鍋爐軟化水檢測方法.硬度測定原理及方法及鈉離子交流器的操作

鍋爐軟化水檢測方法鍋爐軟化水檢測方法PH10.0±0.1的被測溶液中，用鉻黑T作指示劑，以乙二胺四乙酸二鈉鹽〔簡稱EDTA〕EDTA標準溶液的體積，即可計算出水中硬度的含量。硬度測定原理及方法一、硬度測定原理在測定水硬度時，EDTA絡合滴定法是國際國內規(guī)定的標準分析方法，適用于生活飲用水、鍋爐用水、冷卻水、地下水及沒有嚴峻污染的地表水?！睠a2＋〕和鎂離子〔Mg2＋〕EDTA①形成穩(wěn)定的絡合物，我們只要了解將鈣鎂離子完全絡合的EDTA的總量，就可以計算出鈣鎂離子的濃度，從而得到水的硬度。EDTApH10pH10T②為指示劑，用EDTA標準溶液進展滴定。TMg2Ca2＋的穩(wěn)定，假設水樣中沒有或極少有Mg2＋時，終點變色不夠敏銳，這時應參加少量的MgNa2Y③溶液，或改用酸性鉻藍K④作指示劑。、EDTA標準溶液，2、氨-氯化銨緩沖溶液⑤〔Ph=10〕；3T指示劑；4、三乙醇胺⑥。三、試驗流程1100mL冷卻循環(huán)水樣于錐形瓶中；三乙醇胺；35mL氨-氯化銨緩沖溶液；43－5滴鉻黑T，此時可見溶液變?yōu)樽霞t色〔酒紅色〕；5EDTA標準溶液，登記溶液下液面的刻度值；6EDTA標準溶液；7、溶液顏色接近藍色時，要慢滴多搖，直至顏色徹底變成藍色為止；8EDTA4登記的刻度值減去它EDTA溶液消耗的體積。四、計算水樣的硬度＝＝＝——?。綖楦締卧獣r標準溶液的濃度，mol/L；——滴定時消耗的標準溶液的體積，mL；——所取水樣的體積，mL。五、留意事項1KT，其它試驗流程和計算方法不變。212mmol/L以內，假設超過則說明水質不合格。3T的鉻常常被我們的工作人員讀成51.9961，“chromium”，源于希臘文的“chromos”，意思是“顏色”，由于鉻能形成多種顏色的化合物。一、正常操作1、采集水樣用的容器應是玻璃、陶瓷器皿。容器采水樣時，應先用水樣沖洗3次后再采集水樣。2、采集鍋爐給水的水樣時，應在水泵的出口處或水的活動部位取樣。3、采集爐水水樣時，必需經過取樣器采集，并應調理冷卻水流量使水樣溫度掌握在30～40℃范圍內，流速穩(wěn)定并掌握在500～700mL/min4、采集水樣的數量應能滿足化驗和復核的需求。5、測定水樣中的溶解氧等不穩(wěn)定的成分時，應按規(guī)章的方法在現場停頓。6、運用單一穩(wěn)定的水源時，每月至少化驗一次水源水樣。兩種或兩種以上小源交替運用時，每次改換水源時都必需化驗水源水樣。化驗的工程應契合規(guī)章懇求，不得恣意削減。7、溝通器的出水一般每2h化驗一次硬度，8h化驗一次氯根、PH值、堿度。除氧器的出水每8h測一次溶解氧，當除氧器的負荷動搖較大時要相應增加化驗次數。82hPH9、依據爐水化驗結果監(jiān)視指導司爐工排污。1、鈉離子溝通器的操作：操作步驟操作鈉離子溝通器時，第一個周期可按大反洗→再生→小反洗→放水→正洗→軟化六步程序操作?；虬丛偕》聪础潘础浕宀匠绦虿僮?。溝通器的操作大反洗。大反洗的主要作用是疏松離子溝通劑，為平均地再生制造條件，大反洗的壓力為0.5Mpa，時間10～15min。再生。再生的主要作用是恢復失效離子溝通劑的溝通才能。再生時，應嚴峻按設備主要性能及規(guī)格尺寸表中的數據，即再生食鹽的耗量、體積、時間和濃度停頓操作，其中，再生時間能夠大于或等于上述時間而不得小于上述數據。假設再生時間比給定時間小得多，就會發(fā)作亂層，形成溝通器出力缺乏或出力質量惡劣。小反洗。小反洗的主要作用是促進再生和洗去離子溝通層中的再生雜物。小反洗時，其流速與再生時的速度一樣，壓力為0.2～0.3Mpa。當小反洗出水的波美比重到達零時，延長小反洗時間10～20min，即可轉入正洗程序的操作。假設反洗得好，將會大大地縮短正洗時間。放水。放水是在對多臺軟化設備調試經受總結的根底上增加的下一步操作程序，其主要作用是將大反洗、再生、小反洗三步程序中托起的溝通劑層由成床〔即托起〕狀態(tài)落回大反洗前的狀態(tài)，即落床。目的是為了制造離子溝通劑上部的“水墊層”，從而防止、緩解正洗水直接穿透離子溝通劑層，否則，因無水墊層正洗水會直接穿透溝通劑層。洗不凈的那局部離子溝通劑不只不參與溝通，還削減出力，以及影響出水質量。正洗。正洗的主要作用是洗凈小反洗時留下的再消費物，為投入軟化運轉制造良好的條件。正洗的壓力為0.5～1Mpa。正洗水自上而下經過離子溝通劑層，從軟化器的底部流出排入地溝。、軟化。軟化的主要作用是將水中的鈣、鎂離子全部或大局部與鈉離子停頓溝通反響，軟化運轉的壓力大于0.5MPa。軟化程序運轉的好壞標志有三個：出水量、連續(xù)運轉時間、出水質量〔或殘留硬度〕。只需前五步按規(guī)章停頓操作，其軟化水質量就可到達抱負的目的。2、氯化物的測定〔硝酸銀容量法〕。概要：在PH=7的中性溶液中，氯化物與硝酸銀作用生成白色的氯化銀沉淀，過量的硝酸銀與氯酸鉀作用生成紅色氯酸銀沉淀，終點呈橙色。試劑：1〕硝酸銀標準溶液1mL;2〕10%氯酸鉀指示劑;3〕1%酚酞〔乙醇溶液〕;4〕0.1NNaOH;5〕0.1NH2SO4。測定方法：量取100mL水樣，注入錐形瓶中，加2～3滴酚酞指示劑，假設顯紅色，即用硫酸標準溶液中和至無色;假設不顯紅色，則用0.1NNaOH溶液滴至微紅色，再用硫酸標準溶液中和至無色。參與10%的鉻酸鉀指示劑10滴，搖勻，用硝酸銀標準溶液滴定，至溶液顯現橙色，硝酸銀消耗體積為amL，同時取蒸餾水，按上bmL。氯化物含量按下式停頓計算：C1=?000式中：a—滴定水樣時硝酸銀的消耗量，mL;bmL;1.0T=1;VmL;留意事項：當水樣中氯含量大于100mL/L時，應削減水樣體積。軟化水、自來水一般取100mL;爐水取50mL，以至更少一些;回水正常狀況下取100mLmL，以至更少一些。3、堿度的測定〔容量法〕。概要：水中的堿度是指水溶液中能承受氯離子物質的含量。試劑：1〕1%酚酞〔乙醇溶液〕;2〕0.1%甲基橙;5〕0.1NH2SO4測定方法：準確量取100mL水樣，注入250mL錐形瓶中，參與2～3滴酚酞指示劑，此時假設溶液顯紅色，用0.1N硫酸標準溶液滴定至無色，記載硫酸消耗體積amL;再在上述溶液中參與2～3甲基橙指示劑，溶液顯黃色，連續(xù)用硫酸標準溶液滴定，終點呈橙色，記載其次次硫酸消耗bmL。堿度的計算公式：〔JD〕酚=〔JD〕甲=〔JD〕全=式中：〔JD〕酚—以酚酞作指示劑測定的堿度，mmol/L;〔JD〕mmol/L;〔JD〕全—全堿度，mmol/L;a—以酚酞作指示劑時硫酸的消耗量，mL;b—以甲基橙作指示劑時硫酸的消耗量，mL;V—取水樣的體積，mL。留意事項：1〕水溶液中的堿度在空氣中不穩(wěn)定，應首先停頓剖析。甲基橙堿度終點不易看清，應做比照色。水樣有顏色時，要停頓脫色，參與適量H2O2在電爐上煮沸或少取水樣稀釋停頓剖析。4、硬度的測定〔絡合法〕。概要：PH在10?.1緩沖溶液中，用鉻黑T作指示劑，以乙二胺四乙酸二鈉鹽〔EDTA〕標準溶液停頓滴定，終點呈純藍色。依據EDTA消耗體積計算出水中硬度的含量。試劑：1〕0.005MEDTA;2)氨-氯化銨緩沖溶液;3〕T0.5%〔乙醇溶液〕。測定方法：100mL250mL5～3mL2～3T0.005MEDTAEDTAamL。硬度按下式停頓計算：YD=式中：YDmmol/L;M—EDTAV—mL;2—EDTA留意事項：測定一般生水、自來水硬度時，用鉻黑T作指示劑，用0.005MEDTA溶液滴定;測定軟水、給水硬度時，用鉻藍K作指示劑，用0.005MEDTA標準溶液滴定。用鉻藍K作指示劑不只終點敏捷度高，同時也不會由于過滴而帶來誤差。指示劑量不宜過多，由于指示劑自身是藍色，參與量過多會掩蔽終點，給剖析帶來誤差。假設水樣呈酸性，應先用NaOH中和以后再停頓測定;假設水樣呈酸性，應事前用H2SO4中和后再停頓滴定。關于碳酸硬度較高的水樣，一般應少取水樣稀釋后停頓測定。假設有條件，取樣以后應先參與EDTA標準溶液的80%，再加緩沖EDTAEDTA滴定過程中假設覺察滴不到終點，或者指示劑參與以后溶液呈灰紫色，可能是Fe3離子干擾。遇到這種問題，可另外取樣，首先參與2～3滴三乙醇胺，搖勻，再參與緩沖溶液，指示劑用EDTA滴定。假設用三乙醇胺掩蔽不了，終點照舊不明顯，可能是Cu2離子干擾，可另外取樣，加三乙醇胺和硫尿結合掩蔽，再停頓滴定。測定硬度時，PH=10?.1，假設大于10，溶液中局部金屬水解會產生沉淀，測定結果偏低;假設小于10，在滴定過程中的電離度遭到影響，結果終點拖長，嚴峻時滴定過程中溶液不斷呈紅色，滴不到終點。一、原理PH10EDTA洛合水中鈣鎂離子。當水中鈣、鎂離子濃度大于設定量時，鈣、鎂離子游離，與指示劑結合生成紅色洛合物，依據顏色推斷出軟水中殘留硬度是否達標。軟水中會將水中二價、三價金屬離子交換成鈉離子，