高三化學(xué)一輪專(zhuān)題訓(xùn)練-氮族元素及其化合物

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三新高考化學(xué)大一輪專(zhuān)題訓(xùn)練—氮族元素及其化合物一、單選題1．（2022秋·山東煙臺(tái)·高三統(tǒng)考期末）如圖是N、S及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，下列說(shuō)法正確的是A．在一定條件下，a可將c、d還原為bB．c＇使品紅褪色的原理與HClO的漂白原理相同C．a(chǎn)與濃e、a＇與濃e＇均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e＇均不反應(yīng)2．（2023春·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中學(xué)校考期中）用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)選項(xiàng)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑CuNaOH氣體A．A B．B C．C D．D3．（2023春·上海靜安·高三上海市回民中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于銅與硝酸反應(yīng)的敘述中，正確的是A．氮元素全部被還原 B．若為稀硝酸，反應(yīng)不進(jìn)行C．Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物 D．若為濃硝酸，還原產(chǎn)物為NO4．（2023春·遼寧大連·高三育明高中?？计谥校┰?00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向該溶液中加入1.92g銅粉，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為(溶液體積變化忽略不計(jì))A．0.3 B．0.225 C．0.6 D．0.455．（2023春·云南大理·高三大理白族自治州民族中學(xué)?？计谥校┫铝袣怏w去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2（CO2）通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）通過(guò)飽和的食鹽水CN2（O2）通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO（NO2）通過(guò)水A．A B．B C．C D．D6．（2023春·甘肅·高三民勤縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）薯?xiàng)l等膨化食品袋子里填充的是食品級(jí)氮?dú)?。下列有關(guān)氮及其化合物說(shuō)法正確的是A．和都可穩(wěn)定存在于空氣中B．既具有氧化性，又具有還原性C．為增加肥效，碳酸氫銨和熟石灰混合使用D．銨鹽受熱分解一定生成7．（2023春·福建福州·高三福建省福州第八中學(xué)校考期中）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)氧化產(chǎn)物為銅D．可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理8．（2023·北京朝陽(yáng)·統(tǒng)考二模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是為了防止：B．向飽和溶液中依次通入過(guò)量、，析出沉淀：C．將通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：D．電解飽和食鹽水，兩極(碳棒)均產(chǎn)生氣體：9．（2023春·甘肅·高三民勤縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）如圖所示，在注射器里吸入，然后吸入水。若再吸入，夾住彈簧夾，讓內(nèi)外大氣壓相同，觀察。下列敘述正確的是A．可觀察到注射器內(nèi)氣體由無(wú)色變成紅棕色，最后變成無(wú)色B．可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動(dòng)C．最終剩余氣體體積約為D．所得硝酸溶液的濃度約為10．（2023春·四川南充·高三?？计谥校╆P(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置與試劑選擇，下列說(shuō)法正確的是

A．裝置①可用作MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的發(fā)生裝置B．用裝置②吸收尾氣NH3可防倒吸C．裝置③可用于驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性D．裝置④可用于收集NO2氣體11．（2022春·遼寧大連·高三大連市第二十三中學(xué)校聯(lián)考期中）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．將通入溴水中，溴水褪色，證明具有漂白性B．向無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有C．向某溶液中加入溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，呈藍(lán)色，則該溶液中一定有D．驗(yàn)證反應(yīng)是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振蕩，再滴加溶液，觀察溶液是否變紅12．（2023春·黑龍江七臺(tái)河·高三勃利縣高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫跛峁I(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系可用如圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①②下列說(shuō)法正確的是A．圖中線(xiàn)段a表示離子B．隨x值增大，溶液中變大C．若測(cè)得所得溶液中為0.5mol，則x值為0.8D．時(shí)，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L13．（2023春·湖北省直轄縣級(jí)單位·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．Fe與少量稀硝酸反應(yīng)：B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO－+Ca2++H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量：二、多選題14．（2023春·陜西西安·高三長(zhǎng)安一中?？计谥校┠碂o(wú)色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等離子?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到6.99g白色沉淀；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的濃度為1mol·L-1B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．該溶液中NH、Al3+、SO三種離子的物質(zhì)的量之比為2∶1∶3D．另取一定量該溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO同時(shí)完全沉淀三、非選擇題15．（2023春·福建·高三校聯(lián)考期中）研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。(1)能形成酸雨，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：______________________(2)將38.4g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則NO2的體積為_(kāi)___________L。(3)取一定量的于試管中。滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為。a．該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是_______。b．該反應(yīng)中，氧化劑是_______；現(xiàn)有0.5mol鋁參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移_______mol。16．（2023春·山西運(yùn)城·高三統(tǒng)考期中）回答下列問(wèn)題：(1)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即；方案乙：由。這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？_______，理由是_______。(2)氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：①合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②向吸收塔中通入空氣的作用是_______。③氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______。④吸收塔中出來(lái)的尾氣可用具有堿性的溶液吸收，其中既是氧化劑又是還原劑，且三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。17．（2023春·江蘇鹽城·高三統(tǒng)考期中）氮的氧化物是主要的大氣污染物，必須脫除才能排放。(1)臭氧與空氣中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃燒所殘留的_____(填字母)在紫外線(xiàn)照射下容易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。a.惰性氣體

b.碳?xì)浠衔?/p>

c.二氧化碳(2)汽車(chē)排氣管內(nèi)的催化劑能將CO和NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(3)工業(yè)上在催化劑作用下用NH3還原廢氣中NOx生成N2和H2O達(dá)到脫除目的，但當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，NOx脫除率下降，原因可能是_____。(4)工業(yè)上氮的氧化物通常是用堿性溶液吸收。①用Na2CO3溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO2，生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽(一種為NaNO2)及一種氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。②NaOH溶液濃度越大黏稠度越高，用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工業(yè)尾氣，氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的變化如題圖所示，曲線(xiàn)II表示NO的物質(zhì)的量______(填：“大于”、“小于”、“等于”)NO2物質(zhì)的量。當(dāng)NaOH溶液濃度高于0.5mol·L-1后，氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的升高而降低的原因是_____。18．（2023春·上海寶山·高三上海市行知中學(xué)?？计谥校┳匀唤缰械牡匾缘?dú)狻⒌趸锖拖跛猁}等形式存在，人類(lèi)對(duì)氮元素的利用，就是實(shí)現(xiàn)氮元素在不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。(1)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是_______。A．易溶于水，可用作制冷劑 B．具有強(qiáng)氧化性，可用于制C．受熱易分解，可用作化肥 D．性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品保護(hù)(2)下圖為氮元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列說(shuō)法正確的是_______。A．X屬于酸性氧化物B．轉(zhuǎn)化為一定需要加入氧化劑C．一定條件下，和反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成D．實(shí)驗(yàn)室采用加熱分解固體制取(3)為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵、銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測(cè)得反應(yīng)后溶液中的濃度為0.5mol?L，若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是_______。A．反應(yīng)后溶液中可能存在的金屬陽(yáng)離子有：、和B．上述合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比為C．反應(yīng)后的溶液中可繼續(xù)溶解鐵銅合金質(zhì)量最多為1.9gD．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1(4)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇_____(填“濃”或“稀”)硝酸，原因是_______。(5)①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，其電子式為_(kāi)______。②工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中的實(shí)驗(yàn)方案是_______。(6)催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如下圖所示。當(dāng)與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【分析】根據(jù)圖示，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3；a＇為H2S、b＇為S、c＇為SO2、d＇為H2SO3、e＇為H2SO4，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，根據(jù)化合價(jià)以及氧化還原規(guī)律，一定條件下，a可將c、d還原為b，A正確，B．c＇使品紅褪色的原理為與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，HClO的漂白原理為將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，原理不相同，B錯(cuò)誤；C．氨氣和濃硝酸不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。2．B【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣必須在加熱條件下，且氯氣可溶于水，收集氯氣不能用排水法，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣可用排水法，選項(xiàng)B正確；C．濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3．C【詳解】A．銅與硝酸反應(yīng)過(guò)程中硝酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性，氮元素部分被還原，故A錯(cuò)誤；B．銅與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，故B錯(cuò)誤；C．銅與硝酸反應(yīng)過(guò)程中Cu元素化合價(jià)上升，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選C。4．B【分析】在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計(jì))銅與投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫酸提供氫離子確酸根離子具有強(qiáng)氧化性繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的量來(lái)確定消耗的銅以及生成氣體的量，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷，以此來(lái)解析；【詳解】根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，1.92g銅粉物質(zhì)的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余，根據(jù)反應(yīng)可知：8H+～3Cu2+，得到銅離子物質(zhì)的量為0.06mol×=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為=0.225mol/L；故選B。5．A【詳解】A．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而CO2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能夠達(dá)到除雜目的，A項(xiàng)符合題意；B．由于HCl極易溶于水，故通過(guò)飽和的食鹽水能實(shí)現(xiàn)除雜目的，B項(xiàng)不符合題意；C．銅與氧氣反應(yīng)，與氮?dú)獠环磻?yīng)，能夠達(dá)到除雜目的，C項(xiàng)不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，能夠達(dá)到除雜目的，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。6．B【詳解】A．的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可以穩(wěn)定存在于空氣中，容易被空氣中的氧氣氧化為不能穩(wěn)定存在于空氣中，故A錯(cuò)誤；B．中的氮元素是0價(jià)，價(jià)態(tài)可以升高，也可以降低，所以既有氧化性，又有還原性，故B正確；C．熟石灰顯堿性，銨態(tài)氨肥和堿性物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，會(huì)降低肥效，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽受熱有些會(huì)生成氨氣，但也有些銨鹽受熱不會(huì)分解生成氨氣，比如加熱不會(huì)生成氨氣，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7．B【詳解】A．裝置甲中的氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體在試管口處又重新反應(yīng)生成固體氯化銨，不能用加熱分解氯化銨的方法制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室中制氨氣是用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B．氨氣比空氣輕，應(yīng)用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出，用裝置乙收集氨氣時(shí)，氣體應(yīng)該從a口進(jìn)、從b口出，故B正確；C．裝置丙中氧化銅可以被還原為銅或氧化亞銅，銅、氧化亞銅都是紅色固體，則還原產(chǎn)物不一定為銅，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，導(dǎo)管直接插入飽和食鹽水中易發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．A【詳解】A．濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是因?yàn)闈庀跛嵊龉夥纸馍啥趸?、氧氣和水，反?yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向氯化鈉飽和溶液中依次通入過(guò)量氨氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與飽和氯化鈉溶液、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．氯氣通入冷的石灰乳制得漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選A。9．A【詳解】A．遇空氣中氧氣生成，為紅棕色氣體，溶于水生成，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，A項(xiàng)正確；B．可觀察到注射器活塞緩緩向左移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由可知，消耗完，有剩余，剩余氣體體積為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沒(méi)有注明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。10．C【詳解】A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的反應(yīng)需要加熱，A不正確；B．NH3易溶于水，裝置②中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以裝置②不可用于吸收尾氣NH3，B不正確；C．裝置③中，往燒瓶?jī)?nèi)滴入水，看到氣球體積膨脹，則表明燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，從而表明NH3易溶于水，所以裝置③可用于驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性，C正確；D．NO2易與水反應(yīng)生成HNO3和NO，所以裝置④不可用于收集NO2氣體，D不正確；故選C。11．C【詳解】A．SO2使溴水褪色是因?yàn)槎趸蚺c溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，呈藍(lán)色，即產(chǎn)生了氨氣，則該溶液中一定有，故C正確；D．要驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，加入的KI必須過(guò)量，過(guò)量了經(jīng)檢驗(yàn)還有Fe3+，則可證明這個(gè)反應(yīng)是可逆的，而題目給的FeCl3和KI的物質(zhì)的量之比為5：2，F(xiàn)eCl3過(guò)量，所以無(wú)法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；故選C。12．D【詳解】A．線(xiàn)段a上當(dāng)x=0.5，發(fā)生反應(yīng)①，只生成，其物質(zhì)的量為2mol，而x=1.0，發(fā)生反應(yīng)②，溶液中生成的、均為1mol，隨x增大，的物質(zhì)的量減小，而的物質(zhì)的量增大，故線(xiàn)段a表示、線(xiàn)段b表示，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式可知≤1時(shí)，即x≥0.5，混合氣體可以被完全吸收，由氮原子守恒可知=，NO、NO2總物質(zhì)的量一定，則為定值，故B錯(cuò)誤；C．由A中分析可知，線(xiàn)段a表示、線(xiàn)段b表示，溶液中為0.4mol，根據(jù)氮原子守恒可知=2mol-0.4mol-1.6mol，作如圖所示輔助線(xiàn)：，可知AB為0.4mol，利用相似三角形有，解得BC=0.2，故C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的x=0.5+0.2=0.7，故C錯(cuò)誤；D．x=0.6時(shí)，NO、NO2被完全吸收，由反應(yīng)方程式可知n(CO2)==0.5×2mol=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以收集CO2體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故選D。13．D【詳解】A．Fe與少量稀硝酸反應(yīng)，鐵被氧化為亞鐵離子，其離子方程式為：，故A正確；B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，次氯酸根將二氧化硫氧化為硫酸根，自身被還原為氯離子，生成的氫離子和多余的次氯酸根結(jié)合生成次氯酸，其離子方程式為SO2+3ClO－+Ca2++H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B正確；C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)，碳酸鈣是固體，醋酸是弱酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；D．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量，生成碳酸氫鈉和水：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14．BD【分析】某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等離子?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到6.99g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，n（BaSO4）=6.99g÷233g/mol=0.03mol；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體（必要時(shí)可加熱），最后沉淀完全溶解，則說(shuō)明溶液中含有Al3+，一定不存在碳酸根離子，Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系，知溶液中含有Al3+為0.01mol需OH－為0.03mol；當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，根據(jù)NH+OH－＝NH3↑+H2O結(jié)合圖象，知溶液中含有NH為0.02mol需OH－為0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系，需OH－為0.01mol；通過(guò)電荷守恒2n（SO）=3n（Al3+）+n（NH）+n（K+），解n（K+）=0.01mol，所以原溶液也一定含K+?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系知此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積為60mL，根據(jù)c（NaOH）=0.06mol÷0.06L=1mol/L，故A正確；B．該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子為K+，該溶液中一定含有K+、NH、Al3+、SO；根據(jù)②知NH為0.02mol，Al3+為0.01mol，SO為0.03mol，若無(wú)氯離子，根據(jù)溶液呈電中性溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，其中正電荷總數(shù)為：0.02mol×1+0.01mol×3+n（K+）×1=0.05mol+n（K+），負(fù)電荷總數(shù)0.03mol×2=0.06mol，所以n（K+）=0.01mol，根據(jù)c=0.01mol÷0.01L=1mol/L，若有氯離子，則鉀離子濃度大于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．NH為0.02mol，Al3+為0.01mol，SO為0.03mol，所以該溶液中NH、Al3+、SO三種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：3，故C正確；D．根據(jù)以上分析原溶液含n（Al3+）=0.01mol，n（SO）=0.03mol，所以滴加一定量的Ba(OH)2溶液，不能使Al3+和SO同時(shí)完全沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：BD。15．(1)(2)3.36(3)(4)置換反應(yīng)1.5【詳解】（1）NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：。（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，38.4gCu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.6mol=1.2mol，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3NO2、NO時(shí)得到1.2mol電子，NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，其的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x；則x+(0.5mol-x)×3=1.2mol，x=0.15mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下NO2的體積為3.36L。（3）與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是。（4）對(duì)于反應(yīng)：a．該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。b．該反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)降低，氧化劑是；根據(jù)關(guān)系式：0.5mol鋁參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移1.5mol。16．(1)方案乙原料利用率高，無(wú)污染產(chǎn)生(2)促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，同時(shí)使、盡可能全部轉(zhuǎn)化為或【詳解】（1）方案甲中，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，生成二氧化硫，污染空氣，硫元素不能完全利用，方案乙與方案甲相比，原料利用率高，無(wú)污染產(chǎn)生，故方案乙更合理；（2）①由圖知，合成塔中氮?dú)夂蜌錃饣铣砂睔?，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②向吸收塔中通入空氣的作用是促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，同時(shí)使、盡可能全部轉(zhuǎn)化為；③氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣被氧化生成NO，化學(xué)方程式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為0.5mol，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，每分子氨氣轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為或；④吸收塔中出來(lái)的尾氣可用具有堿性的溶液吸收，其中既是氧化劑又是還原劑，且三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．(1)b(2)4CO+2NO24CO2+N2(3)當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，氨氣可能會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，或者催化劑失去活性(4)2NO2+CO=NO+NO+CO2大于NaOH溶液濃度越大，黏稠度越高，氣體在液體中的流動(dòng)性變差，不利于氣體的吸收，所以對(duì)氮氧化物的吸收率下降【詳解】（1）臭氧與空氣中的氮氧化物和一些碳?xì)浠衔镌谧贤饩€(xiàn)照射下發(fā)生作用后，產(chǎn)生一種有毒的煙霧，為光化學(xué)煙霧，答案選b；（2）CO和NO2在催化劑的作用下反應(yīng)生成無(wú)害氣體CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO+2NO24CO2+N2；（3）當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，氨氣可能會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，導(dǎo)致氨氣的濃度減小，所以NOx的脫出率減??；（4）①用碳酸鈉溶液吸收二氧化氮，生成等物質(zhì)的量的硝酸鈉、亞硝酸鈉和一種氣體，氣體為二氧化碳，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO=NO+NO+CO2；②NaOH溶液與NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，當(dāng)n(NO)=n(NO2)時(shí)，氣體剛好能被充分吸收，當(dāng)n(NO2)<n(NO)時(shí)，NO不能被NaOH溶液吸收，氮氧化物的吸收率降低，因此曲線(xiàn)II表示NO的物質(zhì)的量大于NO2的物質(zhì)的量；NaOH溶液濃度越大黏稠度越高，當(dāng)NaOH溶液濃度高于后，黏稠度越來(lái)越高，對(duì)氮氧化物的吸收率下降。18．(1)D(2)C(3)BD(4)濃Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，濃、稀硝酸都可以與銅鍍層反應(yīng)，但濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，所以用濃硝酸(5)N2+3H22NH3取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH(6)NO2+NO+2NH32N2+3H2O【詳解】（1）A．NH3作制冷劑是由于液氨汽化吸熱，A錯(cuò)誤；B．制備N(xiāo)H4NO3與HNO3具有強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，是HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，