要原因是：A．粒子大小不同

B．粒子質(zhì)量不同

C．粒子間距離不同

D．粒子間作用力不同參考答案：A略5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH3 D．NH4HCO3參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；非電解質(zhì)是相對(duì)于電解質(zhì)而言的一個(gè)概念．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說(shuō)，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．解答：解：A、丙酸是有機(jī)酸，屬于酸類，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不選；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C、氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，溶于水由于形成一水合氨（是堿），故能導(dǎo)電，符合題意，故C選；D、碳酸氫銨屬于鹽，是電解質(zhì)，故D不選，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了非電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子，題目難度不大6.在下列反應(yīng)類型中，一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D7.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（

）①合成氨②塑料③醫(yī)藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略8.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．2mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．7.5mol·L-1參考答案：B略9.能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是(

)A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．布朗運(yùn)動(dòng) C．滲析 D．電泳現(xiàn)象參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體粒子直徑較大，不能通過(guò)半透膜，據(jù)此解題．解答：解：膠體粒子直徑較大，不能通過(guò)半透膜，溶液中溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液和膠體的區(qū)別，涉及到滲析等知識(shí)，題目難度不大，注意二者本質(zhì)上的區(qū)別10.下列電解質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．HCl═H++C1﹣ B．NaOH═Na++O2﹣+H+C．BaCl2═Ba2++2C1﹣ D．CuSO4═Cu2++SO42﹣參考答案：B【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；B．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；C．BaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；D．硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子．【解答】解：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，其電離方程式為：HCl═H++C1﹣，故A正確；B．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH═Na++OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．BaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，其電離方程式為：BaCl2═Ba2++2C1﹣；故C正確；D．硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子，其電離方程式為：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D正確．故選B．11.石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學(xué)式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）該石棉中與5個(gè)鐵原子形成氧化物的氧原子數(shù)是______個(gè)。（2）化學(xué)式中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。（3）這種石棉的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_(kāi)________________________________。（4）該石棉與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則該石棉與足量的稀硝酸反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣主要是_______。參考答案：（1）6

（2）+2、+3

（3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O

（4）SiO2

略12.下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()

A．多加煤以使?fàn)t火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒參考答案：D略13.現(xiàn)行的長(zhǎng)式周期表，由左到右為18個(gè)縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是A．第10縱行中肯定沒(méi)有非金屬元素B．第3縱行中元素種類最多C．計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱行 D．第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸

升高參考答案：D14.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），現(xiàn)有0.228克CS2在448mlO2（標(biāo)況下）中充分燃燒，反應(yīng)后所得的氣體體積（標(biāo)況）（

）A、112ml

B、224ml

C、336ml

D、448ml參考答案：D略15.下列敘述正確的是A．2molH2O的質(zhì)量為36g·mol－1B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gC．NH3的摩爾質(zhì)量為17gD．標(biāo)況下,1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開(kāi)玻璃塞、開(kāi)始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是

A．元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子

B．元素Z:位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

C．元素Y:它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

D．元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色參考答案：B18.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒(méi)有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C2A4的電子式

。C2A4的水溶液呈

（填“酸”“堿”或“中”）性，1molC2A4最多可以與

molHCl或NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽。C2A4

和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C2A4

和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因

。（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：

，該化合物與CA3和A2D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）。(3)燃料電池是一種新型電池。由A、B、D組成的一種日常生活中最常見(jiàn)的有機(jī)物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫(xiě)出該同素異形體的結(jié)構(gòu)式

。CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）。參考答案：(共9分)（1）

(1分)堿(1分)2(1分)

N2H4中N顯－2，H2O2中O顯－1，均為相應(yīng)元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性(1分)（2）

H2O＞NH3＞CH4(1分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(1分)

（4）(1分)H2O＞NH3＞PH3(1分)

略19.對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_(kāi)_

__L。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積__

__(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①氣體分子數(shù)目____(填“相等”或“不等”)，②相同條件下，氣體分子間的平均距離____(填“差距較大”“幾乎相等”或“無(wú)法確定”)。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)參考答案：(1)①22.4②不一定(2)①相等