2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬的腐蝕和防護學(xué)案

金屬的腐蝕和防護李仕才基礎(chǔ)知識梳理.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。.金屬腐蝕的類型化）學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金金電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍（2析）氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強W水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負極--+正極++-f++--總反應(yīng)式e+++f++聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍.金屬的防護（1電）化學(xué)防護①犧牲陽極的陰極保護法一原電池原理負極：比被保護金屬活潑的金屬；正極：被保護的金屬設(shè)備。②外加電流的陰極保護法一電解原理陰極：被保護的金屬設(shè)備;陽極：惰性金屬。（2改）變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。（3加）防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法?！旧疃人伎肌颗袛嗾`，正確的劃“J”，錯誤的劃“X”（1所）有金屬純度越大，越不易被腐蝕

純)銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣干)燥環(huán)境下金屬不被腐蝕)l在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極鐵失去電子生成+(6在)金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用()(7外)加電流的陰極保護法，構(gòu)成了電解池；犧牲陽極的陰極保護法構(gòu)成了原電池。二者均能有效地保護金屬不容易被腐蝕()答案XXXXXXV2.寫出鋼鐵、銅制品在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹、銅綠的原理。答案(1鐵)銹的形成負極：一一+TOC\o"1-5"\h\z正極：+-+-222F+eO+2HO===2Fe(OH)2224Fe(+OOH+)2HO===4Fe(OH)2223?鐵銹十—32322(2銅)銹的形成負極：一-十正極：++--222C+u2HO+O===2Cu(OH)222+銅綠+222232典型題組訓(xùn)練題組一腐蝕快慢與防護方法的比較1.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為().②①③④⑤⑥.⑤④②①③⑥.②①③④⑤⑥.⑤④②①③⑥.⑤④③①②⑥.⑤③②④①⑥答案C.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是經(jīng)酸化的3%NaCl溶液圖2經(jīng)酸化的3%NaCl溶液圖2圖中，鐵釘易被腐蝕圖中，滴加少量溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)36圖中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕圖中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極答案C解析項，圖中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；項，負極反應(yīng)為一-+，+與-反應(yīng)生成藍色沉淀；項，為犧牲陽極的陰極保護法，鎂6362塊相當(dāng)于原電池的負極。歸納總結(jié)（1判）斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律①對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。②對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。③活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。④對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。（2兩）種保護方法的比較外加電流的陰極保護法保護效果大于犧牲陽極的陰極保護法。題組二正確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕利用下圖裝置進行實驗，開始時，、兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是（）管發(fā)生吸氧腐蝕，管發(fā)生析氫腐蝕一段時間后，管液面高于管液面處溶液的增大，處溶液的減小.兩處具有相同的電極反應(yīng)式：e-+答案C如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有H久置的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)