化學(xué)平衡移動說課

關(guān)于化學(xué)平衡移動說課第1頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三

設(shè)計理念教學(xué)過程學(xué)情分析教材分析說課內(nèi)容二三四一五教法學(xué)法化學(xué)平衡移動六板書設(shè)計第2頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三一、設(shè)計理念在《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下：1、課程的設(shè)計以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過程和方法。2、以學(xué)生對新知預(yù)言、主動探究為主，以教師引導(dǎo)為輔。3、重視實驗設(shè)計，注重學(xué)生的心理與認(rèn)知水平、認(rèn)知發(fā)展相結(jié)合。第3頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三（一）教材地位及作用

化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是后面所涉及的電離平衡、水解平衡、溶解平衡等知識的中心，對很多知識的學(xué)習(xí)起到指導(dǎo)作用。本節(jié)在掌握化學(xué)平衡的建立和平衡狀態(tài)的特征的基礎(chǔ)上通過探究濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響，為后面歸納總結(jié)出化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）奠定基礎(chǔ)。二、教材分析第4頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三（二）教學(xué)目標(biāo)1、

知識與技能：理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動的原理，使實驗設(shè)計能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。2、過程與方法：采用“以問題為索引、以學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”更好地掌握知識。3、情感態(tài)度與價值觀：①領(lǐng)略實驗學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗個人及學(xué)科價值。

通過學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并在學(xué)習(xí)中學(xué)會主動意識和合作精神。第5頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三（三）教學(xué)重點、難點

重點：濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響難點：化學(xué)平衡移動原理第6頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三三、學(xué)情分析

本節(jié)課的教學(xué)對象是高二選修理科的學(xué)生，他們具有獨立思考問題的能力，已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論,不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本單元的學(xué)習(xí)，可以以此為契機(jī)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。第7頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三四、教法學(xué)法教法啟發(fā)誘導(dǎo)法、實驗探究法，多媒體與板書結(jié)合等學(xué)法探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、自主設(shè)計第8頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三【知識回顧】教師：回顧化學(xué)平衡的幾大特征，其中一大特征涉及“變”，“變”——改變外界條件，抓住本質(zhì)：原平衡被破壞重新建立新平衡（V正≠V逆）（V正=V逆）教師：研究化學(xué)平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么？學(xué)生：速率（V正與V逆）的相對大小！【設(shè)計意圖】以舊引新，焦點切入，抓住本質(zhì)

五教學(xué)過程環(huán)節(jié)一新課的引入（3-5min）第9頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三環(huán)節(jié)二重點難點的突破（20-25min）1、濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響【學(xué)生互動】學(xué)生分成4個小組并以小組為單位分別進(jìn)行分析，首先預(yù)言濃度、壓強(qiáng)、溫度分別對化學(xué)平衡移動的影響。第10頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三2、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）【學(xué)生回顧】要求學(xué)生分別用最簡潔的語言表示外界條件對平衡移動的影響，通過三個外界條件對平衡移動影響情況的學(xué)習(xí)，嘗試概括出一個共同的結(jié)果：即平衡移動原理?！窘處熢u述】如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動─平衡移動原理，又稱勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎的一個基本原理?！驹O(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生提取信息及歸納總結(jié)能力，自然輕松中突破了難重點，通過感受前人的研究過程，獲取信心和勇氣。第11頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三環(huán)節(jié)三互動實踐（5-8min）【要求】注重實際，加深理解，各小組為另三個小組命一題，用平衡移動原理來判斷平衡移動?！驹O(shè)計意圖】用練習(xí)鞏固新知識，對新知識熟練應(yīng)用。環(huán)節(jié)四教師總結(jié)（2min）總結(jié)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對平衡移動的影響環(huán)節(jié)五布置作業(yè)

做課后習(xí)題４題8題于作業(yè)本。

第12頁，講稿共14頁，2023年5月2日，星期三六【板書設(shè)計】

第三單元化學(xué)平衡的移動“變”：條件改變，原平衡被破壞（V正≠V逆），可逆反應(yīng)將重新建立新的平衡（V正=V逆）條件改變一、濃度影響二、壓強(qiáng)影響三、溫度影響預(yù)言（根據(jù)學(xué)生實際情況定）（根據(jù)學(xué)生實際情況定）（根據(jù)學(xué)生實際情定）實驗設(shè)計Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+2NO2?N2O4

實驗結(jié)論增大Fe3+濃度，增大壓強(qiáng)，升高溫度，平衡向正方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動理論解釋增大反應(yīng)物濃度，V正>V逆（學(xué)生閱讀）（學(xué)生預(yù)計溫度影響了平衡常數(shù)K）收