化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)伴隨著能量的變化？化學(xué)反應(yīng)與能量的變化從化學(xué)鍵的角度加以分析從能量守恒的角度加以分析從化學(xué)鍵的角度加以分析舊鍵斷裂新鍵形成吸收能量釋放能量從能量守恒的角度加以分析反應(yīng)物的總能量≠生成物的總能量反應(yīng)物的總能量≠生成物的總能量能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）E1E2E1E2從物質(zhì)總能量守恒角度（宏觀）：E1>E2,E1<E2,反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)熱焓變enthalpy焓變定義：焓是物質(zhì)所具有的能量，是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號(hào)是H，單位是kJ/mol生成物與反應(yīng)物的焓值差符號(hào)：?jiǎn)挝唬害kJ/mol或kJ·mol-1化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱。

反應(yīng)熱焓變反應(yīng)熱語(yǔ)焓變的關(guān)系:

恒壓條件下，反應(yīng)熱等于焓變

ΔH＝H生成物-

H反應(yīng)物放熱反應(yīng)(體系能量降低)：?H<0，?H為“－”吸熱反應(yīng)(體系能量升高)：?H>0，?H為“

+”例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。例2：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，＋131.5－92.0kJ/mol熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa;ΔH=－14.9kJ/mol表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa;ΔH=－14.9kJ/mol物質(zhì)變化能量變化

熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；2、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“

;”隔開,△H：吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/mol;3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）;4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可