關(guān)于化學(xué)九年級知識點(diǎn)總結(jié)

關(guān)于化學(xué)九年級知識點(diǎn)總結(jié)化學(xué)九年級知識點(diǎn)總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律1、在化學(xué)反應(yīng)中：一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和;元素的種類元素的質(zhì)量;原子的種類;原子的數(shù)目;原子的質(zhì)量。一定改變的是：物質(zhì)的種類;分子的種類;可能改變的是分子的數(shù)目。2、固體NaCI、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。3、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子?(沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子)。4、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。二、溶液對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)。冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。三、鐵1、鐵的物理性質(zhì)：銀，白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生銹實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2o3(紅棕色)。3、防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥;在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻)。有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al。四、組成與結(jié)構(gòu)1、有不同種元素組成的純凈物一定是化合物;有不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是有不同種元素組成的。2、由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。3、元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一顆原子。4、化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。五、有關(guān)物質(zhì)的顏色1、NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3.2、碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。3、無水CuSO4:能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。4、生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H20=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+5、需密封保存：濃HCI、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。6、稀HCI、H2SO4用于除銹。7、NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3AI(OH)3+HCI。8、熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]。必背化合價(jià)口訣(1)常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價(jià)鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價(jià)碳;許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根;三價(jià)常見磷酸根;通常負(fù)價(jià)除銨根。(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)+1價(jià)：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;+2價(jià)：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;+3價(jià):：Fe3+，Al3+;-1價(jià):Cl-、OH-、NO3-;-2價(jià):：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3價(jià):：PO43-。九年級化學(xué)方程式的配平方法1、奇偶配平法(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。2、歸一法(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。3、觀察法(1)從化學(xué)式較