湖南省常德市市鼎城區(qū)武陵鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省常德市市鼎城區(qū)武陵鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品(依次為①—④)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．實(shí)驗(yàn)①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B．②能證明非金屬性

Cl＞C＞SiC．實(shí)驗(yàn)③制取并收集NH3

D．滴定法測(cè)定鹽酸濃度參考答案：C略2.原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列不正確的是A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+參考答案：C3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是A.氣體性質(zhì)不同

B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同

D.氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略4.被譽(yù)為中國(guó)“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個(gè)由中國(guó)發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國(guó)際上獲得廣泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個(gè)亞非國(guó)家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是A．分子式為：C16H22O5

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)C．該化合物中含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性

D．青蒿素與維生素一樣是水溶性的參考答案：C略5.下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D.燒過(guò)菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑參考答案：B本題考查了原電池原理。A項(xiàng)是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，與原電池原理有關(guān)；B項(xiàng)是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不涉及原電池原理；C項(xiàng)中，鋅先與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，置換出的銅與鋅組成原電池，加快反應(yīng)速率，與原電池原理有關(guān)；D項(xiàng)中，燒過(guò)菜的鐵鍋加入清水，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，與原電池原理有關(guān)。

6.有4mL甲烷和一氧化碳的混合氣體，完全燃燒時(shí)恰好用去了3mL的氧氣，則此混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比為（

）

A．1：1

B．1：5

C．5：1

D．任意比參考答案：B略7.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（） A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4參考答案：A考點(diǎn)：電解原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：電解水制取H2和O2時(shí)，陽(yáng)極OH﹣放電，陰極H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來(lái)解答．解答：解：A．加入NaOH時(shí)，仍然為陽(yáng)極OH﹣放電，陰極H+放電，故A選；B．加入HCl時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故B不選；C．加入NaCl時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故C不選；D．加入CuSO4時(shí)，陰極銅離子放電生成Cu，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．8.下列說(shuō)法正確的是A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸C．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物參考答案：B9.使用哪種試劑，可鑒別在不同試劑瓶?jī)?nèi)的己烯、甲苯和丙醛A．銀氨溶液和酸性KMnO4的溶液B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液C．銀氨溶液和三氯化鐵溶液D．銀氨溶液和Br2的CCl4溶液參考答案：D10.人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過(guò)程，以下科學(xué)家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)（或模型）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．道爾頓——電子軌道理論

B．盧瑟?！孔恿W(xué)模型C．玻爾——行星繞太陽(yáng)模型

D．湯姆生——葡萄干面包模型參考答案：D略11.下列各組無(wú)色溶液的離子組在pH=l時(shí)能大量共存的是

A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－

B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－

D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－參考答案：A略12.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：C略13.如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．從E口逸出的是氫氣B．向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．向電解后的陽(yáng)極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度參考答案：D略14.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的下列離子數(shù)目顯著減少的是A．硫酸根離子

B．碳酸根離子

C．鎂離子

D．鋇離子參考答案：C15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)B．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)C．CH3COOH溶液：c(CH3COO-)＝c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(OH-)＞c(H+)參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為測(cè)定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCl），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱(chēng)取樣品：調(diào)節(jié)托盤(pán)天平到零點(diǎn)后，在天平兩盤(pán)放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤(pán)放一個(gè)5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤(pán)紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達(dá)平衡。該操作的錯(cuò)誤之處有：

。按如上操作，該同學(xué)稱(chēng)取燒堿樣品的實(shí)際量應(yīng)是

。（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置搖勻，該操作的錯(cuò)誤是

。按此方法所配制得的溶液濃度應(yīng)

（從“偏高”或“偏低”等詞中選填）（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤(rùn)洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯(cuò)誤之處是

。（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當(dāng)錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時(shí)，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯(cuò)誤之處是

。將（3）（4）操作重復(fù)一次（5）計(jì)算：取兩次操作耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）3處：①稱(chēng)量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應(yīng)用玻璃器皿盛裝

②砝碼與藥品在天平兩端位置錯(cuò)放，應(yīng)該左盤(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼

③稱(chēng)量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應(yīng)迅速稱(chēng)量。

<4.8g（2）容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過(guò)程中熱效值變化大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經(jīng)復(fù)溫后才能移入容量瓶，還必須再經(jīng)洗滌，移液，定容等過(guò)程，才能得濃度較準(zhǔn)確的溶液?？傮w偏低（3）2處：①錐形瓶水洗后不能再用待測(cè)液潤(rùn)洗

②移液管取液前除水洗外，還必須經(jīng)所要移取的溶液潤(rùn)洗2～3次。（4）3處：①指示劑酚酞試液量取用過(guò)多，只能用1～2滴

②搖動(dòng)錐形瓶不能用力過(guò)猛，以免造成瓶中液體濺出瓶外

③指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應(yīng)穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說(shuō)明瓶中試劑已均勻混合充分反應(yīng)，此處指示劑變色點(diǎn)選擇不適當(dāng)，應(yīng)當(dāng)是看到加入一滴酸液時(shí)溶液剛巧由紅色褪成無(wú)色并半分鐘不變色。（5）83.33%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（14分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是

。（2）請(qǐng)寫(xiě)出MnO4?氧化Fe2+的離子方程式：

。（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L?1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：。（4）已知：一定條件下，MnO4?可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是

。參考答案：(13分)

(1)Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O（3分）(2)MnO4?＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（3分）(3)pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀（或其他合理表述）（3分）

(4)①生成黃綠色氣體（2分）

②除去過(guò)量的MnO4?（2分）18.（8分，每小空2分）燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的

（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性

（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）CH4+O2==CO2+2H2O（2）負(fù)極

2O2+4H2O+8e-==8OH-

（3）減小略19.下圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)M電極的材料是

，N的電極電極反應(yīng)式為：

；乙池的總反應(yīng)式是

，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為