河南省商丘市永城芒山鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省商丘市永城芒山鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列比較中，正確的是：

（

）A.離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋

B.熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.氧化性：F2>Cl2>P>S參考答案：A略2.已知：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，據(jù)此下列說法中正確的是（）A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化B．在相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定C．相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高D．相同質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒放出的能量相等參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．【解答】解：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，說明紅磷的能量低，A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．由題意知：能量越低越穩(wěn)定，紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B正確；C．物質(zhì)的總能量高，物質(zhì)不穩(wěn)定，故白磷的總能量高于紅磷的總能量，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故D錯(cuò)誤，故選B．3.一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水CaCl2時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣中CO的質(zhì)量為A．24.4g

B．13.2g

C．12.5g

D．11.2g

參考答案：D略4.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有還原性

④Y2+是氧化產(chǎn)物

⑤Y2+具有還原性

⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)．A．①③⑤⑥ B．①③④ C．②④⑥ D．②⑤參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，則X作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Y3+具有氧化性，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．【解答】解：由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，①X作還原劑，被氧化，故①正確；

②X的化合價(jià)升高，X是還原劑，故②錯(cuò)誤；

③X是還原劑，具有還原性，故③正確；

④Y的化合價(jià)降低，Y2+是還原產(chǎn)物，故④錯(cuò)誤；

⑤Y2+的化合價(jià)能升高，則具有還原性，故⑤正確；⑥由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，故⑥正確；故選A．5.下列說法正確的是(

)①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略6.下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略7.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】原子失去電子形成陽離子，質(zhì)子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù)，所以對(duì)陽離子有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答．【解答】解：陽離子Rn+，質(zhì)量數(shù)為A，核外有X個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n，由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故選B．8.

由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物,測(cè)得其中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為23︰8,則這種混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A.1:2:1

B.2:1:1

C.1:1:2D.2:2:1參考答案：BD9.常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．稀鹽酸參考答案：A略10.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列說法正確的是（）A．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．灰錫和白錫的相互轉(zhuǎn)化互為可逆反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．分析：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度低于13.2°C時(shí)，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度高于13.2°C時(shí)，以白錫狀態(tài)存在；C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)△H＞0，灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．可逆反應(yīng)要求正、逆反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行．解答：解：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度低于13.2°C時(shí)，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故A正確；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度高于13.2°C時(shí)，以白錫狀態(tài)存在，常溫下高于13.2°C，因此常溫下以白錫存在，故B錯(cuò)誤；C．由Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol可知，灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．灰錫和白錫的相互轉(zhuǎn)化不是在相同條件下進(jìn)行的，因此不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及物質(zhì)的能量和其穩(wěn)定性之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．11.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③硫原子數(shù)

④氧原子數(shù)A．①②③ B．①④ C．②④ D．①③參考答案：D12.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（

）A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B陰陽離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在元素周期表中的位置：，均與上一周期的稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。a-n="b+2"得：a=b+n+2.13.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

（

）A．氯水

B．高錳酸鉀溶液

C．次氯酸鈉溶液D．硫酸鈉溶液參考答案：C略14.能用H++OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A.CuO溶于稀H2SO4

B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.Fe(OH)3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)

D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：BA、CuO難溶于水，且是氧化物，用化學(xué)式表示，A不符合題意；B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，可以用H++OH－=H2O來表示，B正確；C、Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C不符合題意；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，D不符合題意，答案選B。15.膠體區(qū)別于其它分散系的特征是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過半透膜

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有

（填代號(hào)），還缺少的儀器是

。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量；②計(jì)算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是

。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視標(biāo)線

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

參考答案：（1）①④⑤⑥（2分），膠頭滴管。加速溶解，引流。（各2分）（2）檢查是否漏液。（2分）（3）②①③⑧⑤⑥⑦④。（2分）（4）②④。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。（1）若A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，C為廚房中用品。①D的化學(xué)式是

。②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

。②B與明礬均可作凈水劑，B可以凈水的原理是

。（3）將NaI溶液與（1）中A和（2）中的A混合可以制得一種化工原料，若消耗0.1molNaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

。

參考答案：（1）①CO2

②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+（3）3Cl2+6OH－+I－＝6Cl－+IO3－+3H2O

略18.用含淀粉的物質(zhì)制備陳醋（醋酸）的主要過程，可用化學(xué)方程式表示為：（1）

；（2）

；（3）

；（4）

。檢驗(yàn)所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是

。參考答案：往醋酸中滴加幾滴碘水，若溶液變藍(lán)，則說明所釀陳醋中含有淀粉19.現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出C的名稱．（2）A、C形成的化合物的電子式為

．（3）A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序是（用化學(xué)式表示）

．（4）A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．（5）C的某種氧化物是常見的大氣污染物，為消除該污染物，某工廠用NaOH溶液、生石灰和O2處理含該氧化物的尾氣并最終使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）．試用一道化學(xué)方程式表示上述轉(zhuǎn)化

．參考答案：(1)硫；(2)；(3)NaOH＞Mg（OH）2(4)H++OH﹣=H2O；(5)2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4?2H2O↓+Na2SO4．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：設(shè)A、C在同周期，則C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11即A為鈉、C為硫；假設(shè)A、C不在同周期，則C+A=27，C﹣A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A為Na，C為S；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，故內(nèi)層電子數(shù)為10，最外層為2，故B為鎂，據(jù)此解答各小題即可．解答：解：設(shè)A、C在同周期，則C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11即A為鈉、C為硫；假設(shè)A、C不在同周期，則C+A=27，C﹣A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A為Na，C為S；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，故內(nèi)層電子數(shù)為10，最外層為2，故B為鎂，綜上所述：A為鈉，B為鎂，C為硫，（1）S的名稱為：硫，故答案為：硫；（2）Na與S反應(yīng)生成硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，硫化鈉的電子式為：，故答案為：；（3）NaOH屬于強(qiáng)堿，Mg（OH）2屬于弱堿，H2SO4是強(qiáng)酸，故堿性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篘aOH＞Mg（OH）2，故答案為：NaOH＞Mg（OH）2；（4）氫氧化鈉