廣東省清遠(yuǎn)市下太中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市下太中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，則以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A．c（HA）+c（A-）=0.2mol/L

B．c（A-）>c（HA）C．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（A-）+c（HA）參考答案：AB2.下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu)(

)A.CO2

B.NF3

C.PF5

D.OF2參考答案：C略3.

參考答案：AC4.上海世博會(huì)的園區(qū)建設(shè)采用了許多先進(jìn)的技術(shù)，下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是

（

）A、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣使用電動(dòng)汽車

B、利用太陽能作為能源C、大量采用綠顏色的涂料

D、用再生水灌溉園區(qū)綠地參考答案：C略5.對于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極D．若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L參考答案：D略6.（2004·全國卷Ⅳ）6.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述正確的是（

）A.He和H互為同位素B.He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.He原子核外電子數(shù)為2D.He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子參考答案：C

略7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．化學(xué)鍵既存在相鄰原子之間，又存在于相鄰的分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D．陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小參考答案：C8.pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖K3－17－4所示，則下列說法正確的是()。圖K3－17－4

A．若A、B都是弱酸，則5>a>2B．A為二元酸，B為一元酸C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若A、B是兩種弱酸，溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等參考答案：AC略9.將幾滴KSCN（SCN—是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN—氧化B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN—還原D．SCN—在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)約為3NA個(gè)B．常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個(gè)碳原子C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．71gCl2中共有17NA個(gè)質(zhì)子參考答案：A略11.同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是

A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)

△H1

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)

△H1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H2參考答案：A略12.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)’

C．用新制的銀氨溶液區(qū)別乙醛和葡萄糖

D．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種參考答案：C略13.將KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學(xué)式可能是（）A．I2Cl6

B．HClO

C．IClO

D．KIO3參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價(jià)化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算A的質(zhì)量，再根據(jù)Cl原子守恒、I原子守恒確定A中n（Cl）、n（I），進(jìn)而確定是否含有O元素，結(jié)合原子物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式．解答：解：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價(jià)化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知A的質(zhì)量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol﹣8.7g﹣0.02mol×74.5g/mol=9.34g根據(jù)Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+﹣0.02=0.12mol，根據(jù)I原子守恒確定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I兩種元素組成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故選項(xiàng)中A符合，故選A．點(diǎn)評：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是利用守恒思想進(jìn)行解答，難度中等．14.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下圖：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng) B．反應(yīng)③、④的原子利用率均為100% C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別參考答案：D【分析】A．②反應(yīng)中乙醛的氧化過程；B．④生成乙酸乙酯和水；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水?！窘獯稹拷猓篈．②反應(yīng)中乙醛的氧化過程，不是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B錯(cuò)誤；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯（2種）、丙酸甲酯等，故C錯(cuò)誤；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，則可用碳酸鈉溶液鑒別，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（）A．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．分析：H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題．解答：解：A．b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時(shí)pH大小進(jìn)行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識回答，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是

。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）

、干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是

。②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是

（填寫步驟號）。③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量

（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌

（3）①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)）本題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。備考提示：實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）物質(zhì)F是合成多種手性藥物和生物活性物質(zhì)的重要中間體，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)①的類型為

，反應(yīng)④的類型為

。（2）物質(zhì)A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）物質(zhì)C的俗名為肉桂醛，寫出其同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰。（4）若部分C被氧化為肉桂酸，反應(yīng)②將產(chǎn)生副產(chǎn)物（分子式為C14H15NO3），寫出其結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（８分）（1）加成

取代（水解）（各１分，共２分）

（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）略18.

高溫

（10分）已知Si+C====SiC,現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物xmol,在高溫下的電爐里充分反應(yīng)，得殘留固體，求：（1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為n（0＜n＜1），試討論n取不同值時(shí)，殘留固體的成分及其物質(zhì)的量。參考答案：（共10分）高溫

高溫（1）SiO2+2C====Si+2CO↑①

SiO2+3C=====SiC+2CO↑②(每個(gè)方程式0.5分，共1分)（2）由反應(yīng)式①②建立數(shù)軸

討論：Ⅰ、反應(yīng)按①式進(jìn)行時(shí)，n==1/3,殘留固體為Si,其物質(zhì)的量為x/3mol,或nxmol；…………1分Ⅱ、反應(yīng)按②式進(jìn)行時(shí)，n==1/4,殘留固體為SiC，其物質(zhì)的量為x/4mol或nxmol；………………………1分Ⅲ、當(dāng)n＞1/3時(shí)，按①式反應(yīng)時(shí)，SiO2過量，殘留固體為Si和SiO2

2C

+

SiO2

===

Si

+

2CO↑

x(1—n)mol

x(1—n)/2mol

x(1—n)/2mol故Si為x(1—n)/2mol，SiO2為nxmol—x(1—n)/2mol==(3n—1)x/2mol···2分Ⅳ、當(dāng)1/4＜n＜1/3時(shí)，反應(yīng)按①②兩式同時(shí)進(jìn)行，且CSiO2均反應(yīng)完，殘留固體為Si和SiC。

設(shè)生成的Si和SiC的物質(zhì)的量分別為M、N2C+SiO2====Si

+

2CO↑

3C

+

SiO2====

SiC

+2CO↑2M

M

M

3N

N

N

M+N

==nxmol

解得

M==(4n－1)xmol………………1.5分

2M+3N==(1－n)xmol

N==(1－3n)xmol···························1.5分⑤當(dāng)