混大題沖關(guān)編工業(yè)流程

混編工業(yè)流程混編工業(yè)流程26．(14分)鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽 (FeWO4、MnWO4)，還含少量 Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：已知：①濾渣 I的主要成份是 Fe2O3、MnO2。②上述流程中，只有最后一步鎢的化合價改變。③常溫下鎢酸難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為______，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________________________。(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程0式為________________，濾渣II的主要成分是T1)-1Ca(OH)2_____________________-2T2子(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度離--43T1陰-5(-5均隨溫度升高而減小。右圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀c-6CaWO4g-6T2溶解平衡曲線，則：l--77--88-9-3-2①T1______T2(填“＞”或“＜”)；-7--6-5-41。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到lgc(Ca2+)－②T1時Ksp(CaWO4)=_____molL·_______mol·L－1。大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為混編工業(yè)流程27．(14分)某研究小組利用含少量Fe2+的硫酸銨酸性廢液，制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的流程如下：(1)H2O2的電子式為_____________。(2)濾渣的主要成分為 _____________(填寫化學式)。(3)“除雜”過程中加入雙氧水的目的是 (用離子方程式回答 )____________。(4)“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水)，母液不能蒸干的原因是 ________________。(5)固體銨明礬加熱過程中，固體殘留率固體殘留率=剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖100原始固體的質(zhì)量所示。①取 A 物質(zhì)溶于水配成溶液，加入過量_____________。②B物質(zhì)的化學式為 _________。若將體，取等量 C分別與足量的 NaOH

NaOH溶液充分混合，加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B物質(zhì)加熱至 975℃灼燒，得到的主要產(chǎn)物為 C和一種